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1课时作业(十)[范围：第七章7.3第1课时溶质的质量分数及其简单计算建议用时：25分钟]一、选择题1．某病人静脉注射了质量分数为5%的葡萄糖注射液500g，其中含葡萄糖的质量是()A．100gB．25gC．50gD．500g2．将80g质量分数为35%的浓盐酸稀释成10%的稀盐酸，需加水的质量为()链接听/16例1方法点拨A．80gB．100gC．200gD．280g3．下列有关溶液的说法中正确的是()A．溶液中加入溶剂，溶液质量一定增大B．溶液中恒温加入溶质，溶质质量分数一定增大C．溶液降温，溶质质量分数一定增大D．溶液恒温蒸发溶剂，溶质质量分数一定减小4．将20℃时一定质量的饱和硝酸钾溶液，分别进行如下实验后，所得结论中正确的是()A．升温至30℃时，溶液中溶质的质量分数不变B．保持温度不变，蒸发10g水后，硝酸钾的溶解度增大C．保持温度不变，蒸发10g水后，溶液中溶质的质量分数减小D．保持温度不变，加入10g硝酸钾后，溶液中溶质的质量分数增大5．小明昨晚与父母去吃火锅，吃到一半儿，小明发现汤太咸了，妈妈说，加点开水可冲淡些，加水后，汤内盐的质量分数如何变化？在此过程中溶液的溶质质量分数(a%)与加入水的质量(m水)的变化关系如图K－10－1所示，其中正确的是()2图K－10－16．如图K－10－2是恒温下模拟海水晒盐过程的示意图，与丙烧杯中溶液的溶质质量分数相同的是()图K－10－2A．甲B．甲和乙C．丁D．乙和丁7．下表是不同温度时硝酸钾的溶解度，有关说法中正确的是()温度/℃020406080100溶解度/g13.331.663.9110169246A.0℃的硝酸钾饱和溶液一定比60℃的硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数小B．20℃时，100g水中溶解的硝酸钾越多溶解度就越大C．40℃时，100g硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾63.9gD．100℃的水能溶解的硝酸钾一定比80℃的水能溶解的硝酸钾多8．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图K－10－3所示。下列说法正确的是链接听/16例2方法点拨()图K－10－3A．甲的溶解度大于乙的溶解度B．两种物质的溶解度都随温度的升高而增大3C．t1℃时，甲、乙两种物质的溶液中，溶质的质量分数相等D．t2℃时，甲饱和溶液中溶质的质量分数为50%二、填空题9．农业上常用溶质的质量分数为16%的氯化钠溶液来选种，良种会下沉，次种会漂浮。图K－10－4(1)若需要配制100g16%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为________g。(2)室温下氯化钠的溶解度约为36g。上述选种用的氯化钠溶液是________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。10．实验室一瓶新购进的浓硫酸，其标签的部分内容如图K－10－5所示。图K－10－5(1)若该瓶硫酸还没有开瓶使用，瓶内溶质的质量为________g。(计算结果保留到0.1，下同)(2)若要配制9.8%的稀硫酸400g，则需用该浓硫酸________g。11．A、B、C三只烧杯中分别装有等质量的水，在相同温度下，向三只烧杯中分别加入25g、15g、5g同种固体物质，充分溶解后，静置，现象如图K－10－6所示，回答下列问题。(填烧杯编号)图K－10－6(1)A、B、C三只烧杯中的溶液一定是不饱和溶液的是________。(2)A、B、C三只烧杯中溶液的溶质质量分数的大小关系是______________。三、计算题412．2017·绥化某化学兴趣小组同学在清理实验室时发现一瓶浓盐酸，标签如下：盐酸分析纯(AR)500mL品名：盐酸化学式：HCl相对分子质量：36.5密度：1.19g/mL溶质的质量分数：38%图K－10－7根据标签计算：(1)HCl中氢元素和氯元素的质量比为________(结果用最简整数比表示)。(2)这瓶盐酸的质量为________g。(3)现要配制3800g溶质质量分数为10%的稀盐酸，需要溶质质量分数为38%的浓盐酸的质量为________g，需要这种浓盐酸________瓶。13．一定量的石灰石与20g稀盐酸恰好完全反应，产生二氧化碳1.76g，求此稀盐酸中溶质的质量分数。链接听/16例3方法点拨14．2017·南充某化学兴趣小组欲测定一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数，实验操作及相关数据如图K－10－8所示。