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1滚动小专题(四)物质的检验、分离与提纯01专题概述1．物质的检验是根据物质的特征，检验它是否是这种物质，被检验的物质主要有：常见气体的检验，离子的检验及日常生活中一些特殊物质的检验等。物质检验的基本方法：(1)物理方法：根据物质的特殊物理性质，如颜色、气味、水溶性等，通过观察、分析、判断，得出结论。(2)化学方法：利用物质的特殊化学性质，反应时产生的特征现象，如产生气体、产生沉淀或颜色改变等，通过观察、分析，得出结论。其区分过程一般分为取物质→加试剂→观现象→得结论。2．物质的分离与提纯主要有气体混合物的除杂与分离；利用过滤、结晶、蒸馏等方法分离与提纯混合物；金属混合物的分离与除杂；酸、碱、盐溶液中某杂质离子的除去等。除杂常用的化学方法：(1)沉淀法：将混合物中某种成分与某一试剂反应生成沉淀而分离出来。(2)气化法：将混合物中某种成分与某一试剂反应生成气体而分离出来。(3)转化法：在同一反应中，杂质做反应物，原物质做生成物，将杂质转化成原物质。(4)酸、碱反应法：用酸或碱把杂质转化为可溶性物质而除去。02专题训练类型一物质的检验与鉴别1．鉴别下列物质所使用的方法或试剂，错误的是()A．氧气与氮气——闻气味B．氯化钠与碳酸钠——用稀盐酸C．铝与铝合金——比较硬度D．氯化钾与氯化铵——用熟石灰2．(衡阳中考)能将氢氧化钠、氯化钠和盐酸三种溶液一次性鉴别出来的是()A．石蕊溶液B．碳酸钠溶液C．硫酸铜溶液D．酚酞溶液3．(郴州中考)下列各组常见的固体物质中，用水不能区分的是()A．NaOH和NH4NO3B．CuSO4和Na2SO4C．Na2CO3和CaCO3D．NaCl和KCl4．(襄阳中考)借助括号内的试剂，不能将组内物质鉴别出来的是()A．固体：铁粉氧化铜木炭粉(稀硫酸)B．固体：NaClNaOHNH4NO3(水)C．溶液：NaOHCa(OH)2盐酸(CO2气体)D．溶液：KNO3MgCl2盐酸(AgNO3溶液)5．(济宁中考)有四瓶无色溶液，它们分别是AgNO3、BaCl2、K2CO3和Mg(NO3)2溶液，仅利用下面试剂就能将它们区别开的是()A．HCl、Na2SO4B．NaCl、HNO3C．HNO3、Ba(NO3)2D．NaCl、NaOH6．(济宁中考)某钠盐溶液中含有Cl－、OH－、CO2－3三种阴离子，仅用一份样品溶液，利用下面的试剂与操作就可将溶液中的三种阴离子依次检验出来，正确的实验操作顺序是()①滴加Mg(NO3)2溶液②过滤③滴加AgNO3溶液④滴加Ba(NO3)2溶液A．①②④②③B．④②①②③C．③②①②④D．④②③②①7．(泰安中考)某固体可能含有Ca(NO3)2、Na2SO4、Na2CO3、FeCl3、KCl中的一种或几种，现对其进行如下实验：①取少量固体于试管中，加适量蒸馏水，固体完全溶解成无色透明溶液；②取少量上述溶液，加过量稀硫酸，有气泡产生；③取②所得溶液少量，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀。分析以上实验现象，对原固体组成的推断正确的2是()A．肯定有Na2CO3、Na2SO4，无FeCl3、Ca(NO3)2B．肯定有Na2CO3，无FeCl3、Ca(NO3)2C．肯定有Na2CO3、Na2SO4，无FeCl3D．肯定有Na2CO3，无FeCl3、KCl8．实验室有两瓶失去标签的稀盐酸和氢氧化钠溶液(记作A、B)，小强用下列方法鉴别，回答下列问题。(1)他取适量的A、B两种溶液于试管中，分别加入适量氯化铁溶液，观察到A中产生红褐色沉淀，则A是________，发生反应的化学方程式为________________________。(2)他另取适量的A、B两种溶液于试管中，分别加入适量碳酸钠溶液，观察到B中的现象为______________，发生反应的化学方程式为__________________________。(3)他通过测定溶液的酸碱度来鉴别：若pH________________________________________________________________________，则溶液为________________。