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化学易错题集锦例1、下列变化，必须加入还原剂才能实现的是：A、NH4+——NH3B、C——CO2C、SO2——SD、Cl2——Cl-误答原因：（1）误答A选项。原因是不会判断元素的化合价。（2）误答B选项。原因是思维混乱（或将关系记反了）。（3）误答D选项。没有考虑到Cl2+H2O=HCl+HClO反应中，Cl2既是氧化剂又是还原剂。正确分析：A选项中各元素化合价未变化，不是氧化还原反应。B选项中碳元素从零价升高到正二价，被氧化了，需加入氧化剂。C选项中硫元素从正四价降到零价，被还原了，需加入还原剂。D选项中氯元素从零价降到负一价，被还原了，但是Cl2+H2O=HCl+HClO反应中，Cl2既是氧化剂又是还原剂，加入的水既不是氧化剂也不是还原剂。正确选项：C例2、在PH=1的含有Mg2+、Fe2+、Al3+3种阳离子的溶液中，可能存在阴离子是：（1）Cl-（2）NO3-（3）SO42-（4）S2-A、(1)(2)(3)B、(2)(3)C、(3)(4)D、(1)(3)例2、在PH=1的含有Mg2+、Fe2+、Al3+3种阳离子的溶液中，可能存在阴离子是：（1）Cl-（2）NO3-（3）SO42-（4）S2-A、(1)(2)(3)B、(2)(3)C、(3)(4)D、(1)(3)误答原因：误答A选项。原因是忽略题干信息PH=1，或者忽略酸性溶液中NO3-的氧化性正确分析：PH=1的溶液，即强酸性溶液，溶液中含有较多的H+，所以不能存在NO3-，因为H+、Fe2+、NO3-会发生氧化还原反应。S2-和H+发生复分解反应也不能存在。评析：离子能否大量共存，应从两方面分析：（1）同组的离子是否发生反应：复分解反应或氧化还原反应。（2）是否符合题干要求：溶液的颜色，酸碱性等。答案：D例3、已知下列三个热化学方程式：(1)C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2O(g);△H=+131.45KJ/mol(2)1/2H2(g)+1/2Cl2=HCl(g);△H=-92.3KJ/mol(3)H2(g)+1/2O2=H2O(g);△H=-241.9KJ/mol则上述三个反应的反应热大小关系正确的是：A．(1)＞(2)＞(3)B.(3)＞(2)＞(1)C.(3)＞(1)＞(2)D.(1)＞(3)＞(2)例3、已知下列三个热化学方程式：(1)C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2O(g);△H=+131.45KJ/mol(2)1/2H2(g)+1/2Cl2=HCl(g);△H=-92.3KJ/mol(3)H2(g)+1/2O2=H2O(g);△H=-241.9KJ/mol则上述三个反应的反应热大小关系正确的是：A．(1)＞(2)＞(3)B.(3)＞(2)＞(1)C.(3)＞(1)＞(2)D.(1)＞(3)＞(2)误答原因：误答A选项。原因是把反应热的“+”或“-”与反应热的数值看作一个整体进行比较，而忽视反应热是指反应过程中所放出或吸收的热量这一说法。正确分析：反应热的“+”或“-”只说明是吸热还是放热，与数值大小无关。答案：C例4、设阿伏加德罗常数的符号为NA下列叙述正确的是：A、一个H2O分子的质量为18／NA。B、1molD2O所含质子数为12NAC、0.5mol单质铝与足量盐酸反应，转移电子数为1.5NAD、标准状况下，1L水所含分子数为NA／22.4.例4、设阿伏加德罗常数的符号为NA下列叙述正确的是：A、一个H2O分子的质量为18／NA。B、1molD2O所含质子数为12NAC、0.5mol单质铝与足量盐酸反应，转移电子数为1.5NAD、标准状况下，1L水所含分子数为NA／22.4.误答原因：误答A选项。原因是粗心大意，没有留心单位。误答B选项。错选原因是混淆质子与中子。误答D选项。原因是对气体摩尔体积的概念领会不深或误认为水为气体。正确分析：1molH2O的质量为18g，而1molH2O含有NA个水分子，所以1个水分子的质量应为18g／NA。