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第一章综合检测授课提示：对应学生用书91页(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。)1．下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是()A.冷水浸泡B.加热煎制C.箅渣取液D.灌装保存解析：A项属于溶解；B项属于溶解和浓缩；D项则属于液体的转移。答案：C2．当温度和压强一定时，决定气体体积大小的主要因素是()A．分子直径的大小B．分子间距离的大小C．分子间引力的大小D．分子数目的多少答案：D3．下列两种气体的分子数一定相等的是()A．质量相等的N2和COB．体积相等的CO和C2H4C．等温、等体积的O2和N2D．等压、等体积的N2和CO2答案：A4．下图所示四种化学操作名称从左到右分别为()A．过滤、蒸发、蒸馏、萃取(或分液或萃取、分液)B．过滤、蒸馏、蒸发、萃取C．蒸发、蒸馏、过滤、萃取D．萃取、蒸馏、蒸发、过滤答案：A5．下列各项操作错误的是()A．用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分液B．进行分液时，分液漏斗中的下层液体从下端流出，上层液体则从上口倒出C．萃取、分液前需对分液漏斗检漏D．为保证分液漏斗内的液体顺利流出，需将上面的塞子拿下(或使塞上的凹槽对准漏斗上的小孔)答案：A6．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()A．含0.1molBaCl2的溶液中Cl－数为0.1NAB．22gCO2所含有的分子数为0.5NAC．11.2LCO2所含有的分子数为0.5NAD．常温下NA个Cl2分子所占有的体积为22.4L解析：含0.1molBaCl2的溶液中含有0.2molCl－，故A项错误；质量与状况无关，由摩尔质量与质量分析，B项正确；C项中没有注明是否是标准状况，故C项错误；同理D项也错误。答案：B7．配制250mL0.10mol·L－1的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是()A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B．在容量瓶中定容时仰视刻度线C．在容量瓶中定容时俯视刻度线D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度线解析：B项，如图甲所示，定容后液面高于容量瓶的刻度线，溶液体积偏大，NaOH的物质的量浓度偏小；C项，如图乙所示，情况与B项相反；A、D两项易判断会偏小。答案：C8．下列离子检验的方法正确的是()A．向某溶液中加硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl－B．向某溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有SO2－4C．向某溶液中加NaOH溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2＋D．向某溶液中加稀硫酸生成白色沉淀，说明原溶液中有CO2－3解析：与硝酸银溶液反应生成白色沉淀的离子有Cl－、CO2－3、SO2－4等；与BaCl2溶液反应生成白色沉淀的离子有SO2－4、Ag＋等；与NaOH溶液反应生成蓝色沉淀的离子只有Cu2＋；溶液中若有CO2－3，加入足量稀硫酸会生成无色气体，不会生成白色沉淀。答案：C9．下列对实验操作的叙述错误的是()A．用胶头滴管滴加液体时，胶头滴管一般不能伸入试管中B．蒸馏时一般需在烧瓶内放一些碎瓷片C．温度计插入液体中测量温度的同时，又用它搅拌液体D．用10mL的量筒可量取5.4mL溶液解析：用胶头滴管滴加液体时，胶头滴管不能伸入试管中，否则会污染滴加的试剂，A项正确；对混合液体进行加热时易产生暴沸现象，蒸馏操作中为了避免产生暴沸现象，应该在蒸馏烧瓶中加入碎瓷片，B项正确；温度计只能测量温度，不能用于搅拌液体，C项错误；10mL量筒的精确度为0.1mL，可以用10mL的量筒量取5.4mL溶液，D项正确。答案：C10．下列存在因果关系或能达到目的的是()选项目的或叙述操作或叙述AKNO3的溶解度大用重结晶法除去KNO3中混有的NaClBBaSO4难溶于酸用盐酸和BaCl2溶液检验SO2－4C原溶液中有SO2－4滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀D某钾盐是K2CO3某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体解析：A项，用重结晶法除去KNO3中混有的NaCl，与KNO3和NaCl两种物质的溶解度受温度影响的程度大小有关，而非单纯因为KNO3的溶解度大；B项，往待测溶液中先加稀盐酸若无沉淀产生，再加BaCl2溶液，若出现白色沉淀，证明有SO2－4。CO2－3、SO2－3、Ag＋等也能与BaCl2溶液反应产生白色沉淀，因此，不能确定原溶液中是否有SO2－4，故C项错误；D项，钾盐还可以是KHCO3。答案：B11．只给出下列甲中和乙中对应的量，不能组成一个求物质的量的公式的是()序号①②③④⑤甲物质微粒数标准状况下气体摩尔体积固体体积溶液的质量分数非标准状况下物质的质量乙阿伏加德罗常数标准状况下气体体积固体密度溶液的体积物质的摩尔质量A.②③④B．③④⑤C．③④D．③解析：组合③只能求出固体的质量；如把组合④中溶液的质量分数换成溶液的物质的量浓度，则能组成一个求物质的量的公式。答案：C12．若20g密度为ρg·cm－3的硝酸钙溶液里含1gCa2＋，则NO－3的物质的量浓度是()A.ρ400mol·L－1B.20ρmol·L－1C．2.5ρmol·L－1D．1.25ρmol·L－1解析：由Ca(NO3)2的组成知，NO－3的浓度应为Ca2＋浓度的2倍，所以先求Ca2＋浓度：c(Ca2＋)＝nCa2V＝1g40g·mol－120gρg·cm－3×11000L·mL－1＝54ρmol·L－1，c(NO－3)＝54ρmol·L－1×2＝52ρmol·L－1。答案：C二、非选择题(本题包括4小题，共52分)13．(12分)(1)下列数量的各物质所含原子数按由大到小的顺序排列的是________。