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6.2金属的化学性质第六章金属第1课时认识金属的主要化学性质A知识要点分类练C高频考题实战练第六章金属B规律方法综合练A知识要点分类练知识点1金属跟氧气反应1．我国炼丹专家魏殃著有《周易参同契》，书中描写到“金入于猛火色不夺精光”。这句话是指黄金的性质在强热条件下()A．很稳定B．很活泼C．易氧化D．易还原A6.2金属的化学性质2．有些金属在一定条件下能与氧气反应，根据要求完成下列各小题。(1)在空气中加热铜片看到的现象是_________________________，反应的化学方程式为___________________________________。(2)镁带在空气中燃烧的化学方程式为_____________________________________________________。铜片表面逐渐变黑2Cu＋O2=====2CuO△2Mg＋O2=====2MgO点燃6.2金属的化学性质(3)铁在氧气中燃烧生成____________________。(4)铝合金应用广泛、抗腐蚀性强是因为___________________________________(用化学方程式表示)。四氧化三铁(或Fe3O4)4Al＋3O2===2Al2O36.2金属的化学性质知识点2金属跟稀盐酸(或稀硫酸)反应3．黄金是金对应的单质，化学性质很稳定。而“假黄金”是铜锌合金，颜色和外观似黄金。下列不能区分黄金与“假黄金”的方案是()A．在空气中灼烧B．放在盐酸中C．观察颜色D．比较硬度的大小C6.2金属的化学性质【解析】在空气中灼烧黄金无颜色变化，而铜和氧气反应会生成氧化铜，所以“假黄金”会变黑；放在盐酸中黄金不反应，而“假黄金”中的锌能与盐酸反应生成氢气；因为黄金与“假黄金”颜色基本相同，故通过观察颜色无法区别二者；纯金柔软、硬度低，用指甲就能划出浅痕，牙咬能留下牙印，而铜锌合金硬度较大。6.2金属的化学性质4．下列物质不能由金属与酸反应直接得到的是()A．MgCl2B．AlCl3C．CuCl2D．FeCl2C【解析】铜与稀盐酸不反应，不会有氯化铜生成。6.2金属的化学性质5．把一根洁净的铁钉放入稀盐酸中：①铁钉的表面有气泡产生，②溶液由无色逐渐变成浅绿色，③铁钉的质量逐渐减小，④生成物的质量小于反应物的质量。以上叙述正确的是()A．①②③B．①③④C．①④D．①②③④【解析】铁与稀盐酸反应生成氢气和氯化亚铁，氯化亚铁溶液为浅绿色；铁钉被消耗，故质量减小；根据质量守恒定律可知，反应物的总质量与生成物的总质量相等。A6.2金属的化学性质6．相等质量的锌粉和铁粉中加入足量稀硫酸，下列图像描述正确的是()B6.2金属的化学性质【解析】锌比铁活泼，与稀硫酸反应时，锌比铁反应剧烈，产生气体的速率快，锌、铁反应的质量相同，锌先反应完；足量的稀硫酸加入等质量的锌粉和铁粉中时，铁生成的氢气比锌多，观察图像，描述正确的是B。6.2金属的化学性质知识点3金属跟某些金属化合物溶液反应7．如图6－2－2所示反应，有关说法错误的是()A.铝丝需要用砂纸打磨B．溶液由蓝色变为无色C．铝比铜活泼D．反应的化学方程式为：Al＋CuSO4===Cu＋AlSO4D6.2金属的化学性质【解析】铝在空气中易与氧气反应生成氧化铝，形成一层氧化膜，使用前需要用砂纸打磨；硫酸铜溶液为蓝色，与铝反应生成硫酸铝，形成无色溶液；铝将铜置换出来，说明铝比铜活泼；铝与硫酸铜溶液反应的化学方程式为：2Al＋3CuSO4===Al2(SO4)3＋3Cu。6.2金属的化学性质8．要除去FeSO4溶液中少量的CuSO4，宜选用的试剂是()A．铜粉B．铝粉C．银粉D．铁粉【解析】除杂质时要注意所选试剂不能与主要成分反应，并且不能生成新的杂质。铜和银与硫酸铜溶液都不反应；铝既能与硫酸铜溶液反应又能与硫酸亚铁溶液反应；铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，既除去了杂质又生成了一部分硫酸亚铁。D6.2金属的化学性质9．常见金属R与硝酸银溶液反应的化学方程式为R＋3AgNO3===3Ag＋R(NO3)3。下列有关该反应的说法不正确的是()A．反应后溶液的质量可能减小B．该金属可能是铁C．R的化合价反应前后发生了变化D．R表面有固体析出B【解析】除通过反应可知：R在化合物中显＋3价，如果是铁，则反应后铁在生成物中显＋2价，故不可能是铁。6.2金属的化学性质10．在试管中放入一根镁条(已去除氧化膜)，往其中加入硝酸银溶液至浸没镁条，观察到如下现象：①镁条表面迅速覆盖一层疏松的固体物质，经检验发现生成的固体物质中有单质银；②镁条表面有气泡产生，经检验发现气泡中有氢气。对于上述实验现象的分析错误的是()A．镁能从硝酸银溶液中置换出银B．镁跟硝酸银溶液反应能生成氢气C．镁投入硝酸银溶液中只发生反应2AgNO3＋Mg===Mg(NO3)2＋2AgD．根据该实验可判断镁比银活泼B规律方法综合练C6.2金属的化学性质【解析】根据现象①可知，镁能从硝酸银溶液中置换出银，说明镁的活动性大于银的活动性；根据现象②可知，镁跟硝酸银溶液反应能生成氢气；根据现象①②可知，镁投入到硝酸银溶液中时，不仅发生反应2AgNO3＋Mg===Mg(NO3)2＋2Ag，还有生成氢气的反应发生。6.2金属的化学性质11．下列物质不能用酸与金属反应直接制取的是()A．FeCl3、CuCl2B．MgSO4、MgCl2C．AlCl3、Al2(SO4)3D．ZnSO4、ZnCl2A6.2金属的化学性质【解析】铁和盐酸反应只能生成氯化亚铁；不能生成氯化铁，铜不与盐酸反应，所以氯化铜不能由酸和金属反应直接制得。6.2金属的化学性质12．小明同学用6.5g不纯的锌粉与足量盐酸完全反应，收集到氢气0.205g。已知其中只含有另一种金属杂质。这种金属杂质不可能是下列物质中的()A．