搜索
课时分层作业(四)(建议用时：25分钟)[合格基础练]1．下列说法正确的是()A．物质的量是物质微粒的数量的简称B．摩尔是用来描述物质所含微粒数目多少的基本物理量C．我们把含有6.02×1023个微粒的任何微粒的集合体计量为1摩尔D．1molH2中含2mol电子D[物质的量是一个固定概念，专有名词，是用来描述微观粒子数量的物理量，不是物质的数量或质量，A错；摩尔是物质的量的单位，不是物理量，B错；含有6.02×1023个微粒的集合体不一定计量为1摩尔，如含6.02×1023个O的O2的物质的量为0.5mol，C错；每个H2中含有2个电子，故6.02×1023个H2中含有2×6.02×1023个电子，即1molH2中含有2mol电子。][教师备选1]下列关于物质的量和摩尔质量的叙述，正确的是()A．水的摩尔质量是18gB．2molCO2的质量为88gC．22.4L任何气体的物质的量均为1molD．1mol任何物质都含有6.02×1023个分子B[摩尔质量的单位是g·mol－1，A选项错误；CO2的摩尔质量为44g·mol－1，2molCO2的质量为m＝nM＝2mol×44g·mol－1＝88g，B选项正确；标准状况下，22.4L任何气体的物质的量均为1mol，C选项错误；构成物质的基本粒子有分子、原子和离子，并非任何物质都是由分子构成的，D选项错误。][教师备选2]1molMgCl2中含有()A．3.01×1023个Mg2＋B．6.02×1023个Cl－C．1molMg2＋D．1molCl2C[1molMgCl2中含有1molMg2＋和2molCl－，即含有6.02×1023个Mg2＋和1.204×1024个Cl－；MgCl2中不含Cl2。]2．下列关于摩尔质量的描述或应用中，正确的是()A．1molOH－的质量为17g·mol－1B．二氧化碳的摩尔质量为44gC．铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量D．一个钠原子的质量等于23/(6.02×1023)gD[A项，1molOH－的质量为17g，错误；B项，CO2的摩尔质量为44g·mol－1，错误；C项，铁原子的摩尔质量与其相对原子质量在数值上相等，错误；D项，由M＝m(原子)·NA得，m(原子)＝MNA。]3．下列各物质中含氢原子数最多的是()A．1molNH4ClB．1.5molNH4NO3C．1.204×1024个CO(NH2)2D．1molNH3C[1molNH4Cl中含有4molH，1.5molNH4NO3中含有6molH，1.204×1024个(2mol)CO(NH2)2中含有8molH，1molNH3中含有3molH。]4．一个氧气分子的质量是()A．16gB．32gC.166.02×1023gD.326.02×1023gD[由M(O2)＝m(O2)·NA，得m(O2)＝M（O2）NA＝326.02×1023g。]5．下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值)()A．16gO2所含的分子数为6.02×1023个B．0.5molH2SO4含有的原子数目为3.5NAC．18gH2O中质子的物质的量为1molD．32g物质A中含有的分子数为3.01×1023，则A的摩尔质量为64gB[A项，N(O2)＝m·NAM＝16g×6.02×1023mol－132g·mol－1＝3.01×1023，错误；B项，0.5molH2SO4含有原子数目为0.5mol×7×NA＝3.5NA，正确；C项，n(质子)＝10n(H2O)＝10×18g18g·mol－1＝10mol，错误；D项，摩尔质量的单位是g·mol－1，错误。]6．下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是()A．32gO2所含的原子数目为NAB．0.5molH2O含有的原子数目为1.5NAC．1molH2O含有的水分子数目为NAD．0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5molA[32g氧气是1mol，1mol氧气中含有2mol氧原子，所以氧原子数为2NA；1个水分子中含有3个原子，所以0.5mol水分子中含有1.5mol原子，即含有的原子个数为1.5NA；1molH2O含有的水分子数目为NA；0.5NA个氯气分子的物质的量就是0.5mol。][教师备选3]与3.2gSO2所含的氧原子数相等的NO的质量为()A．6.4gB．3.2gC．4.6gD．3.0gD[3.2gSO2的物质的量为n(SO2)＝3.2g64g·mol－1＝0.05mol，n(O)＝0.1mol，两者所含氧原子数相等即所含氧原子的物质的量相等，含0.1molO的NO的物质的量为0.1mol，m(NO)＝0.1mol×30g·mol－1＝3.0g。][教师备选4]某气体物质质量为6.4g，含有6.02×1022个分子，则该气体的相对分子质量为()A．64B．32C．96D．32A[6.02×1022个分子的物质的量n＝6.02×10226.02×1023＝0.1mol，该气体的质量为m＝6.4g，由n＝mM得M＝mn＝6.4g0.1mol＝64g·mol－1，Mr＝64。][教师备选5]在下面的横线上填上适当的内容。