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1第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱第1课时酸碱指示剂常见的酸01知识管理1．酸、碱与指示剂作用常用指示剂：紫色________溶液和无色________溶液。物质指示剂酸性溶液中性溶液碱性溶液紫色石蕊溶液无色酚酞溶液2.盐酸性质：盐酸是________气体的水溶液，是一种________液体，有________气味。浓盐酸具有________，敞口放置的浓盐酸会在瓶口形成________。用途：用于金属________、制造药物等，人体________中含有________，可帮助消化。3．浓硫酸性质：具有________性，常用作某些气体的________；浓硫酸有强烈的________(脱水性)，能使木材、纸张等________变黑；浓硫酸溶解于水会____________。用途：用于________、实验室作________等。稀释：稀释浓硫酸时的正确操作是将________沿器壁____________，并用玻璃棒________。安全处理：如不慎将浓硫酸沾到皮肤和衣服上，应立即用________冲洗，然后再涂上____________。02基础题1．下列溶液，能使紫色石蕊试液变红的是()A．石灰水B．食盐水C．盐酸D．氢氧化钠溶液2．某溶液中滴入无色酚酞试液后不变色，向该溶液中滴入紫色石蕊试液，则()A．一定显红色B．可能仍为紫色，也可能显红色C．可能显蓝色D．一定显蓝色3．(枣庄中考)紫甘蓝是大众爱吃的蔬菜，含有丰富的花青素。花青素遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色。在凉拌紫甘蓝丝时，观察到菜丝变成红色，可能是加入了下列哪种调味品()A．食盐B．味精C．食醋D．香油4．某同学将一朵紫色牵牛花泡在石灰水里，牵牛花很快就变成了蓝色，又将牵牛花泡在稀盐酸中，牵牛花又变成了红色，请你根据以上实验现象回答：(1)该同学将紫色牵牛花泡在肥皂水里很快就变成了蓝色，肥皂水显________(填“酸性”或“碱性”)。(2)该牵牛花的汁液________(填“能”或“不能”)用作指示剂。(3)将牵牛花泡在家庭厨房里的某种调味品中，牵牛花变成了红色，选用的调味品可能是________。03中档题5．(株洲中考)下列物质呈酸性的是()A．柠檬水B．肥皂水C．石灰水D．浓氨水6．下列物质长期放置在空气中，溶液质量和溶质质量都会减少的是()A．浓硫酸B．浓盐酸2C．食盐溶液D．蔗糖溶液7．盐酸、硫酸都属于酸类物质，故有许多共同的性质，下列有关叙述正确的是()A．打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶塞，在瓶口都有白雾B．稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈C．浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气D．稀盐酸、稀硫酸都可用于实验室制取二氧化碳气体8．(广州中考)硫酸是工农业生产中使用非常广泛的一种试剂，实验室用质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)配制49g质量分数为20%的硫酸。(1)经计算，所用水的质量为________g，所需98%的浓硫酸的体积为________mL。(2)量取上述体积的浓硫酸所选用的仪器为________。(填选项)A．10mL量筒B．100mL烧杯C．100mL量筒D．胶头滴管(3)稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入盛有水的烧杯里，并________________________。(4)如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即________________，然后涂上3%的小苏打溶液。3第2课时酸的通性01知识管酸的化学性质具有通性原因：酸的水溶液中都含有相同的阳离子——________，所以酸的水溶液都具有相似的________性质，即酸溶液具有通性。与指示剂反应：酸溶液能使紫色石蕊溶液变________，不能使无色酚酞溶液变色。与金属反应：酸能与多种________发生置换反应并产生________，如：铁与稀盐酸的反应________________；锌与稀硫酸的反应________________。与金属氧化物反应：酸能与某些________反应生成________，如：稀盐酸和稀硫酸可分别与铁锈反应，其化学方程式分别为____________________、__________________________。注意：(1)铁与稀盐酸、稀硫酸的反应生成物为FeCl2、FeSO4，其中铁元素的化合价为＋2价，溶液为浅绿色；而在Fe2O3中，铁元素的化合价为＋3价，与稀盐酸、稀硫酸的反应生成物为FeCl3、Fe2(SO4)3，溶液为黄色。(2)用酸除铁锈时，不能将铁器长时间放在酸溶液里浸泡，因为铁锈除去后，铁也能跟酸反应，消耗金属。02基础题1．(泸州中考)化学上常对物质进行分类和研究，以下物质中属于酸的是()A．HNO3B．MgOC．O2D．NaCl2．(上海中考)除铁锈的试剂是()A．氯化钠溶液B．稀盐酸C．氢氧化钠溶液D．水3．大理石雕像很容易被酸雨腐蚀，下列材料代替大理石做雕像比较耐腐蚀的是()A．铁B．铝C．铜D．表面镀锌的金属4．(淄博中考)用稀盐酸除去铁锈主要成分的原理是()A．FeO＋2HCl===FeCl2＋H2OB．FeO＋2HCl===FeCl3＋H2OC．Fe2O3＋6HCl===2FeCl2＋3H2OD．Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O5．