①0.5mol氨气②标准状况下22.4L氦气③4℃时9mL水④0.2mol磷酸钠(Na3PO4)(2)现有mg某气体，它是三原子分子，其摩尔质量为Mg·mol－1。若阿伏加德罗常数用NA表示，请用以上符号及相应数字填写下列空格。①该气体的物质的量为________mol。②该气体所含原子总数为________个。③该气体在标准状况下的体积为________L。④该气体完全溶于水形成VL溶液(不考虑反应)，所得溶液的物质的量浓度为________mol·L－1。解析：(1)所含原子数分别为①0.5mol×(1＋3)＝2mol②22.4L22.4L·mol－1×1＝1mol③9×1g18g·mol－1×(2＋1)＝1.5mol④0.2mol×(3＋1＋4)＝1.6mol比较大小得答案为①④③②。(2)mg气体的物质的量为mMmol，所含分子数为mNAM，所含原子数为3mNAM，该气体在标准状况下的体积为22.4mML，气体完全溶于水形成VL溶液，其浓度为mMVmol·L－1。答案：(1)①④③②(2)①mM②3mNAM③22.4mM④mMV14．(12分)将117gNaCl溶于水配制成1L溶液。(1)该溶液中NaCl的物质的量浓度为________，溶液中Cl－的物质的量浓度为________。(2)配制1mol·L－1的NaCl溶液500mL，需该溶液的体积为________。(3)向该溶液中再通入一定量的HCl气体后，溶液中Cl－的物质的量浓度为3mol·L－1(假设溶液体积不变)，则溶液中H＋的物质的量浓度为________，通入HCl气体的体积(标准状况下)为________。解析：(1)n(NaCl)＝117g58.5g·mol－1＝2mol，c(NaCl)＝nV＝2mol1L＝2mol·L－1，c(Cl－)＝c(NaCl)＝2mol·L－1。(2)配制500mL1mol·L－1的NaCl溶液所需NaCl的物质的量为1mol·L－1×0.5L＝0.5mol，设需要该溶液的体积为V，则有0.5mol＝2mol·L－1×V，V＝0.25L。(3)根据溶液中电荷守恒定律c(H＋)＋c(Na＋)＝c(Cl－)，c(H＋)＝c(Cl－)－c(Na＋)＝c(Cl－)－c(NaCl)＝3mol·L－1－2mol·L－1＝1mol·L－1溶液中n(H＋)＝1mol·L－1×1L＝1mol，n(HCl)＝n(H＋)＝1mol，V(HCl)＝22.4L·mol－1×1mol＝22.4L。答案：(1)2mol·L－12mol·L－1(2)0.25L(3)1mol·L－122.4L15．(12分)实验室用氢氧化钠固体配制1.00mol·L－1的NaOH溶液500mL，回答下列问题。(1)关于容量瓶的使用，下列操作正确的是________(填字母)。a．使用前要检验容量瓶是否漏液b．用蒸馏水洗涤后必须要将容量瓶烘干c．为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行d．为了使所配溶液浓度均匀，定容结束后，要摇匀e．用500mL的容量瓶可以直接配制480mL溶液f．当用容量瓶配制完溶液后，可用容量瓶存放所配制的试剂(2)请补充完整实验的简要步骤。①计算；②称量NaOH固体________g；③溶解；④冷却并移液；⑤洗涤并转移；⑥________；⑦摇匀。(3)本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平(带砝码)、镊子、量筒、玻璃棒，还缺少的仪器是________、________。(4)上述实验操作②③都要用到小烧杯，其作用分别是________________________________________________________________________________________________________________________________________________和________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)如图是该同学转移溶液的示意图，图中有两处错误，请写出：①________________________________________________________________________；②________________________________________________________________________。(6)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是________(填字母)。A．转移溶液时不慎有少量液体洒到容量瓶外面B．定容时俯视刻度线C．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容D．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线解析：(1)容量瓶使用前要检验是否漏水，a正确；容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器，不能用来溶解固体、也不可以用来稀释浓溶液、不能长期贮存溶液、不能加热，因此，b、c、f均不正确；500mL容量瓶只能配制500mL溶液，不能配制480mL溶液。(2)m(NaOH)＝1.00mol·L－1×0.500L×40g·mol－1＝20.0g。配制时，要遵循计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀的顺序进行配制。(3)配制一定物质的量浓度溶液使用的仪器有一定规格的容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平(带砝码)、量筒。(4)NaOH固体具有强腐蚀性，为防止腐蚀天平托盘，称量时常用小烧杯盛放。NaOH固体溶解时要在小烧杯中进行。(5)配制500mL的溶液，应选用500mL的容量瓶；在转移溶液时，一定要用玻璃棒引流，防止溶液溅到瓶外。答案：(1)ad(2)②20.0⑥定容(3)500mL容量瓶胶头滴管(4)用烧杯称量NaOH固体，防止NaOH腐蚀天平的托盘用烧杯做溶解用的容器(5)①没有用玻璃棒引流②应选用500mL的容量瓶(6)BC16．(16分)某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取。实验(一)碘含量的测定实验(二)碘的制取另制海带浸取原液，甲、乙两