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18.2常见的酸和碱第1课时浓酸的物理性质和特性核心·易错1．浓硫酸具有吸水性，常用作_________剂，如图8－2－1是常用的干燥装置，使用时气体______进______出。浓硫酸不能敞口放置，否则质量________，溶质的质量分数________。图8－2－12．稀释浓硫酸的正确操作：将____________沿器壁慢慢倒入________中，并____________________。切不可将________倒入__________中，原因是浓硫酸的密度比水______，且稀释过程中会____________，从而可能导致_______________________________。[核心知识]浓硫酸是无色黏稠的油状液体，密度比水大，具有吸水性、脱水性和强腐蚀性，稀释时放出大量的热，因此应将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中，并不断搅拌。[易错点拨]浓盐酸和浓硫酸敞口放置，前者质量减少，后者质量增加，但二者溶质质量分数都减小。1．对盐酸的叙述正确的是()A．盐酸是氯化氢气体的水溶液B．纯净的盐酸往往带有黄色C．盐酸使无色酚酞溶液变红D．盐酸具有强烈的吸水性2．下列关于浓硫酸的描述错误的是()A．溶于水时放出大量的热B．有强烈的腐蚀性，能使火柴梗变黑C．稀释浓硫酸时，切不可将水倒进浓硫酸中D．可在量筒中用浓硫酸配制稀硫酸3．浓硫酸和浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶液中()A.溶质的质量分数都变小B．溶液的质量都增加C．溶质的质量分数都变大D．溶质的质量分数前者变大，后者变小4．小明用如图8－2－2所示装置进行“微粒是不断运动的”探究。一段时间后，可观察到紫色石蕊溶液变红，则物质A是()图8－2－2A.浓氨水B．浓盐酸C．浓硫酸D．浓食盐水5．下列有关硫酸的说法，正确的是()A.打开盛有浓硫酸的试剂瓶塞，瓶口出现白雾B．浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，然后再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液C．实验室用稀硫酸和石灰石制取二氧化碳D．把铜片放入稀硫酸中，产生大量气泡6．将一定质量的浓盐酸盛于烧杯中，敞口放置在实验室安全处。图8－2－3(1)浓盐酸的质量和放置天数关系的曲线正确的是________(填“甲”或“乙”)。(2)随着放置天数的增加，浓盐酸的质量发生变化的主要原因是___________________。(3)打开浓盐酸瓶盖会出现白雾，这是因为____________________________________。7．化学晚会上小豆把一张白纸的正反两面向大家展示清楚，然后把白纸用吹风机的热风吹片刻，不一会儿，白纸上出现了一只小黑猫，大家惊奇不已。你知道这是怎么回事吗？请你用学过的化学知识来解释。图8－2－4(1)小豆事先用________画了一只猫。(2)使白纸出现黑猫的物质是________；表明该物质具有________性。8．阅读下面的短文并回答有关问题。盐酸是一种用途广泛的物质，在实验室中用盐酸与其他物质反应可以制得多种气体，其中一种气体的化学式是______。盐酸在工业上有多种用途，其中一种用途是________________________________________________________________________。四氯化硅(SiCl4)是制造半导体材料硅的中间原料，在空气中容易吸收水蒸气生成H4SiO4和HCl，这一过程的化学方程式是_______________________________________。9．实验室中常需要使用硫酸。(1)用小木棍蘸取少量浓硫酸，放置一会儿后，可观察到________________________。(2)用温度计的液泡蘸取少量浓硫酸，放置在空气中一会儿，可观察到温度计显示的温度升高，其原因是_______________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)实验室用98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)配制100g溶质质量分数为20%的稀硫酸。①配制该溶液的步骤：计算、___________、溶解(混匀)、装瓶贴标签。②浓硫酸的稀释过程如图8－2－5所示，b中盛放的物质是________，a的作用是________________________。图8－2－510．兴趣小组的同学在做镁条和盐酸反应的实验时发现，试管外壁很烫，试管口出现白雾。白雾是什么呢？Ⅰ.