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微专题（二）金属类型之一金属的物理性质与合金1．物质的性质决定用途。下列物质的用途和性质不一致的是()A．铜导电性好作导线B．铝密度小作飞机材料C．金延展性好做成金箔D．银导热性好作装饰品D2．下列有关合金的叙述，正确的是()①合金中至少含两种金属；②合金中的元素以化合物形式存在；③合金中一定含有金属；④合金一定是混合物；⑤生铁是含杂质较多的铁合金；⑥合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更高，抗腐蚀性能等也更好。A．①②③④⑤⑥B．①②C．①③④D．③④⑤⑥D类型之二金属的化学性质3．下列物质的用途，主要利用了物质的化学性质的是()A．氧气用于急救病人B．“干冰”用于人工降雨C．生铁铸造铁锅D．铜用于制造导线4．不能用金属跟盐酸反应一步制得的盐是()A．MgCl2B．FeCl2C．CuCl2D．ZnCl2AC5．[2018·重庆B]一定温度下，向不饱和的氯化铜溶液中加入足量的下列固体，其对应关系正确的是()D6．小雨的妈妈买了一条黄金项链，小雨想通过实验探究这条黄金项链是否为锌铜合金制成的仿制品，她不能选用的试剂是()A．AlCl3溶液B．Cu(NO3)2溶液C．H2SO4溶液D．AgNO3溶液【解析】锌、铜、金的金属活动性均比Al的弱，所以都不能从AlCl3溶液置换出Al，故无法区别真假黄金项链。A7．氯化铁能腐蚀铜，工业上常用此原理生产印刷线路板。如图所示是印刷线路板的生产及废液的处理过程：请回答下列问题：(1)步骤②中发生了两个反应：2FeCl3＋Fe===3FeCl2和________________________。(2)滤渣的成分有_____、_____，步骤③中发生反应的化学方程式是__________________________________。(3)该流程中可以循环、回收利用的物质是_____________________________。Fe＋CuCl2===FeCl2＋CuFeCu2HCl＋Fe===FeCl2＋H2↑FeCl2、FeCl3、Cu【解析】(1)铁的活动性比铜强，所以铁能把铜置换出来，同时生成氯化亚铁。(2)因为步骤②中加入了过量的铁粉，所以通过过滤所得到的滤渣中除了生成的铜外，还有铁。在滤渣中加入的稀盐酸，会和铁粉反应生成氯化亚铁和氢气。(3)通过流程图可以看出，FeCl2既是步骤①的生成物，又是步骤②和③的生成物；FeCl3既是步骤①的反应物，又是步骤②所得滤液在一定条件下的生成物；Cu既是步骤①的反应物，又是步骤②的生成物。所以可以循环、回收利用的物质是FeCl2、Cu、FeCl3。类型之三金属活动性判断8．[2018·衡阳]现有X、Y、Z三种金属，如果把X、Y和Z分别放入稀硫酸中，X和Z溶解并产生气体，Y无变化；如果把X放入Z的盐溶液中，过一会儿，在X的表面有Z析出。根据以上实验事实，判断X、Y和Z的金属活动性顺序是()A．XYZB．YZXC．XZYD．ZXYC9．某化学兴趣小组，为了验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，设计了如下图所示的四个实验方案，其中不能达到目的的是()B10．某化学兴趣小组为了探究铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，进行了如下探究活动：【查阅资料】铬(Cr)是银白色有光泽的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀的致密氧化膜。铬能与稀硫酸反应，生成氢气和硫酸铬(CrSO4)。【提出猜想】对这三种金属的活动性顺序提出了如下猜想：猜想①：Cr＞Al＞Cu；猜想②：Cr＞Cu＞Al；猜想③：Al＞Cr＞Cu；猜想④：Al＞Cu＞Cr。【讨论交流】根据已学的金属活动性顺序和已查阅的资料分析，肯定不能成立的是猜想____和猜想____(填序号)。【实验设计及过程】请将表中的内容填写完整。