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1中考特训(四)溶解度曲线的综合运用方法点拨溶解度曲线的应用：(1)比较同温下不同物质溶解度的大小、饱和溶液中溶质的质量分数的大小。(2)根据物质的溶解度受温度影响的程度，确定物质结晶或混合物分离提纯的方法。(3)根据物质溶解度曲线，比较等质量饱和溶液降温析出晶体量的多少。1．2018·盐城甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线如图4－Z－1所示，下列说法正确的是()图4－Z－1A．t1℃时，甲、乙的溶液中所含溶质质量相等B．t2℃时，将50g甲加入50g水中，可得到100g溶液C．甲中含有少量乙时，可用降温结晶法提纯甲D．t1℃时分别将甲、乙的饱和溶液升温至t2℃时，所得溶液的溶质质量分数甲乙2．如图4－Z－2是硝酸钾的溶解度曲线图，某同学在20℃时进行了如图4－Z－3所示的实验，得到相应的溶液①～⑤，下列说法正确的是()图4－Z－22图4－Z－3A.保持温度不变，若在④中加入4.5gKNO3固体可得到饱和溶液B．②③⑤中溶质的质量分数相等C．①③④均为不饱和溶液D．④→⑤可析出53.9gKNO3晶体3．如图4－Z－4是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是()图4－Z－4A.P点表示甲、丙两种物质的饱和溶液质量相等B．t1℃时，乙物质的饱和溶液升温至t2℃时仍是饱和溶液C．t1℃时，甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1∶4D．将三种物质的溶液从t2℃降至t1℃，析出晶体最多的是甲物质方法点拨根据溶解度曲线比较溶质的质量分数的大小的方法：(1)同一温度下，溶解度越大的，其饱和溶液中溶质的质量分数越大。(2)某温度下两种物质的溶解度曲线有交点，需要先分析溶液是否饱和，处于饱和状态3的溶液中溶质的质量分数大。(3)对于溶解度随温度的升高而增大的物质，升温过程中溶质的质量分数不变。4．2018·聊城如图4－Z－5是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是()图4－Z－5A．t1℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等B．由t2℃降温到t1℃，甲饱和溶液比乙饱和溶液析出晶体的质量多C．t2℃时，将40g甲物质加入50g水中，充分溶解后溶液的质量为90gD．t2℃时，用甲、乙配制等质量的饱和溶液，甲所需要水的质量比乙多5.2018·玉林甲、乙两种物质的溶解度曲线如图4－Z－6所示，下列说法中正确的是()图4－Z－6A．t1℃时，甲、乙两种溶液中溶质的质量相等B．t1℃时，100g甲物质的饱和溶液中溶质的质量是20gC．要将甲溶液的状态由a点转化为b点，可以加适量溶剂D．分别将t2℃时两种物质的饱和溶液降温至t1℃，均有晶体析出6．2017·遂宁图4－Z－7为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线图，请据图回答下列问题。4图4－Z－7(1)t1℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数的大小关系为：甲________(填“”“”或“＝”)乙。(2)要从乙的饱和溶液中获得较多晶体，宜采用的结晶方法是________结晶。(3)t1℃时，取等质量的甲、乙两种固体分别配成饱和溶液，需水质量较多的是________(填“甲”或“乙”)。方法点拨(1)不饱和溶液加热蒸发一部分水，使其恰好饱和，则溶剂的质量减少，溶质的质量不变，溶液中溶质的质量分数变大。(2)饱和溶液加热蒸发一部分水，再降温到原来的温度，则溶质、溶剂会按照等比例减少，溶质的质量分数不变。7．2018·呼和浩特某同学将甲、乙两种固体各30g，分别加入100g水中后，进行了如图4－Z－8中Ⅰ所示的实验，甲、乙两种固体的溶解度曲线如图Ⅱ所示。图4－Z－8请回答：(1)10℃时，甲、乙两种物质的溶解度大小关系：甲______(填“”“”或“＝”)乙。(2)m的取值范围为____________。5(3)40℃时，取等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液，分别蒸发等质量的水后，恢复到40℃时，下列说法正确的是________(填字母)。A．恢复到原温度后，溶液中溶剂的质量：甲＝乙B．