2016年银川市第一次模拟考试 化学

绝密★启用前2016年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试(银川一中第一次模拟考试)本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，其中第Ⅱ卷第33～40题为选考题，其它题为必考题。考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。注意事项：1．答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。2．选择题答案使用2B铅笔填涂,如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案的标号；非选择题答案使用0.5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号在各题的答题区域(黑色线框)内作答超出答题区域书写的答案无效。4．保持卡面清洁，不折叠，不破损。5．做选考题时，考生按照题目要求作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应的题目涂黑。可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16S—32Cu—64第Ⅰ卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。第一次模拟考试—生物7．化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是A.做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体B.燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施C.铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈D.用含有橙色的酸性重铬酸钾的仪器检验酒后驾车，利用了乙醇的氧化性【答案】B【考查方向】本题考查化学与生活及考察学生运用所学知识解释生活中的问题的能力。【易错点】1、同分异构体的定义不熟悉；2、对乙醇的化学性质不熟悉。【解题思路】1、同分异构体分子式必须完全相同，各种高分子化合物，不可能成为同分异构体，因为碳原子数不完全相同。2、金属的腐蚀分为化学腐蚀与电化学腐蚀。【解析】A.纤维素与淀粉的通式老师（C6H10O6）n，但是n的大小不相同。B.表述正确。C.铁在潮湿的空气中，与其里面含有的碳构成原电池，属于电化学腐蚀。D.橙色的酸性重铬酸钾遇到乙醇会变为灰绿色，这是利用了乙醇的还原性。8．某羧酸酯的分子式为C57H104O6，1mol该酯完全水解可得到1mol甘油[HOCH2CH(OH)CH2OH]和3mol羧酸。该羧酸的分子式为A.C18H34O2B.C17H32O2C.C18H36O2D.C16H32O2【答案】A【考查方向】考查酯的水解，考查学生对酯化反应以及酯的水解的识记，难度较小。【易错点】忽略掉酯的水解需要水参加。【解题思路】C57H104O6+3H2O→HOCH2CH(OH)CH2OH+3羧酸【解析】碳氢氧原子守恒，能得出答案A。9．能正确表示下列反应离子方程式的是：A．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2OB．NaHCO3溶液中加入HCl：CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2OC．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2＋AlO2－＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－D．“84消毒液”和“洁厕灵”（主要成分为盐酸）混合使用会产生有毒气体：3ClO－＋5Cl－＋6H＋＝3Cl2↑＋3H2O【答案】C【考查方向】考查离子方程式的书写【易错点】1、元素守恒，电荷守恒的应用；2、哪些物质可以拆成离子的形式会忘记。【解题思路】根据离子方式的书写规则，先写出正确的化学方程式，在溶液中可以完全电离的写成离子的形式，把没有参加反应的离子如数抵消，最后检查电荷数是否守恒元素是否守恒。【解析】A.电荷不守恒。B.碳酸氢根不可以再拆。D.漂白液的有效成分是NaClO。10．五种短周期元素在周期表中的位置如图所示，其中R元素原子的最外层电子数等于其电子层数的2倍，下列判断正确的是A．元素的非金属性次序为：YXMB．气态氢化物稳定性：MRC．Z的氧化物可以做光导纤维D．最高价氧化物对应水化物的酸性：YX【答案】D【考查方向】考查元素周期律及对元素周期表的了解情况。【易错点】1、元素周期律的表达方式。2、短周期中各元素在周期表中的位置。【解题思路】先根据题干推出各元素，在灵活运用元素周期律。最先推出R元素，为S，然后根据，在周期表的位置，分别推出X:CY:NZ:AlM:P。【解析】A.非金属性，NPC，不正确。B.半径越小，氢化物越稳定，RM。C.做光导纤维的是二氧化硅。D.半径越小，非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，故D正确。11．下列实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作现象结论A向蔗糖中加入浓硫酸蔗糖变成疏松多空的海绵状碳浓硫酸具有吸水性和强氧化性B用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+，无K+C向盛Na2SiO3溶液的试管中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去2min后，试管里出现凝胶非金属性：ClSiD将0.1mol·L－1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol·L－1CuSO4溶液先有白色沉淀生成后变为蓝色沉淀Cu(OH)2的Ksp比Mg(OH)2的小【答案】D【考查方向】考查浓硫酸的性质，焰色反应以及沉淀的转化。【易错点】1、浓硫酸的吸水性与拓展性混淆。2、离子的焰色反应检验方法。3、无机实验的基本应用。【解题思路】了解跟物质的特性。【解析】A.蔗糖中不含有水分子，所以浓硫酸表现出来的，不是吸水性还是脱水性。B.钾离子焰色反应为紫色，但是透过蓝色钴玻璃，如果没有使用蓝色钴玻璃无法作出判断。C.酚酞的褪色，可能是因为硅酸钠与盐酸反应，降低了硅酸钠溶液的碱性引起的，也有可能是盐酸直接与酚酞作用引起的，如果是前者则结论正确。沉淀的转化，由较易溶解的生存较难溶解的，同时也可以看出氢氧化铜比氢氧化镁更难溶，所以结论正确。12．下列有关电解质溶液的说法正确的是A．