分析化学(食品)

分析化学(食品)一、名词解释1.化学分析法2.分布系数3.基准物质4.配位效应参考答案：1.化学分析法：以物质的化学反应为基础的分析方法。2.分布系数：在弱酸、弱碱溶液中，酸或碱以某种型体存在的平衡浓度与其分析浓度的比值。3.基准物质：能直接配制或标定标准溶液的物质。4.配位效应：由于其它配位剂存在使金属离子参加主反应（与EDTA的配位）能力降低的现象。二．填空题1.依据分析化学任务，分析方法可分为结构分析、定性分析、定量分析。2．系统误差包括仪器误差、理论误差、操作误差、试剂误差。3．影响氧化还原反应速度的因素主要有浓度、温度、催化剂。4.色谱分析法是根据色谱峰的位置进行定性分析。三、选择题▲每题的正确答案只有一个，在正确答案前打“√”1.下列哪种方法可以减小分析测定中的随机误差DA.对照试验B.空白试验C.仪器校准D.增加平行测定次数2.在滴定分析中，一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定，这一点称为DA.化学计量点B.滴定终点C.滴定误差点D.滴定分析3.NH3的共轭酸酸是AA.NH4+B.NH2OH2-C.NH2-D.NH4OH4.铝盐药物的测定常应用配位滴定法。常用方法是加入过量的EDTA，加热煮沸片刻后再用标准锌溶液滴定，该方法的滴定方式是CA.直接滴定法B.置换滴定法C.返滴定法D.间接滴定法5.一般情况下，EDTA与金属离子形成的配合物的配位比是AA.1:1B.1:2C.2:1D.1:36.吸光物质的摩尔吸光系数（ε）与下列那个因素有关DA.比色皿厚度B.该物质浓度C.吸收池材料D.入射光波长7.原子吸收分光光度法中的物理干扰可用下述哪种方法消除DA.加入释放剂B.加入保护剂C.标准加入法D.扣除背景法8.用分子荧光分析法对物质进行定性或定量分析时，测定的是BA.激发光B.发射光C.磷光D.散射光四．判断题▲正确打“√”，错误的打“×”1.根据酸碱质子理论，凡是能给出质子（H+）的物质称为酸。（×）2.某酸碱指示剂KHIn=1.0×106，从理论上推算其pH变色范围是5～7。（√）3.配位滴定法中，一般情况下，KMY总是小于K’MY。（）4.精密度好，准确度一定很高。（×）5.二苯胺磺酸钠是Ce4+滴定Fe2+的常用指示剂，它属于氧化还原指示剂。（×）6.沉淀重量法中的称量形式和沉淀形式可以不同。（√）7.物质的最大吸收波长是紫外-可见分光光度法定性分析的重要参数（）8.用原子吸收光度法测定钾时，通常需加入适量的钠盐，其作用是用来提高火焰温度。（）五、问答题1.何谓酸碱滴定的pH突跃范围？影响强酸和一元弱酸滴定突跃范围的因素有哪些？2.金属指示剂必须具备什么条件？3.碘量法的主要误差来源有哪些？为什么碘量法不适宜在高酸度或高碱度介质中进行？参考答案：1．何谓酸碱滴定的pH突跃范围？影响强酸（碱）和一元弱酸（碱）滴定突跃范围的主要因素有哪些？解答：pH突跃范围：化学计量点前后滴定不足0.1%到过量0.1%范围内溶液pH值的变化范围；影响强酸滴定突跃范围的因素：溶液酸、碱的浓度；影响一元弱酸滴定突跃范围的因素：弱酸碱的强度（Ka或Kb）；溶液酸、碱的浓度。2.金属指示剂必须具备什么条件？解答：（1）在滴定pH范围内，指示剂（In）与配合物（MIn）的颜色应有明显的不同；（2）K’MIn要足够大，但K’MInK’MY，一般要求K’MY100K’MIn；（3）指示剂与M反应必须灵敏、迅速，且有良好的可逆性；（4）应具有良好的选择性和一定的广泛性。3.碘量法的主要误差来源有哪些？为什么碘量法不适宜在高酸度或高碱度介质中进行？解答：（1）①标准溶液遇酸分解；②I2的挥发；③I-被空气中氧氧化；④滴定条件不适当。（2）碘量法应在中性、弱酸性溶液中进行反应：①若在强酸性溶液中：I-被空气中氧氧化；S2O32-易发生分解反应；②若在强碱性溶液中：I2发生歧化反应、S2O32-发生副反应。