恢复到原温度后，析出晶体的质量：乙甲C．若再降温到20℃时，溶液的质量：甲乙D．若再降温到20℃时，溶液的溶质质量分数：甲＝乙8．2018·重庆将80gM物质加入50g水中，充分溶解，测得溶液的质量随温度的变化曲线如图4－Z－9所示，按要求填空。图4－Z－9(1)A点时，该溶液的溶质质量分数为________。(2)A、B、C三点所对应的溶液，属于不饱和溶液的是________(填字母)。(3)在40℃时，M物质的溶解度为________g，若保持溶剂的质量不变，从C点对应的溶液获得M的晶体，可以采用的方法是____________________________________________。6典题讲评与答案详析答案速查1．C2.C3.C4.A5.C6．(1)(2)蒸发(3)甲7．(1)(2)2m≤40(3)BCD8．(1)50%(2)C(3)160降温至40℃以下典题讲评2．[解析]①已知在20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，则20g硝酸钾全部溶解；②又加入的30g硝酸钾只能溶解11.6g；③加热至50℃时，50g硝酸钾全部溶解；④再加入30g硝酸钾，全部溶解，因为在50℃时，其溶解度为85.5g；⑤降温至20℃时，有晶体析出。④中的溶质为80g，在50℃时，硝酸钾的溶解度为85.5g，所以应再加5.5g硝酸钾固体，使溶液达到饱和；②中溶质为31.6g，③中的溶质是50g，⑤中的溶质是31.6g，所以②③⑤中溶质的质量分数不相等；④→⑤可析出的晶体的质量为：80g－31.6g＝48.4g。3．[解析]P点表示t1℃时，甲、丙两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等；乙物质的溶解度随温度的升高而增大，所以t1℃时，乙物质的饱和溶液升温至t2℃时会变成不饱和溶液；t1℃时，甲物质的溶解度是25g，所以甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为25g∶100g＝1∶4；三种物质的溶液质量以及是否饱和都不能确定，所以从t2℃降至t1℃，析出晶体的多少不能确定。4．[解析]由t2℃降温到t1℃，没有指明甲、乙饱和溶液的质量是否相等，所以甲饱和溶液与乙饱和溶液析出晶体的质量无法比较；t2℃时，甲的溶解度是50g，所以50g水最多只能溶解25g甲物质，将40g甲物质加入50g水中，充分溶解后溶液的质量为75g；t2℃时，甲的溶解度大于乙，甲的饱和溶液中溶质的质量分数大于乙的饱和溶液中溶质的质量分数，用甲、乙配制等质量的饱和溶液，甲所需要水的质量比乙少。7．[解析](1)根据图示溶解和溶解度曲线提供的信息可知，40℃时，甲物质的溶解度小于乙，则甲物质的溶解度受温度影响变化不大，乙物质的溶解度受温度影响变化较大，10℃时，甲物质的溶解度大于乙。(2)40℃时，在100g水中分别加入(30＋m)g的溶质后，甲物质有剩余，乙物质全部溶解，又因为该温度下，甲物质的溶解度为32g，乙物质的溶解度为70g，所以，m应该大于32－30＝2，小于或等于70－30＝40。(3)40℃时，乙物质的溶解度大于甲，则等质量饱和溶液中溶剂质量甲大于乙，所以，取等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液，分别蒸发等量的水后，恢复到40℃时，溶液中溶剂的质量依然是甲乙；因为40℃时乙物质的溶解度大于甲，等量的水中溶解溶质的质量乙大于甲，析出晶体的质量甲乙；40℃的等质量的甲、乙饱和溶液，蒸发等量的水后，甲溶液中溶剂质量依然7大于乙，降温到20℃后，甲、乙溶解度相等，二者均为饱和溶液，溶液的溶质质量分数相等；因为溶液甲中溶剂质量大，溶解的溶质质量也大，所以溶液的质量甲乙。8．[解析](1)A点时，溶液质量为100g，可知50g水中溶解了50gM物质，该点溶液中溶质的质量分数为50g100g×100%＝50%。(2)A点时，50g水中溶解了50g溶质，还剩余30g未溶解，溶液是饱和溶液，B点时，80g溶质恰好完全溶解在50g水中，形成饱和溶液，由于该物质的溶解度随温度的升高而增大，饱和溶液从40℃升高到60℃时，溶液变为不饱和，所以，C点溶液是不饱和溶液。(3)40℃时，50g水中溶解80gM物质达到饱和，可知，该温度下，100g水中溶解160gM物质达到饱和，所以，40℃时，M物质的溶解度为160g；由图像可知，该物质的溶解度随温度升高而增大，若保持溶剂量不变，从C点对应的溶液中获得M晶体，可采用降温结晶的方法，降温时，C点溶液逐渐变为饱和溶液，饱和溶液再降温就会析出晶体。