将表面生锈的铁钉投入到稀硫酸中，开始时观察到的现象是________________________________，化学方程式为________________________________；较长时间后观察到的现象是__________________________，化学方程式为________________________。6．将稀盐酸分别滴入盛有不同物质的试管中，如图所示。(1)不能发生反应的是________(填序号，下同)。(2)有气泡产生的是________。(3)溶液能变成浅绿色的是________。(4)生成蓝色溶液的是________。(5)溶液变成红色的是________。03中档题7．(广州中考)下列关于H2SO4性质描述中，不属于酸的通性的是()A．使紫色石蕊溶液变红B．与氧化铁发生反应4C．浓硫酸滴到白纸上使纸变黑D．与Mg反应放出氢气8．下列变化不能通过加稀盐酸反应实现的是()A．Al→AlCl3B．Fe→FeCl2C．CaCO3→CaCl2D．Fe→FeCl39．(重庆中考改编)小王同学往厨房的纯碱中滴加白醋，发现有气体生成。已知白醋里含3%～5%的醋酸(CH3COOH)，醋酸与盐酸的化学性质相似，下列说法不正确的是()A．白醋里含有氢离子B．生成的气体是二氧化碳C．白醋能使紫色石蕊试液变红D．白醋不能用来除铁锈10．如图所示实验，一段时间后，不能观察到的现象是()A．甲图中，浸入浓硫酸的火柴梗变黑B．乙图中，浸入硫酸铜溶液部分的铁丝表面出现红色物质C．丙图中，铁钉水面处部分生锈D．丁图中，试纸变蓝色11．(陕西中考)向盛有一定量氧化铁粉末的烧杯中不断加入稀盐酸，烧杯中相关量的变化与图象相符的是()12．(广州中考)盐酸是一种重要的化工产品，也是实验室中重要的化学试剂。(1)增大压强，HCl由气态变为液态，从微观的角度分析该变化过程中改变的是________________________。(2)在盐酸中加入过量的铁粉充分反应。①可以看到的现象是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出每种图形代表的离子(填离子符号)：________________________③下列金属中能与盐酸发生类似反应的是________(填选项)。A．CuB．MgC．AlD．Ag13．如图化学反应的溶液颜色变化体现了“魔法世界，魅力化学”，请回答：5(1)溶液X是________(填“酸”或“碱”)，试剂A的名称是________。(2)若X是稀硫酸，B是氧化物，则B的化学式为________。(3)若X是稀盐酸，C是单质，则C的名称是________。(4)若X是稀硫酸，D是氧化物，则X与D反应的化学方程式为________________________。14．(云南中考)4g氧化镁与100g稀盐酸恰好完全反应，计算该稀盐酸中溶质的质量分数(结果精确到0.1%)。(反应的化学方程式为MgO＋2HCl===MgCl2＋H2O)04实验突破15．在“课内比教学”活动中，老师和化学兴趣小组的同学一起对初中化学常见物质进行了如下探究。【活动与探究一】如图是实验室制汽水配方。为了检验汽水中是否含有二氧化碳，小燕和小苗设计了如下两个实验方案：小燕：取汽水样品于试管中，滴入紫色石蕊溶液，观察到溶液________。小苗：振荡汽水瓶，将产生的气体通入澄清石灰水，观察到澄清石灰水________，该反应的化学方程式是__________________________________。以上两个方案中，我认为________(填“小燕”或“小苗”)的方案是正确的。【活动与探究二】有一包粉末可能含有铁和氧化铜中的一种或两种，小艺进行如下探究。实验步骤实验现象实验结论取少量粉末于试管中，加入过量稀硫酸观察到的现象有________(填序号)①有气泡产生；②溶液颜色有明显变化；③反应结束后试管中仍有少量固体粉末中只含有铁写出上述反应的化学方程式________________________________________。6第3课时常见的碱01知识管理1．几种常见的碱氢氧化钠：(1)氢氧化钠俗称________________，其固体在空气中易吸收________，表面变得________并逐渐________，这种现象叫做________。氢氧化钠可作某些气体的________。(2)氢氧化钠有强腐蚀性，如不慎将氢氧化钠沾到皮肤和衣服上，应立即用________冲洗，再涂上________溶液。(3)氢氧化钠广泛用于生产________、石油、造纸等工业，氢氧化钠能与________反应，在生活中可用来去除油污。氢氧化钙：(1)氢氧化钙俗称________。是一种________色________状物质，________溶于水，其水溶液俗称________，可由________与________反应制得，化学方程式为____________________。(2)建筑上用来砌砖、________、农业上用来保护树木、用作________、改良酸性土壤等。注意：固体NaOH在空气中易吸收水分而潮解，同时还能与空气中的二氧化碳反应而变质，因此NaOH必须密封保存。2．碱的化学性质具有通性原因：氢氧化钠和氢氧化钙等碱的水溶液中都含有相同的阴离子——________，所以碱的水溶液都具有相似的________性质，即碱溶液具有通性。与指示剂反应：碱溶液能使紫色石蕊溶液________，使无色酚酞溶液________。与非金属氧化物反应：碱能与某些________反应，生成________，如：二氧化碳分别与氢氧化钠、氢氧化钙反应的化学方程式为________________________、________________________。3．溶液的导电性导电性：蒸馏水和乙醇________(填“导”或“不导”，下同)电，酸的溶液和碱的溶液________电。02基础题1．(北京中考)下列物质常用于改良酸性土壤的是()A．熟石灰B．烧碱C．食盐D．大理石2．下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者皆指同一物质的是()A．氧化钙、消石灰、CaOB．氯化氢、盐酸、HClC．碳酸钙、熟石灰、CaCO3D．氢氧化钠、烧碱、NaOH3．有关氢氧化钠的叙述中错误的是()A．能使紫色石蕊试液变蓝色B．溶于水时放热C．常用于造纸、纺织、印染、炼油等工业D．能做