D2O与H2O的质子数是相同的，都是10，1molD2O所含质子数为10NA。铝与盐酸反应为：2Al+6H+=2Al3++3H2↑。0.5molAl在反应中转移电子为0.5×3NA=1.5NA在标准状况下，水是液态的，它的体积不符合气体摩尔体积的规定。答案：C举一反三：标准状况下，可能会误认为气体的物质有：Br2、SO3、六个碳原子以上的烃等等。例5、将标准状况下336LHCl气体溶解在1L水中，得到密度为1.17g/cm3的盐酸，求此盐酸的物质的量浓度。例5、将标准状况下336LHCl气体溶解在1L水中，得到密度为1.17g/cm3的盐酸，求此盐酸的物质的量浓度。误答原因：错解：C=336L/22.4L.mol-1÷1L=15mol/L错因：把溶液的体积当成1L。正确分析：溶液的体积根据溶液的质量和密度求算。C盐酸=336L/22.4L.mol-1÷〔(336L/22.4L.mol-1×36.5g/mol+1000ml×1g/cm3)÷(1.17g/cm3×1000ml/L)〕=11.6mol.L-1例6、将1%的氨水与9%的氨水等体积混合后，所得氨水的浓度＿＿5%（填大于、小于或等于）。例6、将1%的氨水与9%的氨水等体积混合后，所得氨水的浓度＿＿5%（填大于、小于或等于）。误答原因：错解：氨水浓度（%）=（Vd11%+Vd29%）÷（Vd1+Vd2）×100%=(d11%+d29%)÷2∵d1＜d2∴大于5%。不考虑密度的差别，或者认为浓度大的密度大，分别得出等于5%或大于5%的错误结论。正确分析：氨水浓度越大，密度越小，等体积时，1%的氨水的质量大，而溶液质量大的所含溶质的质量少，因此，正确答案应小于5%。设1%的密度为1%ρ1V+9%ρ2V=x%(Vρ1+Vρ2)ρ1（1%-x%）=ρ2（x%-9%）∵ρ1ρ2（氨水浓度小的密度大）,1%-x%0,1%-x%0∴1%-x%x%-9%(1%+9%)2x%5%x%即x%5%启示：不同浓度的同种物质的溶液等体积混合，符合以下规律：浓度大的密度大，混合后的浓度大于两溶液浓度和的1/2；浓度的的密度小，混合后的浓度小于两溶液和的1/2。密度不随浓度改变的，则混合后的浓度等于两溶液浓度的1/2。注意：氨水、酒精等浓度大的密度小。例7、8.7g的MnO2与含14.6gHCl的浓盐酸共热可生成Cl2的质量为：A、等于14.2gB、等于7.1gC、7.1g----14.2g之间D、小于7.1g误答原因：错选A、C原因是算式列错或计算错误。错选B。认为8.7gMnO2恰好与14.6gHCl反应，生成7.1gCl2，没有考虑到随着反应的进行，浓盐酸逐渐变为稀盐酸，稀盐酸难与MnO2反应。正确分析：稀盐酸难跟MnO2反应，MnO2+4HCL(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O随着反应的进行，浓盐酸会变为稀盐酸，使反应停止。再加上盐酸还要挥发等，14.6gHCl不可能完全反应。因而制得的Cl2小于7.1g.举一反三：铜与浓硫酸、铜与浓硝酸的反应，随着反应的进行，酸逐渐变稀，反应也会停止或产物发生变化。例8、(1)下列物质跟水反应时，水为还原剂的是A.F2B.NaC.Na2O2D.CaO分析：A在F2与水的反应：2F2+2H2O=4HF+O2中，氟元素从0价降到-1价，F2是氧化剂，H2O中的氧元素，从-2价升高到O2中的0价，水是还原剂。B在Na与水的反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中，H2O中的氢元素，从+1价降低到H2中的0价，水是氧化剂。C在Na2O2与水的反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中,水既不是氧化剂也不是还原剂。DCaO与水反应是非氧化还原反应。答案：A（2）将Na2O2投入FeCl2溶液中，可观察到的现象是A、生成白色沉淀B、生成褐色沉淀C、有气泡产生D、无变化误答原因：对Na2O2、Fe(OH)2及Fe(OH)3的一些特殊性质掌握不住，从而导致错选。