常温下，0.1mol/LNa2S溶液中存在：c（OH﹣）=c（H+）+c（HS﹣）+c（H2S）B．0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：C(Na＋)c(CO32－)c(HCO3－)c(OH－)c(H+)C．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c（Na+）：①②③D．向0.1mol·L－1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c－c3·H2增大【答案】B【考查方向】考查溶液中离子浓度的大小比较，弱电解质的电离，以及各种盐类的水解。【易错点】1、电荷守恒与物料守恒的应用。2、溶液中存在的平衡体系。【解题思路】而且溶液中的各种守恒。【解析】A.电荷守恒c（OH﹣）+c（HS﹣）+2c（S2﹣）=c（H+）+c（Na+），物料守恒c（Na+）=2[c（S2-）+c（HS﹣）+c（H2S）]，然后由两式相加抵消掉c（Na+）得到质子守恒c（OH﹣）=c（H+）+c（HS﹣）+2c（H2S），A错误。B.NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O故可以将其看成Na2CO3溶液，Na2CO3=Na++CO32-，CO32-第一步水解：CO32-+H2OHCO3-+OH﹣，第二步水解：HCO3-+H2OH2CO3+OH﹣，第一步水解大于第二步水解程度，故：C(Na＋)c(CO32－)c(HCO3－)c(OH－)，碳酸钠溶液显碱性c(OH－)c(H+)，故B正确。13．已知：2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)ΔH＝－217kJ·mol－1C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)ΔH＝bkJ·mol－1H－H、O－H和O＝O键的键能分别为436、462和495kJ·mol－1，则b为A．＋352B．＋132C．－120D．－330【答案】B【考查方向】考查微观角度，键能与焓变的关系。【易错点】盖斯定律的应用。【解题思路】先写出目标方程式，ΔH＝反应物总键能-生成物总键能。【解析】由已知可知2C(s)＋2H2O(g)＝2CO(g)＋2H2(g)ΔH＝2bkJ·mol－1，再与2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)ΔH＝－217kJ·mol－1相减，得到：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)ΔH＝－217－2bkJ·mol－1，由于ΔH＝反应物总键能-生成物总键能，可知：－217－2b＝2*436+495－4*462。第Ⅱ卷三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22—32题为必考题，每个试题考生都做答；第33题—39题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题(共129分)26．（14分）高锰酸钾可用于生活消毒，是中学化学常见的氧化剂。工业上，用软锰矿制高锰酸钾的流程如下：请回答下列问题：（1）该生产中需要纯净的CO2气体．写出实验室制取CO2的化学方程式。（2）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂．其消毒原理与下列物质相同的是（填字母）．a．75%酒精b．双氧水c．苯酚d．84消毒液（NaClO溶液）（3）写出二氧化锰和氢氧化钾熔融物中通入空气时发生的主要化学反应的方程式：。（4）上述流程中可以循环使用的物质有、（写化学式）．（5）测定高锰酸钾样品纯度采用硫酸锰滴定：向高锰酸钾溶液中滴加硫酸锰溶液，产生黑色沉淀。当溶液由紫红色刚好褪色且半分钟不恢复，表明达到滴定终点。写出该反应的离子方程式：。（6）已知：常温下，Ksp[Mn（OH）2]=2.4×10-13。工业上，调节pH可以沉淀废水中Mn2+，当pH=10时，溶液中c（Mn2）=___________________。（7）操作Ⅰ的名称是；操作Ⅱ根据KMnO4和K2CO3两物质在溶解性上的差异，采用（填操作步骤）、趁热过滤得到KMnO4粗晶体．【答案】（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O（2）bd（3）2MnO2+4KOH+O2=2K2MnO4+2H2O（4）KOH、MnO2（5）2MnO4-＋3Mn2+＋2H2O＝5MnO2↓＋4H+（6）2.0×10-15mol/L（7）过滤，溶解后蒸发浓缩【考查方向】本题考查化学实验基本操作实验分析及化学计算，考查学生实验基本能力实验分析及计算能力，实验室各种气体的制备、漂白原理、滴定操作、溶度积常熟的应用，离子方程式书写。【易错点】1、漂白与消毒原理。2、滴定法测定原理。3、溶度积常数的理解及应用。4、离子方程式的书写。5、滴定终点的判定。6、结晶与重结晶的实验操作。7、工艺流程图的解读。【解题思路】（1）通入空气生成了K2MnO4，其中的锰元素的化合价升高，所以在熔融的过程中肯定发生了氧化还原反应，空气中的氧气作氧化剂。（2）二氧化碳的制备利用强酸制弱酸原理。（3）操作Ⅰ中只有MnO2不溶于水，所以分离方法是过滤，操作Ⅱ将两个可溶性的钾盐分离，只能利用其溶解度随温度的变化而不同，故结晶法。（4）可以重复利用的物质主要看图，前后都出现的物质就是。（5）滴定法利用的是两种物质关系进行计算。（6）溶度积常数满足饱和溶液。（7）对于不可用化学方法分离的物质要考虑结晶等物理方法。【解析】（1）实验室制CO2相对简单，请识记。（2）KMnO4的消毒原理是利用其强氧化性，酒精是指蛋白质变性杀菌消毒，苯酚有毒，双氧水、84消毒液（NaClO溶液）利用其强氧化性消毒。（3）因为锰元素的化合价升高所以空气中的O2作氧化剂，然后根据得失电子守恒配平就不难。（4）从流程图不难看出KOH、MnO2是循环使用的。（5）这时候锰元素的归中反应，配平离子方程式的时用电荷守恒。（6）Ksp[Mn（OH）2]=c(Mn2+)×c2(OH－)，当pH=10时，c(OH－)=10-4。(7)重结晶的物理方法主要就考虑溶解度随温度的变化不同。27．（15分）清洁能源具有广阔的开发和应用前景，可减少污染解决雾霾问题，其中甲醇、甲烷是优质的清洁燃料，可制作燃料电池。Ⅰ、一定条件下用CO和H2合成CH3OH：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H=﹣105kJ•mol﹣1．向体积为2L的密闭容器中充入2molCO和4molH2，测得不同温度下容器内的压强（P：kPa）随时间（min）的变化关系如右图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