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12018-2019学年九年级化学上学期期末复习检测试卷考生注意：1.本卷共二大题，满分50分。考试时间为50分钟。2.可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Cl—35.5Ca—40题号一二总分得分一、选择题(本题包括8小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共24分。)1．下列变化中，属于物理变化的是()A．爆竹爆炸B．木炭燃烧C．钢水浇铸D．葡萄酿酒2．下列关于微粒的说法不正确的是()A．进入超市就能闻到榴莲的香味，说明分子间有间隙B．在化学变化中，分子可以分成原子，而原子不能再分C．在原子中，质子数等于核外电子数D．分子是保持物质化学性质的一种粒子3．下列实验操作中，正确的是()4．生活中处处有化学，下列说法正确的是()A．可用肥皂水鉴别硬水和软水B．煤、石油、天然气是取之不尽、用之不竭的能源C．造成酸雨的主要物质是一氧化碳和二氧化碳D．自然界中的水经过沉淀、过滤、吸附等净化处理后属于纯净物5．实验室常用二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式为MnO2＋4HCl(浓)=====△MnCl2＋2X＋Cl2↑，其中X的化学式为()A．H2OB．H2O2C．HClOD．O26．有关物质之间的部分转化关系如图所示。下列说法中错误的是()2A．实验室制取和收集X和O2，可选用相同的实验装置B．①和⑤都可以通过化合反应实现C．②和⑥都能利用物质的可燃性实现D．②和③都属于化合反应7．某化学兴趣小组的同学在老师的指导下正确完成如图所示两个实验。已知所用实验装置气密性良好。该实验，有如下说法：①红磷熄灭并冷却后才能打开弹簧夹；②点燃酒精灯加热铜丝，可观察到铜丝由红色变成黑色；③停止加热后即可读出注射器内气体的体积约为24mL；④实验取用铜丝质量的多少不会影响实验结果；⑤两个实验均能证明空气是混合物；⑥两个实验均能证明空气中约含错误!体积的氧气。其中正确说法的个数有()A．2个B．3个C．4个D．5个8．某化学课外小组同学用如图所示实验验证质量守恒定律。(1)甲同学用A装置探究质量守恒定律，实验步骤如下：如图将烧杯放在天平上用砝码平衡，然后倾斜烧杯使硫酸铜溶液与铁钉接触，一段时间后，再把烧杯放在天平上。(2)乙同学用B装置研究质量守恒定律，实验步骤如下：将烧杯放在天平上用砝码平衡，然后倾斜烧杯使盐酸与碳酸钠粉末接触，一段时间后再把烧杯放在天平上。(3)丙同学仅将B装置中的烧杯替换成带有气球的锥形瓶，其他操作与乙同学相同，最后天平不平衡。关于上述探究活动有以下描述，其中正确的是()①预计甲同学第二次称量时天平的指针不偏转②预计乙同学第二次称量时天平的指3针偏右，理由是产生的气泡逸散到空气中去了③硫酸铜溶液是蓝色的④由三位同学的实验可知：若利用有气体参加或生成的化学反应来验证质量守恒定律，在装置设计方面要做到装置密闭⑤铁是由铁分子构成的⑥硫酸铜是由离子构成的化合物⑦铁与硫酸铜反应的化学方程式为Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu↓A．④⑤⑦B．①②⑤⑥C．①②③④⑦D．①②③⑥二、非选择题(本题包括5小题，共26分)9．(4分)下图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，E是银元素在元素周期表中的信息。请回答下列问题：(1)图中A、B、C、D粒子共表示________种元素。(2)A、B、C、D中表示的阳离子与阴离子所形成的化合物的化学式为________。(3)D中x＝________。(4)一个E所示的原子的质量约为一个碳12原子质量的________倍。10．(5分)采用适当的试剂，可从石灰石(主要成分是CaCO3)中获得高纯度CaCO3，其流程如下：(1)流程图中进行的操作2的名称是________。(2)石灰石煅烧反应的基本反应类型是____________。(3)该流程图所示物质中，溶于水放出大量热的氧化物与水反应的化学方程式为__________________________________。(4)使原料中各原子的利用率尽可能达到100%是“绿色化学”的核心理念之一，上述流程中有的物质可以再利用，该流程中可循环利用的物质是__________________(填化学式)。11．(7分)根据如图甲所示的实验装置回答问题：4(1)仪器①的名称为____________。(2)实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为______________________________________________，若选用装置A、E制取氧气时，发现水槽中的水变红的原因是________________________________________________。(3)实验室制取二氧化碳时，选用的发生装置是________，能用装置C收集该气体的原因是________________________________________________。(4)一种洗气装置如图乙所示，为了除去一氧化碳中混入的少量二氧化碳，气体应从________(选填“a”或“b”)端导管口通入。12．