上海市杨浦区2020-2021学年高三化学二模卷(含答案)

第1页共计8页杨浦区2020学年度第二学期高中等级考模拟质量调研高三年级化学学科试卷2021.03.31考生注意：1.本试卷满分100分，考试时间60分钟。2.本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂（选择题）或写（综合题）在答题纸上；做在试卷上一律不得分。3.答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。4.答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。相对原子质量:H-1C-12O-16S-32Fe-56Ag-108Ba–137一、选择题（本题共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案）1.科学家根据25Mg与24Mg的比例，为月球起源的假说提供证据。25Mg与24Mg具有相同的A.核外电子排布B.质量数C.中子数D.质量答案：A2.可降解塑料能从根本上解决白色污染。是一种较成熟的可降解塑料。PLA可降解的原因是A.分子量小B.能溶解于水C.能水解D.能燃烧答案：C3.利用物质性质差异进行分离是化学上常用的方法。纸上层析利用了物质的A.溶解性差异B.熔点差异C.沸点差异D.密度差异答案：A4.向苯、CCl4、无水乙醇、己烯中分别滴加少量溴水，振荡、静置后，描述错误的是A.苯：上层红棕色，下层无色B.无水乙醇：液体不分层C.已烯：上层无色，下层无色D.CCl4：上层无色，下层紫色答案：D5.下列物质来源的叙述，错误的是A.甲烷：可从天然气中得到B.乙烯：可从石油分馏中得到C.苯：可从煤焦油中得到D.乙醇：可由粮食发酵得到答案：B6.常温下，能鉴别浓H2SO4和稀H2SO4，且与浓H2SO4强氧化性有关的是A.铝片B.纸C.铜片D.焦炭答案：A第2页共计8页7.加热装有硫粉的试管，硫粉很快熔化为液体，继而有淡黄色气体产生。将光亮细铜丝伸气体中，铜丝发光发热且装而有黑色物质生成。由上述现象得不出的结论是A.硫的熔沸点较低B.硫晶体属于分子品体C.铜丝能在硫蒸气中燃烧D.黑色固体是Cu2S答案：D8.右图是能量示意图，由此判断热化学方程式正确的是A.O（g）+2H（g）→12O2（g）+H2（g）-685kJB.OH（g）+H（g）→O（g）+2H（g）+427kJC.12O2（g）+H2（g）→H2O（g）+244kJD.O（g）+2H（g）→H2O（g）-1187kJ答案：C9.新制氯水的叙述错误的是A.含Cl2，呈黄绿色B.逸出Cl2，有刺激性气味C.光照时，放出氧气D.含大量C1O-，有强氧化性答案：D10.《自然科学》杂志上关于Li—空气电池如图所示。对该电池的分析正确的是A.多孔碳材料是负极B.Li发生氧化反应C.电子由多孔碳材料沿导线流向LiD.O2发生O2+H2O+4e→4OH-答案：B11.利用下列装置制取SO2或验证其性质，不能达到实验目的的是答案D12.只由非金属元素组成的化合物，一定不具有的性质是A.固体导电B.能溶于水C.硬度大D.电解质答案：A13.实验室制备乙烯和乙快的叙述错误的是A.都不能用启普发生器B.都需要温度计指示反应温度C.都能用碱石灰除去产物中的酸性气体D.都不能直接用溴水检验产物答案：B第3页共计8页14.乙酸丁醋的制备及提纯，不会涉及的装置或操作是A.B.C.D.答案：C15.某管道疏通剂主要成分是NaOH粉末和铝粉，可用于疏通管道中因毛发、残渣等造成的堵塞，使用时会产生大量气泡。对该疏通剂描述正确的是A.加冷水可提高效果B.使用时应防明火以免发生爆炸C.可敞口置于空气中保存D.NaOH作氧化剂答案：B16.图a~c分别为NaCI在不同状态下的导电实验（X、Y为石墨电极）微观示意图。下列分析错误的是A.图中代表Cl-B.a:NaCl固体,不导电C.b:X与电源负极相连D.c:Y上产生H2答案：C17.Na2O2能与CO2发生反应，下列叙述错误的是A.有离子键、共价键的断裂与生成B.O2既是氧化产物又是还原产物C.反应物和生成物中都含离子晶体D.标况下，转移2mol电子，气体体积减小22.4L答案：B18.X的相对分子质量为58，完全燃烧只生成CO2和H2O。下列判断正确的是A.若X只含C、H两种元素，则X有三种结构B.若X能与新制Cu(OH)2反应生成砖红色沉淀，则X是醛或甲酸酯C.若0.1molX与足量银氨溶液反应得到43.2g的Ag，则X是OHC-CHOD.若X能使溴水褪色，又能与Na反应放出H2，则X是答案：C第4页共计8页19.一定条件下，6H2(g)+2CO2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g)，CO2平衡转化率随温度变化图所示。对a、b、c三点对应情况的分析，合理的是A.CO2物质的量分数:abB.C2H5OH物质的量分数:acC.平衡常数:KaKcKbD.反应速率:Va(CO2)Vb(CO2)答案：D20.某溶液中可能含浓度均为0.5mol·L-1的Al3+、Fe2+、Na+、CO2－3、SO2-4、C1-中的若干种。向该溶液中逐滴加入稀HCl至过量，无明显现象，得到溶液X，对X进行如下实验：根据上述实验现象得出的结论，错误的是A.可能含Na+、C1-、Al3+B.沉淀N是Fe(OH)3C.一定含Fe2+、SO2-4D.再检验一种离子即可确定原溶液成分答案：A二、综合题（共计60分）（一）（本题共15分）2020年9月科学家发现金星上有磷化氢（PH3），实验室制备PH3的常用方法有两种：①PH4I+NaOH→NaI+PH3↑+H2O②P4+3KOH+3H2O3KH2PO2+PH3↑完成下列填空：21.P核外能量最高的电子具有相同的________（填写序号）。A.轨道B.自旋方向C.电子云形状D.电子云伸展反应答案：BC22.已知PH3与NH3的结构相似，PH3的空间结构是_______。