同学们作出猜想猜想一：是小水滴。因为盐酸中的水受热会汽化上升，在试管口________(填物态变化名称)成小水滴。猜想二：是盐酸小液滴。因为浓盐酸具有______性，可能实验中使用的盐酸浓度过高，试管口就会形成盐酸小液滴。同学们将干燥的蓝色石蕊试纸放在内有正在反应的镁条和盐酸的试管口，试纸变红，证明猜想二是合理的。Ⅱ.小柯提出质疑为什么刚开始打开盛放实验所用盐酸的试剂瓶，瓶口没有白雾，却在反应过程中出现白雾？小柯联系反应时试管外壁很烫，于是猜想：白雾的形成可能与温度有关。他用试管取少量盐酸，将干燥的蓝色石蕊试纸放在试管口，试纸不变红；然后________________________________________________(填操作)，试纸变红。得出结论：____________________________________________。11．硝酸是一种无色、具有挥发性的液体，工业硝酸的质量分数约为60%，常因溶有少量的NO2而略显黄色。硝酸是一种氧化性很强的酸，不稳定，常温下见光或受热易分解。除金属铝外，常温下浓硝酸还能使铁等金属发生钝化反应。工业上常用来制造氮肥、染料、塑料、炸药、硝酸盐等。依据上述资料，简要分析下列事实的原因。(1)工业浓硝酸通常呈黄色：__________________________________________。(2)浓硝酸需要保存在棕色瓶中：______________________________________。12．小林围绕金属铁能否与浓硫酸反应，进行了如下实验：(1)在一个50mL烧杯中放一铁片，再加入适量的浓硫酸浸没铁片，无明显现象，小林分析可能的原因：第一种：________________________________；第二种：铁遇浓硫酸时，表面形成了致密的薄膜，即发生了钝化反应。(2)稍待片刻，用镊子取出铁片，用水洗净其表面的酸液，再将铁片放入盛有硫酸铜溶液的烧杯中，发现无明显现象。(3)根据(2)中的实验现象，帮助小林确定出现(1)中实验现象的原因：_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。典题讲评与答案详析答案速查[核心·易错]1．干燥长短增加减小2．浓硫酸水用玻璃棒不断搅拌水浓硫酸大放出大量的热水立即沸腾，带着硫酸液滴向四周飞溅[应考能力提升练]1．A2.D3.A4.B5.B6．(1)乙(2)HCl气体挥发(3)浓盐酸中挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合，形成了盐酸小液滴7．(1)稀硫酸(2)浓硫酸脱水8．CO2(合理即可)金属表面除锈(合理即可)SiCl4＋4H2O===H4SiO4＋4HCl9．(1)小木棍蘸有浓硫酸的部位变黑(2)浓硫酸具有吸水性，吸收空气中的水蒸气，浓硫酸溶于水放热(3)①量取②浓硫酸搅拌，使产生的热迅速扩散10．Ⅰ.猜想一：液化猜想二：挥发Ⅱ.加热试管，将干燥的蓝色石蕊试纸放在试管口这种盐酸浓度并不高，是镁和盐酸反应放热促使盐酸形成白雾[初高衔接拓展练]11．(1)其中溶有少量的NO2(2)浓硝酸常温下见光或受热易分解12．(1)铁与浓硫酸不反应(3)铁遇浓硫酸时，表面形成了致密的薄膜，即发生了钝化反应典题讲评[应考能力提升练]1．[解析]盐酸是氯化氢气体的水溶液；纯净的盐酸是无色的液体，工业用盐酸因含杂质而显黄色；盐酸显酸性，不能使无色酚酞溶液变红；盐酸具有挥发性，不具有吸水性。2．[解析]不能在量筒中配制溶液，量筒只能用来量取液体的体积。3.敞口放置浓盐酸，溶液的质量会减少，溶质的质量分数减小；敞口放置浓硫酸，溶液的质量会增加，溶质的质量分数减小。因此浓盐酸和浓硫酸都必须密封保存。4．[解析]酸能使紫色石蕊溶液变红，A处的物质具有挥发性。浓氨水挥发出来的氨气溶于水形成氨水，使紫色石蕊溶液变蓝；浓盐酸挥发出来的氯化氢气体溶于水形成盐酸，可使紫色石蕊溶液变红；浓硫酸和食盐水不具有挥发性。5．[解析]浓硫酸不具有挥发性；实验室用稀盐酸和石灰石制取二氧化碳；铜片不与稀硫酸反应。7．[解析]用稀硫酸画猫，用吹风机的热风吹片刻，则稀硫酸中的水会蒸发，硫酸变浓，浓硫酸具有脱水性，能将纸中所含有的氢、氧元素按水的组成比脱去，留下的碳元素使纸上出现黑色的小猫。9.稀释浓硫酸的操作方法是：酸入水、沿器壁，缓慢倒、不断搅。10．[解析]Ⅰ.猜想一：水蒸气液化变为小水滴。猜想二：浓盐酸能挥发出氯化氢气体，与空气中的水蒸气结合，形成盐酸小液滴。Ⅱ.猜想白雾的形成可能与温度有关，所以操作为通过加热试管来改变温度。[初高衔接拓展练]12．[解析](1)因为铁片放入浓硫酸中没有明显现象，可认为二者不能发生反应。(3)因为铁本身能置换出硫酸铜溶液中的铜，而从浓硫酸中取出的铁片洗净后却不能和硫酸铜溶液反应，说明铁片表面有物质将其隔离，即可分析出铁和浓硫酸发生了钝化反应，表面生成了一层致密的薄膜。