搜索
系列微专题1化学方程式计算中常用的方法1．关系式法当已知物和未知物之间是靠多步反应来联系时，只需直接确定已知量和未知量之间的比例关系，即“关系式”。(1)根据化学方程式确定关系式：如把CO还原Fe2O3生成的CO2通入到澄清的石灰水中，求生成沉淀的量。涉及反应：3CO＋Fe2O3=====高温2Fe＋3CO2，CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O则关系式为3CO～3CO2～3CaCO3，即CO～CaCO3。(2)根据原子守恒确定关系式：上述例子中也可直接根据碳原子守恒得出CO～CaCO3。2．差量法解题的一般步骤可分为：(1)准确写出有关反应的化学方程式。(2)找出产生差量的“对象”及“理论差量”。该“理论差量”可以是质量、物质的量、气体体积、压强、密度、反应过程中热量的变化等，且该差量的大小与参加反应物质的有关量成正比。(3)根据反应的化学方程式，从“实际差量”寻找比例关系，列比例式求解。如CuO＋H2=====△Cu＋H2O反应中存在的固体质量差：CuO＋H2=====△Cu＋H2OΔm80g64g80g－64g＝16g3．过量计算(1)判断依据当题目给出两个或两个以上反应物的量，应先确定哪种反应物过量，然后以不足的反应物的量计算所求的生成物的量。(2)反应物是否过量的判断法假设其中一种反应物完全反应，求出另一反应物的量，然后把另一反应物的所求量与已知量相比较，若小于已知量，说明另一反应物过量；若大于已知量，说明另一反应物不足。【典例1】将2.3g金属钠久置在空气中，最终质量变为________g。[解析]设最终质量为x，金属钠露置在空气中最后变成Na2CO3粉末，转化关系为2Na～Na2O～2NaOH～Na2CO3，得关系式2Na～Na2CO32×231062．3gx2×23∶2.3g＝106∶x，x＝5.3g。[答案]5.3【典例2】有CO2和O2的混合气体100mL，通入足量的Na2O2后，体积变为60mL，则原混合气体中O2的体积为________。[解析]利用差量法：2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2ΔV21V(CO2)100mL－60mL＝40mL2V（CO2）＝140mL，则V(CO2)＝80mL。则原混合气体中的V(O2)＝100mL－80mL＝20mL。[答案]20mL【典例3】将5.6g铁放入1L0.2mol·L－1的CuSO4溶液中，生成Cu的质量是________。[解析]n(Fe)＝5.6g56g·mol－1＝0.1mol，n(CuSO4)＝0.2mol·L－1×1L＝0.2mol。Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu1mol1mol0．1mol0.1mol由于0.2mol0.1mol，故CuSO4过量，生成的Cu根据Fe的物质的量计算，由化学方程式知：0.1molFe与过量的CuSO4反应生成0.1molCu。所以m(Cu)＝64g·mol－1×0.1mol＝6.4g。[答案]6.4g1．已知A和B的物质的量均为1mol时，二者在一定条件下恰好完全反应生成3molC，则该反应可表示为()A．A＋B===2CB．2A＋B===2CC．A＋B===3C3CD．2A＋B===3C[答案]C2．有100gCuO黑色粉末，与一定量H2在加热条件下反应后，称量所得固体质量为92g，则生成单质铜的质量为________。参加反应的H2的体积为________(标准状况)。[解析]CuO＋H2=====△Cu＋H2OΔm22.4L64g80g－64g＝16gV(H2)m(Cu)100g－92g＝8g22.4LV（H2）＝16g8g则V(H2)＝11.2L，64gm（Cu）＝16g8g则m(Cu)＝32g。[答案]32g11.2L3．在标准状况下，将体积均为1.12L的H2和O2的混合气体引燃，充分反应后，求生成水的质量________。[解析]设1.12LO2完全反应需H2的体积为x。由2H2＋O2=====点燃2H2O21x1.12L得：2∶1＝x∶1.12L，x＝2.24L1.12L，O2过量。设生成水的质量为y。由2H2＋O2=====点燃2H2O44.8L36g1.12Ly得：44.8L∶1.12L＝36g∶y，y＝0.9g。[答案]0.9g