实验操作实验现象实验结论室温下，将大小相同并打磨光亮的铬片、铝片、铜片分别浸入盛有体积相同、_________________相同的稀硫酸的试管中铬片表面产生气泡缓慢，铝片表面产生气泡较快，铜片表面___________猜想______(填序号)成立溶质质量分数没有气泡③②④【实验反思】(1)将金属片投入稀硫酸前应先打磨金属片的目的是___(填字母序号)。A．除去金属表面氧化物，有利于直接反应B．使金属表面光亮，便于观察现象C．使金属表面温度升高，提高反应温度(2)有同学提出探究金属活动性强弱还可以依据“金属与金属化合物溶液是否发生置换反应”来判断。为了验证甲、乙、丙三种金属的活动性依次减弱，某同学设计了如下方案：①把甲放入乙的化合物溶液中；②把乙放入丙的化合物溶液中；③把甲放入丙的化合物溶液中。你认为该方案中的____(填序号)没有必要做。A③【解析】【讨论交流】根据金属活动性顺序表，可判断金属铝和铬的活动性比铜强，铜不能与酸发生置换反应。【实验设计及过程】利用金属与酸反应放出氢气的速度对比金属的活动性强弱，必须使实验中所有反应条件相同，并根据现象，对金属活动性进行判断。【实验反思】(1)金属铝能与氧气在常温下反应生成氧化铝，为进行实验需要除去表面的氧化铝保护层；(2)分析所设计的三个方案所能得到的结论，综合各结论判断其中某方案不需进行也可以得出金属活动性关系，该方案即为不必要做的实验。类型之四金属与酸反应图象11．用某金属颗粒与足量的稀硫酸反应，如生成氢气的质量(y)与所用金属的质量(x)之间的关系如下图，该金属颗粒可能是()A．纯净的锌B．含铜的锌C．含有不与酸反应的杂质的铁D．含有不与酸反应的杂质的锌C【解析】从图中可以看出，当金属质量为6g时，产生的氢气质量为0.2g，再根据金属与酸反应的通式：假设二价金属符号为R，则化学方程式为R＋2HCl===RCl2＋H2↑，根据方程式中金属与氢气的质量关系可列式为R∶2＝6g∶0.2g，则金属的平均相对原子质量R＝60，则不是纯净的锌，故A错误；应是混合物，且一种金属的相对原子质量应大于60，另一种金属的相对原子质量应小于60，故B错误；纯净的锌都产生不了这对应的氢气，含不与酸反应的杂质的锌更不能产生对应的氢气，故D错。故选C。类型之五金属冶炼与还原反应12．工业上将赤铁矿炼成铁是一个复杂的过程，炼铁高炉中发生的主要反应有()①C＋O2CO2②Fe2O3＋3H22Fe＋2H2O③Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2④2Fe2O3＋3C4Fe＋3CO2↑⑤CO2＋C2CO⑥CaCO3CaO＋CO2↑A．②③⑤⑥B．①③⑤⑥C．①④⑤⑥D．②③⑥点燃高温高温高温高温高温B【解析】炼铁时使用的原料有铁矿石、焦炭、石灰石、空气等，其中能发生的反应有碳燃烧生成二氧化碳，生成的二氧化碳与碳高温反应生成一氧化碳，一氧化碳与氧化铁发生氧化还原反应，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，故能发生的反应是①③⑤⑥，故选B。13．菠菜中含有一种有机物——草酸。将草酸隔绝空气加热，使其完全分解，生成水和碳的氧化物。为了探究上述反应生成的碳的氧化物成分，某同学设计了如图所示实验。下列说法不正确的是()AA．乙装置对实验结果不产生影响，因此可以去掉乙装置以简化实验方案B．丙装置玻璃管中若发生化学反应，则该反应不为置换反应C．若甲试管内溶液变浑浊，丁试管内无明显现象，则该碳的氧化物成分为二氧化碳D．若甲试管和丁试管内溶液都变浑浊，丙处玻璃管内的红色固体变成黑色，则该碳的氧化物成分为一氧化碳和二氧化碳【解析】由题中信息知，将草酸隔绝空气加热，使其完全分解，生成水和碳的氧化物。乙装置保证草酸分解产生的二氧化碳全部被吸收，不可以去掉乙装置以简化实验方案，故A错误。丙装置玻璃管中若发生化学反应，两种化合物反应，则该反应不为置换反应，故B正确。若甲试管内溶液变浑浊，丁试管内无明显现象，则该碳的氧化物成分为二氧化碳，故C正确。若甲试管和丁试管内溶液都变浑浊，丙处玻璃管内的红色固体变成黑色，则该碳的氧化物成分为一氧化碳和二氧化碳，故D正确。