PH3的分解温度比NH3_____（填“高”、“低”），判断的依据是________________________________。答案：三角锥形低r(N)小于r(P)，N—H的键长更短，键能更大23.已知H3PO4为三元酸，其结构式为：。次磷酸（H3PO2）中的P的成键情况与H3PO4中的相同，则H3PO2的结构式是__________。第5页共计8页利用反应②制备PH3时，即使KOH过量，仍只生成KH2PO2，说明H3PO2是_____元酸。答案：一24.常温下，H3PO4在不同pH的溶液中，各种含磷微粒的质量分数如图所示。（1）电离平衡常数与化学平衡常数意义相同，写出H3PO4第二步电离平衡常数表达式K＝________________。答案：略（2）图中可推断KH2PO4溶液呈______（填“酸”、“碱”、“中”）性，可能的原因是_________。KH2PO4溶液中各含磷微粒以及H+按浓度由大到小的顺序排列________________________。答案：酸H2PO4-溶液中电离程度大于水解程度[H2PO4-]＞[H+]＞[HPO42-]＞[H3PO4]＞[PO43-]（二）（本题共15分）Ba是第六周期IIA族的元素，常见的矿物重晶石（主要成分是BaSO4，含少量SiO2、CaO、MgO等）中，以下是某工业制取Ba(NO3)2的流程示意图：完成下列填空：25.重晶石和煤磨成粉能加快反应速率，原因是____________________________。答案：增加接触面积，提高反应速率26.焙烧时主要反应为：BaSO4(s)+4C(s)BaS(s)+4CO(g)，不同温度下反应达到平衡时，各成分的物质的量如图所示。（1）依图判断生成BaS的反应是________反应（填“放热”或“吸热”），焙烧温度至少应控制在________℃以上。某次焙烧在真空容器中进行，1.5h时，测得容器中气体的密度为26.88g/L，第6页共计8页该反应的化学反应速率为________。答案：0.64mol/(L·h)（2）已知：90℃时BaS的溶解度为50g/100g水，浸取液中还存在三种碱Mg(OH)2、Ca(OH)2、Ba(OH)2，其中碱性最弱的是________（填化学式）。答案：Mg(OH)2浸取液中产生Ba(OH)2的原因是____________________________。（用离子方程式表示）答案：S2-+H2OHS-+OH-27.向BaS溶液中加入HNO3生成Ba(NO3)2，HNO3过量会析出Ba(NO3)2晶体，利用平衡移动原理，解释析出晶体的原因____________________________。答案：溶解平衡Ba(NO3)2(s)Ba2+(aq)+2NO3-(aq)，加入过量的HNO3，平衡逆向移动。工业上用Ba(NO3)2制备高纯BaCO3，其流程图是：（1）碳化时，先向Ba(NO3)2溶液中通入__________（写化学式），写出碳化时发生反应的化学方程式________________________________________。答案：NH3Ba(NO3)2+2NH3+CO2+H2O→BaCO3↓+2NH4NO3（2）写出检验母液中主要阳离子的实验方案_______________________________________。答案：取样，加入足量NaOH，加热，在试管口放置湿润的红色湿润试纸变蓝。（三）（本题共计15分）格式试剂即烃基卤化镁（R—MgX）是一类有机金属化合物，在有机合成中有着重要的作用。利用格式试剂设计了有机化合物J的合成路线：完成下列填空：29.D中的官能团名称是：______________。答案：碳碳双键、溴原子第7页共计8页30.写出反应类型：A→B是_________反应；B→D是_________反应。答案：消除（消去）取代31.D能发生聚合反应，聚合产物为_____________或_____________。答案：或32.K是J的同分异构体，属于芳香族化合物，且分子中无甲基也无，任写出一种K的结构简式：______________。答案：33.写出H→I的化学方程式_______________________________________。答案：34.利用格式试剂，写出以A、HCHO、乙醚为有机原料制备的合成路线。（其他无机试剂任选）。答案：（四）（本题共计15分）打印机墨粉中的Fe3O4的含量是衡量墨粉质量优劣的重要指标之一。已知：墨粉中除了Fe3O4晶体粉粒外，其余成分均布溶于水且不与酸反应。为测定墨粉中Fe3O4的含量，进行了如下实验：完成下列填空：检验Fe2+35.第一份取少许，选用_________________________（填试剂名称），现象是_____________。答案：酸性高锰酸钾溶液紫色褪去测定Fe3O4含量方法（1）第8页共计8页已知：I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI36.试剂①是H2O2，加入足量H2O2反应后，还需要充分加热，充分加热的目的是______________。37.试剂②是______________（填名称），其作用是______________。答案：除去H2O2淀粉溶液指示剂测定Fe3O4含量方法（2）已知：5Fe2+MnO4-+8H+→5Fe2++Mn2++4H2O38.试剂③是Zn粉，向第三份溶液中缓慢加入Zn粉末，当观察到较多气泡产生时，即停止加入Zn粉，写出该过程中发生的离子方程式_____________________________________，这样操作的原因是____________________________。答案：2Fe2++Zn→Zn2++2Fe2+Zn+2H+→Zn2++H2↑防止Fe2+被置换39.用第三份实验数据计算墨粉中的Fe3O4的含量______________。（只列计算式，不计算）答案：232×50×10−340.试剂③不能用铁粉，可能的原因是____________________________。答案：防止测定结果偏大