2018-2019学年高一化学寒假作业（10）物质的分类（含解析）新人教版

1EvaluationWarning:ThedocumentwascreatedwithSpire.Docfor.NET.2018-2019学年高一化学人教版寒假作业（10）物质的分类综合训练一、单选题1.古丝绸之路贸易中的下列商品,主要成分属于无机物的是()A.瓷器B.丝绸C.茶叶D.中草药2.某种胶体在电泳时,它的粒子向阴极移动。在此胶体中分别加入下列物质:①蔗糖溶液、②硫酸镁溶液、③硅酸胶体、④氢氧化铁胶体,不会发生聚沉现象的是()A.①③B.①④C.②③D.③④3.下列说法正确的是()①胶体产生丁达尔效应是由胶粒直径大小决定的②胶体与溶液的分离可用渗析的方法③胶体都是均匀、透明的液体④将饱和FeCl3溶液滴人沸水中,并继续煮沸至溶液呈红褐色即生成氢氧化铁胶体⑤胶体不稳定,静置后容易产生沉淀⑥使用微波手术刀进行外科手术,可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血A.①②③④B.①②④⑥C.①③④⑥D.②③④⑤4.在日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等名词,这里的碘、铁、钙、硒、氟指的是()2A.元素B.单质C.分子D.氧化物5.23NaCO俗名纯碱,下面是对纯碱采用不同的分类法进行分类,其中不正确的是()A.23NaCO是碱B.23NaCO是盐C.23NaCO是钠盐D.23NaCO是碳酸盐6.分类是化学学习和研究的常用手段,下列分类依据和结论都正确的是()A.冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物B.HClO、24HSO(浓)、3HNO均具有强氧化性,都是氧化性酸C.漂白粉、福尔马林、冰水、王水、氯水均为混合物D.2aNO、NaOH、23NaCO、NaCl、24NaSO、22aNO都属于钠的含氧化合物7.关于一些重要的化学概念有下列说法:①3FeOH胶体和4CuSO溶液都是混合物;②4BaSO是一种难溶于水的强电解质;③冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐;④煤的干馏、煤的气化和煤的液化都属于化学变化;⑤置换反应都属于离子反应.其中正确的是()A.①②⑤B.①②④C.②③④D.③④⑤8.分类法是学习和研究化学的一种常用科学方法。下列分类合理的是()①根据酸分子中所含氢原子的个数将酸分为一元酸、二元酸等②碱性氧化物一定是金属氧化物③根据能否产生丁达尔现象可将分散系分为胶体、溶液和浊液④SiO2能与NaOH溶液反应生成Na2SiO3和H2O,故SiO2是酸性氧化物A.②③B.②④C.①②④D.②③④9.下列说法不正确的是()3A.根据分散质粒子的大小,可将分散系分为溶液、胶体和浊液B.胶体中分散质粒子的直径通常大于100nmC.溶液一定是均一、稳定的混合物D.向沸水中逐滴加入适量3FeCl饱和溶液,煮沸至液体呈红褐色,可制得3FeOH胶体.10.分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法,人们在认识事物时可采取多种分类方法。下列各组归类不合理的是()选项按某一分类标准分类的物质或变化归类AFeSO4、NO2、MnO2、NaClOH2SO3BCH3COOH、HClO、H2S、H2CO3HFC氢气燃烧、氧化钙变质、食物腐烂冰雪融化D(NH4)2SO4、NH4Cl、NH4NO3、NH3·H2ONH4HCOA.AB.BC.CD.D二、填空题11.下列物质属于氧化物的是__________(填序号,下同),属于碱的是__________,属于酸的是__________,属于盐的是__________。其中⑥属于__________(填“纯净物”或“混合物”)。①H2O②NaCl③H2SO4④Ca(OH)2⑤Fe3O4⑥CuSO4·5H2O⑦HNO3⑧AgNO3⑨NaHCO312.回答下列问题:1.现有两组单质:(I)O2、H2、S、Cl2;(Ⅱ)Fe、Na、Al、Si。试从不同角度对每组单质进行分类,则每组单质中均有一种单质与其他单质属于不同“类”。请将该单质(写化学符号)和分类依据填写在下列表格中。组别第(I)组第(Ⅱ)组不同类单质__________Si分类依据____________________42.观察下列物质变化(有的化学方程式未配平),有同学将反应①③划为一类,②划为另一类。则将①和③划为一类的依据是__________。①NO+NO2→N2O3②NH3+HNO3→NH4NO3③NH3+NO2→N2+H2O3.某同学根据性质划分,把氢溴酸(HBr)与HCl划为一类,其理由是它们的化学性质十分相似。据此判断下列反应不会发生的是()A.2HBr+Na2CO32NaBr+H2O+CO2↑B.HBr+AgNO3AgBr↓+HNO3C.HBr+NaOHNaBr+H2OD.2HBr+2Ag2AgBr+H2↑13.某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其相关性质。1.若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列物质中,能形成胶体的是()A.冷水B.沸水C.NaOH浓溶液D.NaCl浓溶液2.写出制备Fe(OH)3胶体的化学反应方程式:__________3.