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1实验活动4金属的物理性质和某些化学性质1.“电子垃圾”中含有金属铜和少量贵金属金、银等，直接废弃将严重污染环境且造成金属资源浪费。社会实践小组为回收这些金属，设计了以下操作步骤：①分拆、灼烧：把废弃电子产品分拆后灼烧，将部分金属转化为氧化物；②酸洗：用硝酸溶解灼烧得到的混合物，过滤，收集残渣中的金；③回收：利用合适的金属提炼出滤液中的铜和银。为达到分别提炼金属铜、银的目的，下列方案合理的是（）A.用金属铁同时提炼出铜和银B.先用金属铜提炼出银，再用金属铁提炼出铜C.用金属铁提炼出金属铜D.用金属铜提炼出金属银2.下列四个实验中只需要完成三个就可以证明Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，其中不必进行的实验是（）A.将锌片放入稀硫酸B.将铜片放入稀硫酸C.将铜片放入硝酸银溶液D.将锌片放入硝酸银溶液3.往AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有无色气体产生。根据上述现象分析，你认为下面结论错误的是（）A.滤渣中一定有Fe粉B.滤渣中一定有Cu粉C.滤液中一定有Fe2＋D.滤液中一定有Ag＋、Cu2＋4.铝热反应常用于冶炼或焊接金属，其反应原理可表示为3CuO＋2Al3Cu＋Al2O3。现将一定量铝粉和氧化铜混合加热，充分反应后停止加热。为了检验氧化铜是否有剩余，取少量反应后的固体，加入足量稀硫酸，反应后将铁片插入上层溶液中。下列叙述的现象，能够说明氧化铜有剩余的是（）A.加热反应结束后有红色物质生成B.加入稀硫酸后，有气泡生成C.加入稀硫酸后，没有气泡生成D.插入溶液中的铁片表面有红色物质生成5.现有X、Y、Z三种金属，已知：①X＋YCl2===XCl2＋Y，②把Y、Z两种金属分别放入稀硫酸中，只有Y和稀硫酸反应。这三种金属的活动性由强到弱的顺序是（）A.XZYB.ZYXC.YZXD.XYZ6.把锌片放入CuSO4溶液中，锌片表面覆盖一层红色物质，一会儿又有气泡冒出，同学们对△2此现象进行猜想和分析，其中没有科学依据的是（）A.甲认为红色物质是铜B.乙认为锌的活动性比铜强C.丙推测气体是二氧化碳并检验D.丁猜想CuSO4溶液呈酸性并检验7.为了验证铁、铜两种金属的活动性差异，如图所示取两支试管分别进行有关实验，若要观察到现象的显著差异，所用液体合理的是（）A.蒸馏水B.稀盐酸C.酒精水溶液D.硫酸钠溶液8.下列有关金属的叙述中，正确的是（）A.硬币、不锈钢都是合金材料，合金比成分金属具有更优良的性能B.铝、铁、铜都是银白色固体，都能导电C.镁、铝都是活泼金属，相同质量时与足量的盐酸反应放出氢气的体积相同D.铁在空气中燃烧，冒出浓烈的黑烟，放出热量，生成黑色粉末9.Cu与另一种金属M的混合物(M可能是Mg、Fe、Ag)：（1）在该混合物中加入足量稀硫酸有气泡产生，则M一定不是________，待反应完成后________(填实验操作方法)，得到铜和滤液，在滤液中加入锌片，表面有黑色物质生成，则M是________。（2）取一定量的原混合物放入一定量的AgNO3溶液中，充分反应后，对反应所得溶液和固体推断正确的是________。A．固体中一定有AgB．固体中一定有Ag和CuC．溶液中一定有Ag＋D．溶液中一定有M的离子10.在探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序时，某小组做了如下三个实验：(所用金属的形状与大小和稀盐酸的用量均相同)（1）一段时间后，可观察到实验Ⅱ现象是___________________________________；反应的化学方程式是______________________________。3（2）甲同学认为：通过实验Ⅰ和Ⅲ可比较出锌和铁金属活动性强弱。你认为他依据的实验现象是_____________________。（3）乙和丙两位同学认为上述三个实验不能够得出四种金属活动性顺序，原因是________________________；并在上述实验的基础上，补充了一个实验(如图所示)，实现了探究目的。他们的实验：X是金属Fe，Y是________溶液(写出化学式)。4参考答案1.B2.D3.D4.D5.D6.C7.B8.A9.（1）Ag过滤Fe（2）AD10.（1）铜片表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu(NO3)2（2）锌与酸反应的程度要比铁的剧烈（3）无法比较铁与铜的活动性CuSO4