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课时2化学键与化学反应中的能量变化目标与素养：1.了解化学反应中存在能量变化以及化学反应的实质。(宏观辨识与微观探析)2.知道常见的放热反应和吸热反应。(宏观辨识)3.了解化学反应中能量变化的实质。(微观探析)一、化学反应中的能量变化1．活动探究实验操作实验现象有关化学方程式及结论反应混合液的温度升高NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，反应时释放能量锌粉逐渐溶解，有气泡产生，溶液温度升高Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑，反应时释放能量混合粉末变成糊状物，有刺激性气味气体产生，玻璃片与小烧杯粘在一起Ca(OH)2＋2NH4Cl===CaCl2＋2NH3↑＋2H2O，反应时吸收能量2．结论每一个化学反应都伴随着能量的变化，有的释放能量，有的吸收能量。二、化学反应中能量变化的原因1．从化学键的断裂与形成分析吸收能量(E1)↓反应物―――――→旧化学键断裂新化学键形成试回答下列问题：(1)实验中观察到的现象是_______________________________。(2)产生上述现象的原因是_______________________________。(3)写出有关反应的离子方程式：_________________________。(4)由实验推知，MgCl2和H2的总能量________(填“大于”“小于”或“等于”)镁条和盐酸的总能量。[解析]本题是以实验为背景的综合题，解答此题的关键：(1)镁是活泼金属，与稀盐酸剧烈反应释放能量；(2)Ca(OH)2在水中的溶解度随着温度的升高而降低；(4)对于放热反应，形成新化学键释放的能量大于断裂旧化学键需要吸收的能量。[答案](1)①镁条逐渐溶解；②有气泡产生；③烧杯内的澄清饱和石灰水变浑浊(2)镁条与稀盐酸反应产生氢气，该反应是放热反应，而Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而降低，饱和石灰水中的Ca(OH)2析出使溶液变浑浊(3)Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑(4)小于