怎样证明制得的物质是胶体?请简述操作过程:__________4.取少量制得的胶体加人试管中,再加入少量(NH4)2SO4溶液,观察到的现象是__________,这种现象称为胶体的__________5.Fe(OH)3胶体能稳定存在的主要原因是()A.胶粒直径小于1nmB.胶粒带正电荷C.胶粒作布朗运动D.胶粒能透过滤纸6.Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是()A.Fe(OH)3胶体粒子的直径在1~100nm之间B.Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应5C.Fe(OH)3胶体是均一的分散系D.Fe(OH)3胶体的分散质粒子能透过滤纸6参考答案一、单选题1.答案：A解析：A.陶瓷主要成分为硅酸盐,属于无机物。B.丝绸主要成分为蚕丝,属于蛋白质类,是有机物。C.茶叶中含有酚类、纤维素等有机物。D.中草药和茶叶成分相似,也属于有机物。2.答案：B解析：粒子向阴极移动,说明该胶体粒子带正电荷,该胶体遇到电解质溶液或胶体粒子带负电荷的胶体时,就会发生聚沉。①不是电解质溶液,④胶体粒子带正电荷,故选B。3.答案：B解析：根据分散剂的不同,胶体可分为气溶胶(如雾、云)、液溶胶和固溶胶(如有色玻璃),③错误;胶体具有介稳性,若不提供聚沉条件,则不会产生沉淀,⑤错误。4.答案：A解析：加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品，这些商品中所强调的碘、铁、钙、硒、氟，都是说明这些物质中存在了这些元素，而不关注以什么形式存在，所以就用宏观的元素种类来说明，理解为元素，答案选A。考点：考查元素、单质、分子、氧化物的含义5.答案：A解析：A.碱电离生成的阴离子全部是氢氧根离子,则23NaCO不是碱,属于盐,故A错误;B.23NaCO俗名纯碱,电离产生金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物属于盐类,故B正确;C.因阳离子为钠离子,故属于钠盐,故C正确;D.因阴离子为碳酸根离子,则23NaCO是碳酸盐,故D正确。6.答案：B解析：A.纯碱是23NaCO,属于盐,错误;B.HClO、24HSO(浓)、3HNO均具有强氧化性,都是氧化性酸,正确;C.冰水只含有2HO,为纯净物,错误;D.NaCl不是钠的含氧化合物,错误。7.答案：B7解析：①3FeOH胶体和4CuSO溶液都是分散质和分散剂组成的混合物,故①正确;②硫酸钡是盐,水溶液中难溶,但溶于水的部分完全电离,熔融状态完全电离,是强电解质,故②正确;③纯碱是碳酸钠,属于盐类,故③错误;④煤的气化是煤在氧气不足的条件下进行部分氧化形成2H、CO等气体的过程.煤的液化是将煤与2H在催化剂作用下转化为液体燃料或利用煤产生的2H和CO通过化学合成产生液体燃料或其他液体化工产品的过程,故④正确;⑤置换反应不一定是离子反应,如:2CuOH2CuHO,故⑤错误;故选B.8.答案：B解析：①根据酸分子可电离出的氢离子个数将酸分为一元酸、二元酸等,故①错误;②金属氧化物包括碱性氧化物.所以碱性氧化物一定是金属氧化物,故②正确;③根据分散质粒子直径的大小可以将分散系分为胶体、浊液和溶液,故③错误;④酸性氧化物能与碱反应生成盐和水,故④正确。综上可知,D正确9.答案：B解析：根据分散质微粒直径的大小,可以将分散系分为溶液、胶体和浊液,故A项正确;胶体中分散质粒子的直径通常在1~100nm之间,故B项错误;溶液一定是均一、稳定的混合物,C项正确;3FeOH胶体的制备方法:向沸水中逐滴加入适量3FeCl饱和溶液,煮沸至液体呈红褐色,即可制得3FeOH胶体,故D项正确。10.答案：C解析：A项中物质均为含氧化合物;B项中物质均属于酸;C项中氢气燃烧、氧化钙变质、食物腐烂均为化学变化,而冰雪融化属于物理变化;D项中物质均为氮肥。本题选C二、填空题11.答案：①⑤;④;③⑦;②⑥⑧⑨;纯净物解析：12.答案：1.S;物质状态;金属与非金属;2.反应中都有元素化合价发生变化;3.D8解析：1.第(I)组中四种单质,除硫外其余均为气体,第(Ⅱ)组中四种单质,除硅外其余均为金属。2.①和③划为一类的依据是反应中都有元素化合价发生变化,而②没有。3.氢溴酸(HBr)与HCl化学性质相似,因为盐酸不能与银发生反应,所以氢溴酸也不能与银发生反应。13.答案：1.B;2.FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl3.利用丁达尔效应;让一束光线通过制得的物质，从侧面观察可看到一条光亮的“通路，说明制得的物质是胶体4.产生红褐色沉淀;聚沉;5.B;6.A解析：1.FeCl3在冷水和NaCl浓溶液中基本不发生反应,不能形成Fe(OH)3胶体;FeCl3与NaOH浓溶液反应生成Fe(OH)3沉淀;将饱和FeCl3溶液滴入沸水中可发生FeCl3与H2O的反应,从而形成Fe(OH)3胶体:2.书写化学方程式时,Fe(OH)3胶体不能写成“Fe(OH)3↓”。3.利用丁达尔效应是区别胶体与溶液的最佳方法4.Fe(OH)3胶粒所带的正电荷被SO42-所带的负电荷中和,胶体发生聚沉,产生红褐色沉淀5.Fe(OH)3胶体稳定存在的主要原因是胶粒带正电荷,与带有相同电荷的胶粒相互排斥不易形成沉淀;胶粒作布朗运动是胶体稳定存在的次要原因6.胶体粒子的直径在1~100nm之间,这是胶体的最本质特征