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2019年重庆分类考试化学模拟试题【试题内容来自于相关分类考试网站和学校提供】1、（2012.宁波）下列原子（离子）的结构示意图正确的是()。答案A,D解析根据原子核外电子排布的初步规律，可知K、L、M-----各电子层最多容纳的电子数分别为2、8、18……最外电子层电子数最多不超过8。由此推出磷原子的结构示意图正确；碳原子的第一电子层只能容纳2个电子，第二电子层容纳4个电子；钠原子应有3个电子层，第二电子层容纳8个电子，第三电子层容纳1个电子；氧原子核外最外电子层得到2个电子，形成8电子稳定结构，因此氧离子的结构示意图正确。2、（2010.广东）短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如图所示，下面判断正确的是()。甲乙丙丁戊A、原子半径：丙丁戊B、金属性：甲丙C、氢氧化物碱性：丙丁戊D、最外层电子数：甲乙答案C解析同周期元素从左到右原子半径是逐渐减小的，故A错；同主族元素自上而下金属性是增强的，故B错；同周期元素从左到右金2000份高职单招试题，全部免费提供！育龙单招网，每年帮助3万考生单招上大学属性越来越弱，故对应氢氧化物的碱性也是减弱的，C正确；同周期元素从左封右原子的最外层电子数越来越多，故D错。’元素编号元素性质与原子（或分子）结构最外层电子数是次外层电子数的3倍常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对M层比K层少1个电子第三周期元素的简单离子中半径最小族周期0二①⑦三③④⑤⑥⑦⑧四⑨@元素代号ABCDE原子半径/nm0.160.1430.1020.0990.074主要化合物+2+3+6，-2-1，+7-2元素代号原子半径/pm1601437066主要化合价+2+3+5、+3、-3-2CBA实验元素GLMR和冰水反应无反应慢慢反应未实验未实验和2·LHC1反应溶解并放出气体溶解并放出气体无反应无反应和R的水溶反应溶解并形成沉淀未实验溶解并形成沉淀未实验实验步骤①将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中②将镁条用砂布打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾，再向溶液中滴加酚酞溶液③将镁条投入稀盐酸中④将铝条投入稀盐酸中A、剧烈反应，迅速产生大量无色气体B、浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色2000份高职单招试题，全部免费提供！育龙单招网，每年帮助3万考生单招上大学、反应不是十分剧烈，产生无色气体D、有气体产生，溶液变成浅红色实验步骤①②③④实验现象（A~D）实验步骤①②③④实验现象BDAC族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0二⑥⑦⑧三①③⑤⑧⑩四②④⑨元素编号TM层上有6个电子x最外层电子数是次外层电子数的2倍Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性Z元素最高正化合价是+7W其单质既能跟酸反应，又能跟强碱反应，都产生元素单质熔点/C-218.4113450单质沸点/C-183444.66851390主要化合价-2-2。+4。+6-2，+4，+6原子半径逐渐增大单质与反应情况点燃时易化合加热化合加热难化合不能直接化合元素代号原子半径/1601437066主要化合价+2+3+5、+3、-3-2甲乙丙丁戊3、（2012.北京）已知，位于同一周期。下列关系正确的是()。A、原子半径：B、热稳定性：C、还原性：2000份高职单招试题，全部免费提供！育龙单招网，每年帮助3万考生单招上大学、酸性：答案C解析A项，原子半径P项，非金属性，所以热稳定性D项，非金属性，故酸性。4、(2013.宁德）几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，下列叙述正确的是()。A、离子半径大小：B、R的氧化物对应的水化物可能具有两性C.X单质在氧气中燃烧生成D、L、X形成的简单离子核外电子数相等答案B解析根据表格中元素的化合价和原子的原子半径，可以推断出：L为镁，M为铝，X为硫，R为铍，T为氧。A项中；C项中硫在氧气中燃烧只生成二氧化硫；D项中L、X形成的简单离子为、，核外电子数分别为10、18。5、砹(At)是卤素中原子序数最大的元素，对砹单质及其化合物的下列说法正确的是()。A、HAt极不稳定B、砹与氢气比碘与氢气易化合C、砹能溶于D、砹的单质应为无色液体答案A,C解析砹是卤素中性质最不活泼的元素，所以氢化物极不稳定，与氢气很难化合。所有卤素单质都易溶于有机溶剂，所有卤素单质都有颜色。6、元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。下表所列是五种短周期元素的原子半径及主要化合物(已知铍的原子半径为0.089nm)。元素代号ABCDE2000份高职单招试题，全部免费提供！育龙单招网，每年帮助3万考生单招上大学原子半径/nm0.160.1430.1020.0990.074主要化合物+2+3+6，-2-1，+7-2(1)用元素代号标出它们在周期表中对应位置（以下为周期表的一部分）。(2)B元素处于周期表中____周期、____族。(3)B的最高价氧化物的水化物与C的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为：____。(4)上述五种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是____（填化学式）。(5)C、E形成的化合物为____（填化学式）。答案(1)A为Mg，B为Al，C为S，D为Cl，E为O(2)第三第ⅢA(3)AL(OH)3+3H+=AL3++3H2O(4)(5），解析(1)由主要化合价和原子半径知A为Mg，B为Al，C为S，D为Cl，E为O。(2)B元素处于周期表中第三周期、第ⅢA族。(3)B、C的最高价氧化物的水化物分别为和。(4)题中元素（O除外）最高价氧化物的水化物分别为...，其中酸性最强。(5)S与O形成的化合物有，。7、（2010.