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7.4结晶现象第七章溶液7.4结晶现象A知识要点分类练C高频考题实战练第七章溶液B规律方法综合练1．有下列实验操作：①过滤、②蒸发、③结晶、④乳化，将上述操作名称的序号填在与之相对应的空格上。(1)从硝酸钾饱和溶液中提取硝酸钾晶体________。(2)用洗洁精清洗碗筷上的油污________。(3)除去茶水中的茶渣，可采取的方法是________。(4)从海水中得到食盐采用的方法是________。A知识要点分类练知识点1混合物的分离方法③7.4结晶④①②知识点2结晶法2．大量硝酸钾固体中混有少量的氯化钠，常采用降温结晶的方式除杂，其中氯化钠不析出的原因是()A．氯化钠在降温时其溶解能力反而增大B．氯化钠量少，在降温时形成的仍是不饱和溶液C．氯化钠的溶解度随温度的降低变化较大D．硝酸钾的溶解度比氯化钠的大B7.4结晶3．如图7－4－1所示为氯化钠(NaCl)、碳酸钠(Na2CO3，俗称纯碱)在水中的溶解度曲线。生活在盐湖附近的人们习惯“夏天晒盐，冬天捞碱”，请你解释“夏天晒盐，冬天捞碱”的原因：_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。“夏天晒盐”是因为食盐的溶解度受温度变化的影响不大，夏天气温高，水分蒸发快，食盐易结晶析出；“冬天捞碱”是因为纯碱的溶解度受温度变化的影响较大，7.4结晶冬天气温低，纯碱的溶解度小，易从溶液中结晶析出知识点3过滤法4．下列实验操作正确的是()B7.4结晶【解析】加热中的蒸发皿温度很高，不能用手直接拿下来；过滤时漏斗的尖端应紧靠在烧杯内壁上，且要用玻璃棒引流；过滤过程中不能用玻璃棒搅拌，防止戳破滤纸。7.4结晶5．初中毕业化学实验操作技能考查中，小波抽到的试题是“水的净化”，请你与小波一起做实验，并回答下列问题。7.4结晶(1)过滤操作中用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和_________，其中玻璃棒的作用是_____________。(2)小波准备按如图7－4－3所示装置进行操作时，发现装置存在一处明显错误，该错误是______________________________。纠正错误后，接下来的过滤操作可除去水样中的_____________(填“可溶性”或“不溶性”)杂质。(3)小波将浑浊的水样过滤后，得到的水仍浑浊，其原因可能是____________________________________(写出一点即可)。倾倒待滤液时，液面高于滤纸的边缘不溶性漏斗末端的尖嘴处没有紧靠烧杯内壁引流烧杯7.4结晶6．2017·桂林蒸发食盐水的过程如图7－4－4所示，下列说法错误的是()B规律方法综合练BA.用玻璃棒不断搅拌的目的是防止局部温度过高B.当蒸发皿中有少量固体析出时就停止加热C.停止加热后蒸发皿不能直接放在桌面上D.停止加热后还需要继续搅拌7.4结晶【解析】蒸发过程中要用玻璃棒不断搅拌，避免因局部温度过高，造成液滴飞溅；蒸发过程中，当蒸发皿中有较多量固体析出时停止加热，然后利用余热将液体蒸干，而不是有少量固体析出时就停止加热；停止加热后蒸发皿温度仍较高，直接放于桌面会损坏桌面；停止加热后，继续搅拌可以加快水蒸发，同时避免药品烧焦。7.4结晶7.2017·德阳实验室有一包含有少量氯化钠杂质的硝酸钾固体，某校化学兴趣小组的同学为了得到纯净的硝酸钾，设计了如图7－4－5所示的操作，下列有关分析中正确的是()A．操作Ⅰ～Ⅲ分别是溶解、加热蒸发、过滤B．操作Ⅰ是过滤，将氯化钠固体从溶液中分离除去C．操作Ⅱ是加热浓缩，趁热过滤，除去杂质氯化钠D．操作Ⅲ是过滤、洗涤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来D7.4结晶【解析】提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾固体，结合流程可知，操作Ⅰ为溶解，操作Ⅱ为蒸发浓缩、冷却结晶，操作Ⅲ是过滤、洗涤。7.4结晶8．下表是固体A、B、C在不同温度下的溶解度。