(4)他还利用了下列试剂进行鉴别，其中能鉴别的试剂是________(填字母)。A．锌B．硝酸钠C．石蕊试液9．(广州中考)过碳酸钠(化学式为2Na2CO3·3H2O2)俗名固体双氧水，溶于水可看作是Na2CO3溶液和H2O2溶液混合。为了方便保存，过碳酸钠样品可能添加少量的MgSO4和硅酸镁中的一种或两种作为稳定剂。已知①双氧水可用于供氧、消毒和漂白；②硅酸镁不溶于水。(1)过碳酸钠的用途不合理的是________。A．鱼池供氧剂B．消毒剂C．干燥剂D．漂白剂(2)取少量过碳酸钠样品于烧杯中，加入足量蒸馏水，有不溶于水的固体产生。判断样品中________(填“一定”或“可能”)有硅酸镁。(3)利用实验室限选试剂，设计实验确定该样品中是否添加少量的MgSO4。限选试剂：稀盐酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、蒸馏水、AgNO3溶液。实验操作预期现象和必要结论步骤1：取少量样品于烧杯中，缓慢加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置，过滤步骤2：取少量步骤1所得的滤液于试管中，加入____________________，振荡后静置__________________步骤3：取少量步骤2所得的溶液于试管中，________________①______________，说明样品中有MgSO4；②________________，说明样品中没有MgSO410.为了鉴别碳酸钾溶液和氢氧化钾溶液，同学们进行了探究实验：分别取两种溶液于两支试管中，各滴入一定量的氯化钙溶液。观察到一支试管中出现白色浑浊。实验结束后，同学们将废液倒入同一个干净的烧杯中，发现废液变浑浊。同学们对废液进行了过滤，并对滤液的成分进行了探究。【提出问题】滤液中除水外还含有哪些物质？【猜想】A.可能含有氢氧化钾、氯化钾和碳酸钾；B．可能含有氢氧化钾、氯化钾；C．可能含有氢氧化钾、氯化钾、碳酸钾和氯化钙。你认为还可能的是________________________________________________________________________(写一种猜想)。【讨论】你认为________猜想不合理(填字母)，请说明理由________________________________________________________________________。【实验设计】设计一个简单的实验，证明你的猜想正确。实验步骤实验现象实验结论取样于试管中，____________猜想正确3____________________________【反思交流】写出碳酸钾与氯化钙反应的化学方程式________________________。在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑________________。类型二物质的分离与提纯11．(南京中考)除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，拟定的实验方案不可行的是()A．FeCl2溶液(CuCl2)——加入过量的铁粉，过滤B．KCl固体(KClO3)——加入少量的二氧化锰，并加热C．CO气体(CO2)——通过足量的氢氧化钠溶液，并干燥D．NaCl溶液(MgCl2)——加入过量的氢氧化钠溶液，过滤，滤液中加稀盐酸至中性12．(广州中考)下列除杂所选用试剂与操作方法均正确的是()选项物质(括号内为杂质)除杂试剂实验操作ACaO(CaCO3)水溶解、过滤BH2(CO)灼热CuO洗气CNaCl(Na2SO4)过量BaCl2溶液过滤DNaCl(Na2CO3)足量稀盐酸蒸发结晶13.(德阳中考)实验室有一包含少量氯化钠杂质的硝酸钾固体。某校化学兴趣小组的同学为了得到纯净的硝酸钾，设计了如图所示的操作。下列有关分析中正确的是()A．操作Ⅰ～Ⅲ分别是溶解、加热蒸发、过滤B．操作Ⅰ是过滤，将氯化钠固体从溶液中分离除去C．