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钙离子含量的分析一、目的：测定自来水、地下水、净化水及其它化学品中钙离子的含量。二、运用范围：待测样液中含有少量的钙镁离子以及微量的重金属离子。三、检测仪器：碱式滴定管、锥形瓶、500mL容量瓶、玻璃棒、烧杯、移液管、洗耳球、胶头滴管。四、试剂药品：钙指示剂（钙红）、EDTA-2Na溶液、蒸馏水、氢氧化钠标准液。五、操作方法：取待测样液，加入NaOH调节pH=12，Mg2+即形成Mg(OH)2沉淀。然后加人钙指示剂,Ca2+与钙指示剂形成红色配合物。用EDTA滴定时，EDTA先与游离Ca2+形成配合物,再夺取已与指示剂配位的Ca2+,使指示剂游离出来,溶液由红色变为纯蓝色。由消耗EDTA标准溶液的体积V计算钙的含量。用移液管移取样液50.00mL，置于250mL锥形瓶中，再加入2mL10%氢氧化钠溶液，摇匀后加钙指示剂少许（约0.1g），用EDTA-2Na溶液滴定至溶液由酒红色变为纯蓝色，记录EDTA-2Na溶液的用量V。滴定两次取平均值。六、计算方法钙的密度=103·c（EDTA）·V·M（Ca）/Vsc（EDTA）——滴定溶液的摩尔浓度mol/L；V——滴定所用的EDTA的体积mL；M（Ca）——钙的相对分子质量40g/mol；Vs——待测样液的体积。