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1课题3金属资源的利用和保护1.工业上用100t含氧化铁(Fe2O3)80%的赤铁矿石，理论上可以冶炼出含铁96%的生铁的质量是()A．56tB．58.3tC．70tD．72.9t2.高炉炼铁中发生了下列反应：①高温下一氧化碳将铁矿石还原为铁；②高温煅烧石灰石；③灼热的焦炭和二氧化碳反应；④焦炭充分燃烧。其中属于化合反应的是()A．①和④B．②和③C．③和④D．只有④3..在氧化铁(Fe2O3)、氧化亚铁(FeO)和四氧化三铁(Fe3O4)这三种铁的氧化物中，铁的质量分数按由大到小顺序排列的是()A．Fe3O4、Fe2O3、FeOB．FeO、Fe2O3、Fe3O4C．FeO、Fe3O4、Fe2O3D．Fe2O3、Fe3O4、FeO4.实验室里用如图所示装置还原氧化铁，关于该实验下列说法错误的是()A．玻璃管中发生的反应属于置换反应B．该实验说明了一氧化碳既可以燃烧又有还原性C．实验观察到的现象为红棕色固体变黑，澄清石灰水变浑浊D．实验时，先通入纯净的一氧化碳，再点燃酒精喷灯给玻璃管加热5.某工厂要用赤铁矿石(主要成分是氧化铁，假设杂质不含铁元素)来炼制生铁。若要炼制含铁96%的生铁63t，假设在炼制过程中损失10%的铁元素，则理论上需要含杂质20%的赤铁矿石的质量是()A．120tB．108tC．96tD．84t6.某化学小组的同学利用混有少量CO2的CO气体还原氧化铁，并验证反应后的气体产物。实验室现有下图所示实验装置(可重复使用)。按气体从左到右的方向，装置连接顺序正确的是(提示：NaOH溶液的作用是吸收二氧化碳气体)()A．甲→乙→丙→丁B．甲→丙→乙→丁C．乙→甲→丙→甲→丁D．乙→甲→丙→乙→丁7.地球上的金属资源除________等少数以单质形式存在外，其余都以化合物形式存在。几种2常见的矿石：赤铁矿，其主要成分为________；磁铁矿，其主要成分为________；菱铁矿，其主要成分为________；铝土矿，其主要成分为_________；黄铜矿，其主要成分为__________；辉铜矿，其主要成分为________。8.实验室根据工业炼铁的原理设计了如图所示装置进行实验。请回答：（1）主要成分为氧化铁的矿石名称为赤铁矿；图中还原氧化铁的化学反应方程式为_________________________。（2）“加热”和“通气”(通入CO)的操作顺序是________________。9.（1）某钢铁厂若需消耗500t含Fe2O396%的赤铁矿石，该厂理论上可生产含Fe98%的生铁________t。(结果保留一位小数)（2）用上述得到的生铁与足量的废硫酸反应，可得硫酸亚铁的质量是________t。10.如下图所示的炼铁高炉中发生了许多化学反应，其中就涉及到碳及其化合物的相互转化。请回答下列问题。（1）空气通过进风口与原料中的焦炭充分反应，其化学方程式为______________。（2）由（1）中产生的气体与炽热的焦炭会继续反应，其化学方程式为____________________。（3）其中生成铁的主要反应为Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2，该反应中发生氧化反应的物质是________。(填序号)A．Fe2O3B．COC．FeD．CO211.炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁反应，某同学利用该原理设计了一个实验，实验装置如图所示：对实验进行分析并回答：高温3（1）给玻璃管加热的仪器叫酒精喷灯，要用其________(填“外焰”“内焰”或“焰心”)进行加热。（2）实验中玻璃管里氧化铁粉末的颜色变化是________________，观察到澄清石灰水的现象是________________。（3）实验前“通入CO”与“开始加热”的顺序是________________________；实验后“停止通CO”与“停止加热”的顺序是________________________。12.炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁的反应。用1000t赤铁矿石(主要含Fe2O3)，理论上可以炼出560t纯铁，求这种赤铁矿石中Fe2O3的质量分数。4参考答案1.B2.C3.C4.A5.A6.C7.金、银Fe2O3Fe3O4FeCO3Al2O3CuFeS2Cu2S8.（1）Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2（2）先通气后加热9.（1）342.9（2）91210.（1）C+O2===CO2（2）C+CO2===CO（3）B11.（1）外焰（2）由红色变为黑色澄清石灰水变浑浊（3）先通入CO，然后再开始加热先停止加热，后停止通入CO12.设1000t赤铁矿石中Fe203的质量为x。Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2160112x560t=x=800t答：这种赤铁矿石中Fe203的质量分数为80%。高温高温高温160x112560t高温