操作Ⅱ是加热浓缩，趁热过滤，除去杂质氯化钠D．操作Ⅲ是过滤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来14．用下列实验装置进行的相应实验，达不到实验目的的是()A．用图1所示装置除去CO2中含有的少量HCl气体B．用图2所示的装置加热蒸发NaCl饱和溶液制备NaCl晶体C．用图3所示装置制取少量CO2气体D．在实验室中，用图4所示装置除去少量黄河水中的泥沙15．(鄂州中考)除去下列物质中混有的少量杂质，所选试剂或方法不正确的是()4选项混合物除杂试剂与方法A烧碱溶液中混有少量熟石灰适量碳酸钠溶液B硫酸溶液中混有少量硫酸铜适量氢氧化钠溶液C氯化钾中混有少量二氧化锰用足量水溶解后，过滤，蒸发结晶D二氧化碳气体中混有水蒸气通过浓硫酸干燥16．(宜昌中考)分离、提纯是化学实验的重要环节，下列实验设计不能达到实验目的的是()选项实验目的实验设计A除去CO中的少量H2O和CO2先通过浓硫酸，再通过氢氧化钠溶液B除去NaCl固体中的少量Na2CO3先加足量水溶解，再加适量稀盐酸，蒸发结晶C除去KNO3溶液中的少量K2SO4加入适量的Ba(NO3)2溶液，过滤D除去铜粉中混有的少量铁粉用磁铁吸引17.(长沙中考)除去下列物质中含有的少量杂质，所用试剂或方法正确的是()选项混合物(括号内为杂质)除杂试剂或方法AFe粉(Cu)CuSO4溶液BNaCl(沙子)加水溶解，过滤，蒸发结晶CNa2SO4溶液(Na2CO3)过量稀盐酸DCO2(CO)点燃18.(遵义中考)化工生产中需要对原料提纯，以利于提高产品质量。经测定某氯化钠样品中混有硫酸钠，为了除杂质并制得纯净的氯化钠固体，在实验室研究中某学生设计方案如下：回答下列问题。(1)操作②能否用硝酸钡溶液？说明理由。__________________________________________________________。(2)进行操作②后，如何判断硫酸钠已除尽，方法是___________________________________________________。(3)操作③的目的是________________，③、④的操作顺序能否交换，其理由是________________________________________________________________________。(4)此设计方案是否严密，说明理由________________________________________________。19．(济宁中考)氧化锌广泛用于皮肤病的治疗，工业氧化锌常含有少量杂质(CuO、FeO、SiO2等)不能直接使用。提纯、净化氧化锌的简易流程如图所示：参考资料：SiO2既不溶于水也不与酸反应。(1)反应器Ⅰ中加入足量稀硫酸，充分反应后，生成硫酸盐的化学式为________________。(2)残渣中除金属锌外，还有________。(3)操作一、操作二和操作三采用的分离方法是________。(4)操作四发生反应的化学方程式为________________________。5参考答案1．A2.A3.D4.D5.A6.B7.B8.(1)NaOHFeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl(2)有气泡产生Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O(3)(或)7氢氧化钠(或稀盐酸)(4)A、C9.(1)C(2)一定(3)足量(或过量)稀盐酸产生气泡加入氯化钡溶液如果产生白色沉淀没有沉淀产生10.【猜想】可能含有氢氧化钾、氯化钾和氯化钙【讨论】C碳酸钾和氯化钙能发生反应，生成沉淀，不能共存【实验设计】滴入碳酸钾溶液(或碳酸钠溶液)产生白色沉淀【反思交流】CaCl2＋K2CO3===CaCO3↓＋2KCl反应物是否剩余11.B12.D13.D14.A15.B16.A17.B18.(1)不能，用硝酸钡溶液会引入新的杂质硝酸钠(2)取少量上层清液于小试管中，滴加氯化钡溶液，观察是否有沉淀生成，若无沉淀生成，则说明硫酸钠已除尽(3)使钡离子完全沉淀