图K－10－85(1)生成氧气的质量为________g。(2)这瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数是多少？(写出计算过程)2017·临沂工业上常用红锌矿(主要含ZnO)和18%～25%的稀硫酸为原料制取硫酸锌。100g溶质质量分数为98%的浓硫酸配制成溶质质量分数为20%的稀硫酸，需要水________g。链接听/16例1方法点拨6详解详析【课时作业】[达标巩固]1．B2.C3.A4．A[解析]20℃的饱和硝酸钾溶液升温至30℃时，会变为不饱和溶液，溶液中溶质和溶剂质量均不变，溶质的质量分数也不变。5.D[解析]加水后，溶质的质量不变，溶剂的质量逐渐增大，则在此过程中溶液的溶质质量分数逐渐减小。6．C[解析]由海水晒盐过程可知，甲一定是不饱和溶液，乙可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，但是由图像可知，丙和丁是该温度下的饱和溶液，在该温度下的饱和溶液中，溶质的质量分数＝溶解度溶解度＋100g×100%，故二者溶液中溶质的质量分数相等。7．A[解析]0℃时硝酸钾的溶解度比60℃时硝酸钾的溶解度小，因此0℃的硝酸钾饱和溶液一定比60℃的硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数小。8．B[解析]不指明温度无法比较两种物质溶解度的大小；t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等，只能说明甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等，若不指明溶液的状态则无法比较；t2℃时，甲的溶解度为50g，则其饱和溶液中溶质的质量分数为50g100g＋50g×100%＝33.3%。9．(1)16(2)不饱和10.(1)901.6(2)40.0[解析](1)溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数。若该瓶硫酸还没有开瓶使用，瓶内溶质的质量为1.84g/mL×500mL×98%＝901.6g。(2)根据溶液稀释前后溶质的质量不变，设需用该浓硫酸的质量为x。则400g×9.8%＝x×98%，x＝40.0g。11．(1)C(2)A≥B＞C[解析](1)由图可知，A烧杯中残留有固体物质，说明固体物质不能继续溶解，则该溶液一定为该温度下的饱和溶液；等质量的水，在相同温度下，B烧杯和C烧杯中分别溶解了15g、5g固体物质，B烧杯中的溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液；C烧杯中溶7解的质量比B烧杯中的少，C烧杯中的溶液一定为不饱和溶液。(2)等质量的水，在相同温度下，C烧杯中为该物质的不饱和溶液，B烧杯中溶解的溶质比C烧杯中多，可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，若是饱和溶液，则A、B两烧杯中溶质的质量分数相同；若是不饱和溶液，则A烧杯中溶质的质量分数比B烧杯中溶质的质量分数大；即A≥B＞C。12．(1)2∶71(2)595(3)10002[解析](1)氯化氢中氢元素、氯元素的质量比为1∶35.5＝2∶71。(2)盐酸溶液的质量为500mL×1.19g/mL＝595g。(3)配制前后溶质的质量不变，故需要38%的浓盐酸的质量为3800g×10%÷38%＝1000g；一瓶浓盐酸的质量是595g，故需要浓盐酸2瓶。13．解：设此稀盐酸中溶质的质量为x。CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑7344x1.76g7344＝x1.76gx＝2.92g稀盐酸中溶质的质量分数为2.92g20g×100%＝14.6%。答：此稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%。14．(1)1.6(2)解：设生成1.6g氧气需要H2O2的质量为x。2H2O2=====MnO22H2O＋O2↑6832x1.6g6832＝x1.6gx＝3.4g这瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数为3.4g68g×100%＝5%。答：这瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数为5%。8[直击中考]390[解析]溶液稀释前后溶质的质量不变。设需要水的质量为x，可得：100g×98%＝(100g＋x)×20%，解得x＝390g。