温度/℃020406080溶解度/gA35.736.036.637.338.4B13.331.663.9110169C35.044.557.655.050.07.4结晶(1)若饱和溶液B中混有少量的A，最好采用____________的方法提纯B。(2)将80℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到60℃，其中溶质的质量分数不变的物质是________。(3)精制A物质时，通常采用的是蒸发溶剂的方法而不用降低溶液温度的方法，请根据表分析其原因：_____________________________________________________。降温结晶CA物质的溶解度受温度影响不大7.4结晶9．除去粗盐中的泥沙。(1)实验的主要步骤依次是________、过滤、________。(2)制作过滤器的过程如图7－4－6所示，其正确操作的顺序为__________(填序号)。(3)举出一个生活中应用过滤原理的实例：___________________。溶解蒸发③①②茶叶杯中的纱网(合理即可)7.4结晶10．如图7－4－7所示是“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验操作示意图。7.4结晶(1)仪器a的名称是__________。(2)操作A中两个托盘各放一张干净的质量相同的纸片，其作用是___________________________________________________。(3)操作B中还需用到的仪器是____________________。铁架台胶头滴管防止粗盐腐蚀托盘，同时能使称量更准确7.4结晶(4)操作C中，倒入液体时液面要低于滤纸边缘，主要是为了防止________(填序号)。A．过滤速度慢B．滤纸破损C．杂质未经过滤就进入滤液(5)图中部分操作有错误，其中有的错误会导致精盐的产率明显偏低，其原因是____________________________________________________。C蒸发时没有用玻璃棒搅拌，会导致液体外溅，造成氯化钠部分损失7.4结晶11．2017·东营东营市东临渤海，有着丰富的海洋资源。请思考下列问题。(1)已知东营盐场测得：①海水中含NaCl约为3.5%。②在海边打深井，井水中含NaCl约为8%。晒盐最好用________(填序号)作原料。C高频考题实战练②7.4结晶A．利用阳光和风力，使水分蒸发，析出食盐B．日光照晒后，氯化钠的溶解度变小(3)海水晒盐提取食盐晶体后留下的母液叫卤水，其中含有的KCl、MgCl2、MgSO4等物质可作为重要的化工原料。它们的溶解度曲线如图7－4－8所示。(2)关于晒盐原理的说法正确的是________(填序号)。A7.4结晶①60℃时，将50gMgSO4加入100g水中，充分搅拌，所得溶液中溶质的质量分数为__________，若使其形成饱和溶液，可采取的措施有________。A．增加溶质B．蒸发溶剂C．升高温度D．降低温度ABCD33.3%7.4结晶②对卤水中含有的KCl、MgCl2、MgSO4三种物质，下列说法正确的是________(填序号)。A．三种物质均为易溶物质B．20℃时，向40gKCl固体和40gMgCl2固体中分别加入100g水充分溶解后，两种溶液均能达到饱和状态C．60℃时，三种物质溶于水形成的溶液浓度可能相等AC7.4结晶【解析】(1)含盐量越高，越容易晒出食盐。(2)通常人们是利用阳光和风力，使水分蒸发，得到食盐的；温度不变，氯化钠在水中的溶解度是不会改变的。(3)①60℃时，将50gMgSO4加入100g水中，所得溶液为不饱和溶液，其溶质的质量分数为50g100g＋50g×100%＝33.3%；60℃时，不管是升高温度还是降低温度，都能使MgSO4的溶解度减小，使不饱和溶液变为饱和溶液，另外通过增加溶质或蒸发溶剂的办法也能得到MgSO4的饱和溶液。7.4结晶②由溶解度曲线可以看出，20℃时，KCl、MgCl2、MgSO4三种物质的溶解度均大于10g，因此三种物质均为易溶物质；因为20℃时，KCl的溶解度小于40g，MgCl2的溶解度大于40g，所以20℃时，向40gKCl固体和40gMgCl2固体中分别加入100g水充分溶解后，KCl溶液能达到饱和，而MgCl2不能形成饱和溶液；60℃时，如果相同质量的三种物质完全溶解在相同质量的水中，形成不饱和溶液，则它们的浓度相等。7.4结晶