铁B．铝C．铜D．镁C【解析】6.5g的纯锌与足量盐酸完全反应能收集到氢气0.2g,0.2g比实际收集到氢气的质量0.205g小，则不纯的锌中所含的金属杂质也能与稀盐酸反应生成氢气，且6.5g纯杂质反应生成氢气的质量大于0.2g，因此不可能是铜(铜不与盐酸发生反应)。6.2金属的化学性质13．2017·泰安现有等质量的甲、乙、丙三种金属，分别放入三份质量分数相同的足量稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图6－2－3所示(已知甲、乙、丙在生成物中的化合价均为＋2)。下列说法不正确的是()A．生成氢气的质量：甲＞乙＞丙B．相对原子质量：乙＞丙＞甲C．金属活动性：乙＞甲＞丙D．消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙B6.2金属的化学性质【解析】观察图像可知：生成氢气的质量甲最多，丙最少。因为甲、乙、丙在生成物中化合价均为＋2，反应中每消耗一个金属原子会生成一个氢分子，甲生成的氢气的质量最多，则消耗的甲原子个数最多，又因为三种金属的质量相等，所以甲的相对原子质量最小，丙的相对原子质量最大。6.2金属的化学性质14．某化学兴趣小组为了探究金属的化学性质，进行如下两个实验。实验一：将铝丝伸入硫酸铜溶液中，反应的化学方程式为________________________________________。2Al＋3CuSO4===Al2(SO4)3＋3Cu6.2金属的化学性质实验二：向铁粉中加入过量的稀硫酸，观察到的现象是_______________________________，充分反应后溶液中的阳离子有_____________，反应的化学方程式为________________________________________。通过以上两个实验总结出金属的化学性质有________________________________________________________。利用金属的化学性质可知，把Zn转化成ZnSO4的方法是将Zn和___________________________溶液反应。有气泡生成，溶液由无色变为浅绿色Fe2＋、H＋Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑金属能与某些金属化合物溶液反应、金属能与酸反应CuSO4或H2SO4(合理即可)6.2金属的化学性质15．A、B、C、D、E五种物质之间的转化关系如图6－2－4所示。其中B、C、D为单质，且C与稀盐酸反应后的溶液变为浅绿色。6.2金属的化学性质(1)请写出A、D的化学式。A____________，D____________。(2)请写出C→B和C＋D→E的化学方程式。C―→B：_____________________________________________；C＋D―→E：_______________________________。H2OFe＋2HCl===FeCl2＋H2↑(或Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑)O23Fe＋2O2=====Fe3O4点燃【解析】A在通电的条件下生成B和D，则A是水，B、D分别是氢气和氧气中的一种。C与稀盐酸反应后的溶液变为浅绿色，则C是铁，铁与盐酸反应生成氢气和氯化亚铁；铁不能与其他物质反应生成氧气，所以B是氢气，D是氧气。铁在氧气中点燃生成黑色固体四氧化三铁，故E是四氧化三铁。6.2金属的化学性质16．黄铜是铜和锌的合金，为了测定某黄铜样品中锌的质量分数(不考虑黄铜中的其他杂质)，现将15mL稀盐酸分三次加入5g黄铜样品粉末中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据见下表。试计算：第一次第二次第三次加入稀盐酸的体积/mL555生成氢气的质量/g0.04m0.026.2金属的化学性质(1)m＝______________。(2)此黄铜样品中锌的质量分数是多少？0.046.2金属的化学性质解：生成氢气的总质量为0.04g＋0.04g＋0.02g＝0.1g。设5g黄铜样品中含锌的质量为x。Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑652x0.1g652＝x0.1gx＝3.25g此黄铜样品中锌的质量分数为：3.25g5g×100%＝65%。答：此黄铜样品中锌的质量分数为65%。6.2金属的化学性质【解析】由表中所给数据可知，在第三次加入5mL稀盐酸时得到了0.02g氢气，说明在第二次加入5mL稀盐酸充分反应后，金属还有剩余，所以m＝0.04。6.2金属的化学性质17．2018·雅安下列关于金属的说法中，错误的是()A．铜有良好的导电性，常用于制作导线B．所有的金属都能与稀盐酸反应C．铁在空气中不能燃烧D．不能用铁桶盛放硫酸铜溶液C高频考题实战练B【解析】在金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属才能与稀盐酸反应生成氢气，不是所有的金属都能与稀盐酸反应。6.2金属的化学性质18．2018·重庆常温下向一定质量的稀盐酸中逐渐加入镁条，充分反应(忽略挥发)。下列图像正确的是()CA．①②B．②③C．①④D．②④6.2金属的化学性质【解析】常温下向一定质量的稀盐酸中逐渐加入镁条，镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，溶液的质量不断增加，到盐酸反应完，溶液的质量不再增加；金属与酸的反应是放热反应，溶液的温度逐渐升高，当盐酸反应完，会逐渐恢复到原温度；气体的体积逐渐增大，至盐酸反应完后不再变化；化学反应前后元素的质量不变，故氯元素的质量不变。6.2金属的化学性质