(6分)燃烧与我们的生活和社会的发展有着密切的联系。某兴趣小组活动中，同学们按如图1所示装置对“可燃物燃烧的条件”进行探究。(1)图1中实验装置的缺点是____________________________________________________。(2)同学们按图2所示装置对该实验进行改进。实验现象解释a试管中白磷燃烧，热水中白磷没有燃烧原因是________________________________b试管中红磷没有燃烧原因是________________________________(3)小于指出图2装置仍有不足之处，并设计了如图3所示装置，其中气球的作用是________________________________________________________________。(4)小组同学又做了如图4所示实验。①写出A试管中发生反应的现象：________________________________________________。5②待试管冷却至室温，在水中取下橡皮塞，试管中液面上升(如图B所示)，试管内液面上升的原因是_______________________________________________________________________________________________________________________。13．(4分)某课外小组用大理石与盐酸反应制取二氧化碳(CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，大理石中杂质不与盐酸反应)。甲、乙、丙三位同学分别进行实验，实验数据如下(烧杯的质量为25.0g)。烧杯＋盐酸大理石充分反应后烧杯＋剩余物甲75.0g13.2g83.8g乙75.0g16.0g86.6g丙95.0g13.2g103.8g若甲、乙、丙三位同学中有一位所取的大理石和盐酸恰好完全反应，请回答下列问题。(1)________同学所取的盐酸与大理石恰好完全反应。(2)计算大理石中碳酸钙的质量分数。(计算结果精确到0.1%)6参考答案1．C2.A3.C4.A5.A6．D点拨：碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，不充分燃烧生成一氧化碳，因此X是二氧化碳；A.实验室制取和收集X和O2，可选用相同的实验装置，正确；B.①和⑤都可以通过化合反应实现，正确；C.②和⑥都能利用物质的可燃性实现，正确；D.③不属于化合反应，错误；故选D。7．C点拨：红磷熄灭并冷却后打开弹簧夹，避免了集气瓶内压强过大进入水过少，故①说法正确；点燃酒精灯加热铜丝，铜与氧气反应生成氧化铜(2Cu＋O2=====△2CuO)，所以铜丝表面由红色变成黑色，故②说法正确；应该在停止加热并冷却至室温时才能读数，故③说法错误；实验过程中为了将空气中的氧气完全耗尽，加入的铜丝必须是过量的，故④说法错误；两个实验中气体都没有被完全耗尽，消耗的是氧气，剩余气体则是其他气体，则两实验均能证明空气是混合物，故⑤说法正确；根据空气中氧气含量的测定原理可知，两个实验均能证明空气中约含五分之一体积的氧气，故⑥说法正确。故选C。8．D点拨：①甲同学所做的实验中，没有气体参加或生成，所以左右肯定平衡，天平的指针不偏转，故正确。②乙同学所做的实验中，有气体二氧化碳生成，故造成天平的指针向右偏转的原因是盐酸与碳酸钠粉末反应的装置不密闭，生成二氧化碳气体逸出，使左盘内质量减小，故正确。③硫酸铜溶液是蓝色的，故正确。④丙同学所做的实验中仅将烧杯替换成带有气球的锥形瓶，最后天平仍不平衡，原因是反应产生的二氧化碳使气球膨胀，因此装置受到的浮力会增大；可见，在探究质量守恒定律时，若利用有气体参加或有气体生成的化学反应来设计实验，在装置设计方面应做到：装置密闭且体积不变；故错误。⑤铁是由铁原子构成的，故错误。⑥硫酸铜是由离子构成的化合物，故正确。⑦铁与硫酸铜反应的化学方程式为Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu，故错误。故选D。9．(1)3(2)AlCl3(3)8(4)910．(1)过滤(2)分解(反应)(3)CaO＋H2O===Ca(OH)2(4)CO2、H2O11．(1)锥形瓶(2)2KMnO4=====△K2MnO4＋MnO2＋O2↑试管口没有放一团棉花，导致高锰酸钾进入水槽(3)B二氧化碳的密度比空气的密度大7(4)b12．(1)反应生成的白烟会污染空气(2)热水中的白磷没有与氧气接触温度未达到红磷的着火点(3)避免橡皮塞因试管内气体热膨胀而松动或飞出(4)①白磷剧烈燃烧，产生大量的白烟，放出热量②白磷燃烧消耗氧气，生成固体，使试管内气体压强减小，小于外界大气压，所以试管内液面上升13．(1)甲点拨：由甲、丙两同学的实验数据，产生4.4g二氧化碳需要13.2g大理石完全反应；由甲、乙两同学的实验数据，产生4.4g二氧化碳需要75.0g－25.0g＝50.0g稀盐酸完全反应；由此可判断，甲同学所取的盐酸与大理石恰好完全反应。(2)解：设参加反应的大理石的质量为x。生成二氧化碳的质量为75.0g＋13.2g－83.8g＝4.4gCaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑10044x4.4g100x＝444.4gx＝10g大理石中碳酸钙的质量分数为10g13.2g×100%＝75.8%答：大理石中碳酸钙的质量分数为75.8%。