14．有一混合气体的成分中可能含有水蒸气、一氧化碳、二氧化碳，某同学设计了如图的实验装置探究混合气体的成分。请根据要求回答下列问题：(1)实验中，证明混合气体中有水蒸气的现象是白色固体变为蓝色；若B中澄清石灰水出现_____现象，则证明混合气体中有二氧化碳，证明混合气体中有一氧化碳的现象是____________________________________________。(2)若混合气体中含有CO，在F处尚缺少的实验仪器的名称是________。(3)如果将上述装置中的A，B交换，则不能检验混合气体中是否含有___________。浑浊D中黑色固体变成红色，E中澄清石灰水变浑浊酒精灯水蒸气【解析】本题考查的是实验探究物质的组成成分以及含量，常见气体的检验与除杂方法。(1)根据无水硫酸铜遇水变蓝和澄清石灰水遇二氧化碳变浑浊，可判断混合气体中有水蒸气和二氧化碳。如果D中氧化铜变红，说明有一氧化碳气体通过，因为混合气体中只有一氧化碳具有还原性，能还原氧化铜生成铜，且E中澄清石灰水变浑浊，因为一氧化碳还原氧化铜可生成二氧化碳，而原混合气体中的二氧化碳已被C中的氢氧化钠完全反应掉了。(2)由于CO有毒，故应在F处加一燃着的酒精灯，燃烧掉未反应完的CO。(3)如果将上述装置中的A，B交换，则无论原混合气体中是否有水蒸气，从B氢氧化钙水溶液中出来的气体中一定带有水蒸气，则不能检验混合气体中是否含有水蒸气。类型之六推断题15．如图是一些常见物质的转化关系，其中C是无色无刺激性气味的气体，且能使澄清石灰水变浑浊；E是一种无污染的清洁能源，其燃烧产物是H。请据图，回答下列有关问题：(1)红棕色粉末A和气体C、E的化学式分别为：A______；C________；E____。(2)G转化为H和A的反应类型是_______反应；B转化成E和D的反应类型是__________反应。(3)①A与盐酸反应的化学方程式为：______________________________。②D和氯气化合生成F的化学方程式为：____________________________。(4)以上图中无色气体C为中心，延展如下图：Fe2O3CO2分解置换Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O2FeCl2＋Cl2===2FeCl3H2①请写出实现这两个转化的另一反应物J、K的化学式：J_____；K_________。②请完善由CO和CaCO3分别转变成无色气体C的转化关系图，在箭头上注明必要的反应条件和其他反应物。CCa(OH)2CuO加热或(O2点燃)稀HCl(或高温)【解析】由题目对C物质的描述：无色无刺激性气味的气体，且能使澄清石灰水变浑浊，可确定C物质为二氧化碳；由溶液F呈黄色可判断溶液中含有Fe3＋，再根据溶液F与氢氧化钠溶液反应生成红褐色沉淀G，可判断G为Fe(OH)3，根据G受热分解生成红棕色粉末A和无色液体H，可判断A为Fe2O3、H为H2O；根据A与CO高温下生成无色气体C和黑色粉末B，可判断黑色粉末为Fe；根据黑色粉末B与稀盐酸反应生成无色气体E和浅绿溶液D，可判断E为H2、溶液D为FeCl2溶液；最后根据浅绿色溶液D通入氯气生成黄色溶液F，可判断溶液F为FeCl3溶液。根据以上对图中物质转化关系的推断，完成关于物质与变化的分析与判断等问题。16．A～H均是初中化学中常见的物质，在一定条件下，它们之间有如图所示的转化关系。已知A和D的组成元素相同，常温下A、D均为无色液体，C、E、F、G均为无色气体，当G变成固体时，俗称“干冰”，B为黑色固体，H为紫红色金属单质。请回答下列问题(1)写出G和H的化学式：G________，H______。(2)在反应①～⑤中，属于化合反应的是______(填序号)。(3)在反应①中，B的作用是__________。(4)反应①的化学方程式为______________________________反应③的化学方程式为________________________________CO2Cu⑤催化作用2H2O22H2O＋O2↑CO＋H2OH2＋CO2【解析】因为固体二氧