上海）几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号原子半径/pm1601437066主要化合价+2+3+5、+3、-3-2下列叙述正确的是()。A、X、Y元素的金属性：XYB、一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成C.Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D、-定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来答案D解析根据题给数据，X、Y的化合价不同，但原子半径相差较小，可知两者位于同一周期相邻主族，故金属性XY，A错误；根据Z、W的原子半径相差不大，化合价不同，且W只有负价，则其可能是O，Z是N，两者的单质直接反应生成NO，B错误；据此判断可知X是Mg，Y是Al；Y的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，其不溶于氨水，C错误；一定条件下，氧气可以和氨气反应生成水和氮气，D正确。8、（2013.沈阳）A、B、C为三种短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A、，其离子半径。和具有相同的电子层结构，下列叙述一定不正确的是()。A、原子序数ABC2000份高职单招试题，全部免费提供！育龙单招网，每年帮助3万考生单招上大学、原子半径CBAC、离子半径D、原子核外最外层上的电子数CAB答案B解析根据“A、C最低价离子分别为，可知A位于第ⅥA族，C位于第ⅦA族，C在A的右边；联系“A、B同周期”、“与具有相同的电子层结构”可知A在C的左下方，B位于A的左侧。最后绘出它们的相对位置如下所示：CBA由此可知：原子半径的大小顺序应该是BAC，B错。9、（2012.营口）依据门捷列夫的元素周期律，人们总结如图所示的元素化学性质变化规律。该表中元素化学性质的变化表明（）。A、同周期元素的性质是相似的B、元素周期表中最右上角的氦元素是非金属性最强的元素C、第lA族元素的金属性肯定比同周期的第ⅡA族元素的金属性强D、物质量变到一定程度时必然引起质变答案C,D解析同周期元素性质递变，同主族元素性质相似，A项错误。氦是稀有气体，化学性质不活泼；氟元素是非金属性最强的元素，B项错误。同周期从左到右随着原予序数的递增，金属性减弱，C项正确。10、（2013.重庆）下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是()。①HC1比稳定②HC10氧化性比强③HCl04酸性比强④能与反应生成S⑤氯原子最外层有7个电子，硫原子最外层有6个电子A、②⑤B、①②C、①②④D、①③⑤答案A2000份高职单招试题，全部免费提供！育龙单招网，每年帮助3万考生单招上大学解析判断元素的非金属性强弱是根据元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱（即最高价含氧酸），而不是氧化性强弱，故②错，③对；最外层电子数多的非金属性不一定强，如最外层电子数，但非金属性。故正确选项为。11、（2013.海口）下列各组元素是按最高正价由高到低、负价绝对值由低到高顺序排列的是A、Na、Mg、AlB、F、0、NC、N、0、FD、S、P、Si答案D解析A项中最高正价由低到高，但无负价；B、C两项中F无正价，A、B、C三项均不符合题D项中各元素的最高正价分别为+6、+5、+4，负价绝对值分别为2、3、4，故D项正确。12、（2012.营口）依据门捷列夫的元素周期律，人们总结如图所示（见左栏9中图）的元素化学性质变化规律。按照表中元素的位置，认真观察从第ⅢA族的硼到第ⅦA族的砹之间连接的一条分界线，我们能从分界线附近找到（）。A、耐高温材料B、新型农药材料C、半导体材料D、新型催化剂材料答案C解析在金属、非金属分界线附近寻找半导体材料；在非金属性较强的区域寻找新型农药材料；在过渡金属区域寻找耐高温、新型催化剂材料。2000份高职单招试题，全部免费提供！育龙单招网，每年帮助3万考生单招上大学实验序号实验现象化学方程式①②③④⑤⑥13、(2013.黄冈）结合下图所示元素周期表，回答下列问题：(1)表中所列元素，属于短周期元素的有____，属于主族元素的有-;g元素位于第____周期____族；i元素位于第__周期——族。(2)f元素位于第____周期____族，请按氦元素的式样写出该元素的原子序数、元素符号、元素名称和相对原子质量。(3)元素在元素周期表中的位置与元素原子结构的关系为____。答案1(l)a、b、c、d、e、f、ga、b、c、d、e、f304ⅡB(2)3ⅥA(3)元素所在的主族序数等于原子的最外层电子数，元素所在的周期数等于原子的电子层数解析(1)根据元素周期表的结构知：第1周期有2种元素，第2、3周期各有8种元素，分别位于第1、2、13—18纵行，第4、5、6、7周期为长周期，包含1~18-4A行，由此可找出各元素在元素周期表中的位置。(2)第3周期ⅥA族元素为硫(S)，原子序数为16。相对原子质量为32。(3)元素原子结构与元素在元素周期表中的位置关系：①元素所在周期数等于原子的电子层数，元素所在的主族序数等于原子的最外层电子数。由元素原子的电子层数和最外层电子数可确定元素在元素周期表中的位置。②同一周期元素原子的电子层数相同，同一主族元素原子的最外层电子数相同。14、（2013.南通）下面是某科学兴趣小组的同学做同周期元素性质递变规律实验时，设计的一套实验方案。其中实验步骤如下：请整理并完成实验报告。(1)实验目的：________。(2)实验用品、试剂：金属钠、镁条、铝条、稀盐酸、新制氯水、新制Na2S溶液、AICl3溶液、NaOH溶液等。仪器：____、____、____、试管夹、镊子、小刀、玻璃片、砂纸等。2000份高职单招试题，全部免费提供！育龙单招网，每年帮助3万考生单招上大学实验序号实验现象化学方程式①有气体产生，溶液变成浅红色②生成淡黄色沉淀③钠浮在水面上，熔成小球且在水面四处游动，有气体放出，随之钠球消失，溶液变成红色④剧烈反应，迅速产生无色气体⑤反应不十分剧烈，产生无色气体⑥生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失(3)实验内容（完成下列表格中的实验现象和化学方程式）：(4)实验结论：________。(5)请用原子结构的知识简单解释上述结论：_