正确分析：本题涉及的化学反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓（白色）+2NaCL4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓（红褐色）反应过程中生成的Fe(OH)2迅速变成灰绿色最终生成红褐色沉淀。答案：B、C（3）F2是氧化性最强的非金属单质。在加热的条件下，物质的量相等的F2(g)跟烧碱完全反应，生成NaF、H2O和某一种气体。该气体是下列中的A、H2B、HFC、OF2D、O2（3）F2是氧化性最强的非金属单质。在加热的条件下，物质的量相等的F2(g)跟烧碱完全反应，生成NaF、H2O和某一种气体。该气体是下列中的A、H2B、HFC、OF2D、O2误答原因：本题极易受思维定势的影响错选D：2F2+4NaOH=4NaF+2H2O+O2，但是此时n(F2):n(NaOH)=2:4=1:2,不符合题意。正确分析：根据题给条件，依据质量守恒写出该反应的化学方程式为：2F2+2NaOH=2NaF+H2O+OF2由此确定另一种气体为OF2答案：C例9、有一未知浓度的盐酸25ml，在加入0.5mol/LAgNO3溶液25ml后还有剩余盐酸，再改加NaOH溶液，结果用去1.0mol/LNaOH溶液25ml，恰好完全中和。求盐酸的物质的量浓度。例9、有一未知浓度的盐酸25ml，在加入0.5mol/LAgNO3溶液25ml后还有剩余盐酸，再改加NaOH溶液，结果用去1.0mol/LNaOH溶液25ml，恰好完全中和。求盐酸的物质的量浓度。误答：HCl先与AgNO3反应，后与NaOH反应，相互反应的物质的量之比都是1:1，则HCl的物质的量等于AgNO3和NaOH物质的量之和。设盐酸的物质的量浓度为C，则0.025C=0.5mol/L×0.025L＋1.0mol/L×0.025LC=1.5mol/L误答原因：未考虑HCl同AgNO3反应未消耗H+正确分析：从反应的离子方程式（1）CL-+Ag+=AgCl↓，（2）H++OH-=H2O可以看出：AgNO3同HCl反应并未消耗盐酸中的H+，盐酸中的H+全部与NaOH溶液中OH-中和。所以计算盐酸的浓度根本不需考虑AgNO3的多少（在AgNO3不过量的前提下），AgNO3只是一个干扰因素。应直接根据消耗NaOH的量来计算盐酸浓度。HCl同NaOH恰好完全中和时，n(HCl)=n(NaOH),又知V(HCl)=V(NaOH)则C(HCl)=C(NaOH)=1.0mol/l。例10、R原子的核内质子数为m，中子数为n，则下列叙述中错误的是：A、这种元素的相对原子质量为m+nB、不能由此确定该元素的相对原子质量C、其原子质量与12C原子质量之比约为(m+n):12D、原子核内中子数为n的原子可能是R原子的同位素。误答原因：（1）漏答（A）项或错答（B）项。原因是混淆了原子的质量数与元素相对原子质量的关系。（2）漏答（D）。同位素的概念不清。答案：A、D例11、已知氯只有两种天然同位素35Cl和37Cl，氯元素的相对原子质量为35.5，则46.8gNaCl中含35Cl的质量为＿＿g例11、已知氯只有两种天然同位素35Cl和37Cl，氯元素的相对原子质量为35.5，则46.8gNaCl中含35Cl的质量为＿＿g分析：（1）用“十字交叉”法求35Cl与37Cl的物质的量之比。35Cl351.5335.5→n(35Cl):n(37Cl)=3:137Cl370.51(2)NaCl的式量为58.546.8gNaCl为46.8g/58.5g.mol-1=0.8molNaCl―――Cl0.8mol0.8moln(35Cl)=0.8mol×3/4=0.6molm(35Cl)=0.6mol×35g/mol=21g答案：21g例12、（1）元素X与元素Y在周期表中位于相邻的两个周期，X与Y两原子核外电子数之和为19，Y原子核内质子数比X多3个。下列描述正确的是A、X和Y都是性质活泼的元素，在自然界中只能以化合态存在。B、X和Y形成的化合物的化学式可能为Y2X2C、X的化合物种类比Y的化合