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课时分层作业(三)(建议用时：25分钟)[合格基础练]1．下列叙述正确的是()A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量必然相等B．任何条件下，等物质的量的氧气和一氧化碳所含的分子数必然相等C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D．同温同压下，等体积的物质所含的分子数一定相等B[只有气体物质才符合阿伏加德罗定律——在同温同压下，具有相同体积的气体的物质的量相等。具有相同物质的量的两种由分子构成的物质具有相同的分子数。因温度、压强不能确定，故1LCO和1LO2的物质的量大小也不能确定，即二者的质量大小无法比较。]2．标准状况下，若11.2L氧气含有n个氧原子，则阿伏加德罗常数的数值可表示为()A．4nB．3nC．2nD．nD[根据恒等式V22.4＝NNA可知NA＝n×22.4L·mol－12×11.2L＝nmol－1。]3．在标准状况下，由0.5gH2、11gCO2和4gO2组成的混合气体，其体积约为()A．8.4LB．11.2LC．14LD．16.8LC[根据n＝mM，0.5gH2的物质的量为0.5g2g·mol－1＝0.25mol，11gCO2的物质的量为11g44g·mol－1＝0.25mol，4gO2的物质的量为4g32g·mol－1＝0.125mol，V＝(0.25＋0.25＋0.125)mol×22.4L·mol－1＝14L，故C项正确。]4．在同温同压下，相同体积的甲、乙两种气体的质量比是17∶14。若乙气体是CO，则甲气体可能是()A．H2SB．HClC．NH3D．Cl2A[同温同压下，同体积的气体物质的量相同。两种气体质量比是17∶14，摩尔质量之比为17∶14，若乙是CO，则M(甲)∶28g·mol－1＝17∶14，故M(甲)＝34g·mol－1。]5．如图两瓶体积相等的气体，在同温同压下瓶内气体的关系一定正确的是()A．原子数相等B．密度相等C．质量相等D．摩尔质量相等A[由同温同压可得Vm相同，再由公式n＝VVm可得两瓶内分子的物质的量相同，又都是双原子分子，所以原子的物质的量相同，由原子个数之比等于其物质的量之比可得两瓶内分子所含原子数相同，A项正确；两瓶内分子的物质的量相等，由m＝nM，M不一定相等，故m不一定相等，同时由ρ＝mV也可得ρ不一定相等。]6．同温同压下，同体积的氨气和硫化氢气体(H2S)的质量比为________；同质量的氨气和硫化氢气体的体积比为________，其中含有的氢的原子个数比为________；若二者氢原子数相等，它们的体积比为________。[解析]根据阿伏加德罗定律，同温同压下，同体积的气体物质的量相同。故氨气和硫化氢气体(H2S)的质量比为17∶34＝1∶2；同质量的氨气和硫化氢的物质的量之比为117∶134＝2∶1，氢的原子个数比为(2×3)∶(1×2)＝3∶1。二者氢原子数相等时，物质的量之比等于13∶12＝2∶3，故体积之比为2∶3。[答案]1∶22∶13∶12∶3[等级过关练]7．通过下列条件，无法确定该物质摩尔质量的是()A．物质标准状况的体积和质量B．该物质一个分子的真实质量C．物质的质量和物质的量D．该物质气态标准状况时的密度A[气体摩尔质量M＝m/(V/Vm)＝mVm/V中，已知物质的体积和质量，如果不知物质的聚集状态是气体，无法计算其摩尔质量；一个分子的真实质量乘以NA等于摩尔质量；由公式M＝m/n能计算其摩尔质量；标准状况下，气体摩尔体积是22.4L·mol－1，密度和气体摩尔体积已知，由M＝ρVm，能计算出其摩尔质量。]8．在一定条件下，某化合物X受热分解：2X=====△A↑＋2B↑＋4C↑，测得反应后生成的混合气体对H2的相对密度为11.43，在相同条件下，X的相对分子质量是()A．11.43B．22.86C．80.01D．160.02C[根据质量守恒定律，2molX生成7mol混合气体，X的摩尔质量为11.43×2g·mol－1×7mol2mol＝80.01g·mol－1。]9．下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量忽略不计)。其中能表示等质量的氢气与氦气的是()ABCDA[氦气是单原子气体，故排除B项；相等质量的氢气和氦气，氢气的物质的量是氦气的两倍，氢气所占的体积也是氦气的两倍，故选A。]10．室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室，分别向A、B两室充入H2、O2的混合气体和1mol空气，此时活塞的位置如图所示。(1)A室混合气体所含分子总数为________。(2)实验测得A室混合气体的质量为34g，则该混合气体的密度是同温同压条件下氢气密度的________倍。(3)若将A室H2、O2的混合气体点燃引爆，恢复原温度后，最终活塞停留的位置在________刻度，容器内气体压强与反应前气体压强之比为________。[解析](1)相同条件下，气体物质的量之比等于体积之比，即A中混合气体物质的量为2mol，含有气体分子数为2NA(或1.204×1024)；(2)相同条件下，密度之比等于其摩尔质量之比，混合气体摩尔质量为34g/2mol＝17g·mol－1，混合气体的密度是同温同压下氢气密度的8.5倍；(3)n(H2)＋n(O2)＝2mol，[2n(H2)＋32n(O2)]/[n(H2)＋n(O2)]＝17，解得n(H2)＝n(O2)＝1mol，点燃后发生反应：2H2＋O2=====点燃2H2O，求出氧气有剩余，剩余氧气的物质的量为0.5mol，空气物质的量为1mol，因此隔板停留在2刻度；原来气体总物质的量为3mol，反应后气体总物质的量为1.5mol。同温同体积条件下，气体的压强之比等于气体的物质的量之比，即反应后压强与反应前压强之比等于1.5∶3＝1∶2。[答案](1)2NA(或1.204×1024)(2)8.5(3)21∶2