(1)6.02×1024个Na＋约含________molNa＋，其质量为________g。(2)4.5molCH4约含有________个CH4，其质量为________g。(3)3.01×1023个SO2－4约含________molSO2－4，其质量为________g；49gH3PO4约含有________个H，共含有________个原子。[解析](1)6.02×1024个Na＋的物质的量为n＝N/NA＝6.02×10246.02×1023mol－1＝10mol，对应的质量为m＝nM＝10mol×23g·mol－1＝230g。(2)4.5molCH4的个数为N＝nNA≈4.5mol×6.02×1023mol－1＝2.709×1024，其质量为m＝nM＝4.5mol×16g·mol－1＝72g。(3)3.01×1023个SO2－4的物质的量为n＝N/NA≈(3.01×1023)/(6.02×1023mol－1)＝0.5mol，质量为m＝nM＝0.5mol×96g·mol－1＝48g，49gH3PO4含有的分子的个数N＝mNA/M≈3.01×1023，含有的H的个数约为3×3.01×1023＝9.03×1023，含有的原子总数为8×3.01×1023＝2.408×1024。[答案](1)10230(2)2.709×102472(3)0.5489.03×10232.408×10247．下列物质中，物质的量最大的是________(填字母，下同)；含分子个数最多的是________；含原子总数最多的是________；质量最大的是________。A．6gH2；B.0.5molCO2；C.1.204×1024个HCl；D.98gH2SO4；E.92g乙醇(C2H5OH)；F.4℃时9mL水[4℃时水的密度：ρ(水)＝1g·mL－1][解析]列表计算各项物质的相关物理量。质量/g物质的量/mol分子个数原子总数A.H2633NA6NAB.CO2220.50.5NA1.5NAC.HCl7322NA4NAD.H2SO4981NA7NAE.C2H5OH9222NA18NAF.H2O90.50.5NA1.5NA[答案]AAED8．某气体的摩尔质量为Mg·mol－1，分子数目为N，质量是mg，阿伏加德罗常数为NA，m(C)为12C原子质量，试说明下列各式所表示的意义。(1)NNA_______________________________________________；(2)MNA_______________________________________________；(3)mN________________________________________________；(4)mN112m（C）_________________________________________。[解析](1)每摩尔物质含阿伏加德罗常数个微粒，所以NNA表示该气体的物质的量。(2)每摩尔物质所具有的质量与每摩尔物质所具有的微粒个数比值，表示该气体一个分子的质量。(3)气体的质量与气体的个数相比，表示该气体一个分子的质量。(4)该气体一个分子的质量与一个12C原子质量的1/12相比，得到的是该气体的相对分子质量。[答案](1)气体的物质的量(2)一个分子的质量(3)一个分子的质量(4)气体的相对分子质量[等级过关练]9．冬季的降雪为机场和马路带来诸多不便，其中醋酸钾(CH3COOK)是融雪效果较好的融雪剂，下列关于醋酸钾说法正确的是()A．1molCH3COOK含有1mol钾元素B．CH3COOK的摩尔质量等于它的相对分子质量C．一个CH3COOK微粒的质量约为986.02×1023gD．含有6.02×1023个碳原子的CH3COOK的物质的量为1molC[A项，“1mol钾元素”的说法中，未指明微粒，不正确；B项，CH3COOK的摩尔质量(g·mol－1)与它的相对分子质量在数值上相等，单位不同，不正确；D项，含有6.02×1023个碳原子的CH3COOK的个数为3.01×1023，则n(CH3COOK)＝3.01×10236.02×1023mol－1＝0.5mol。][教师备选6]下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数)()A．28g氮气含有的原子数为NAB．4g金属钙变成钙离子时失去的电子数为0.1NAC．1molO2的质量等于1mol氧原子的质量D．24gO2和24gO3所含的氧原子数目相等D[A选项，28g氮气含有N2为28g28g·mol－1＝1mol，即2mol氮原子；B选项，4g金属钙为4g40g·mol－1＝0.1mol，Ca－2e－→Ca2＋，故4g金属钙变成钙离子时失去的电子数为0.2NA；C选项，1molO2的质量是32g，1mol氧原子的质量是16g。]10．物质的量相等的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是()①它们所含的分子数目之比为1∶1②它们所含的氧原子数目之比为1∶2③它们所含的原子总数目之比为2∶3④它们所含的碳原子数目之比为1∶1⑤它们所含的电子数目之比为7∶11A．①和④B．②和③C．④和⑤D．①②③④⑤D[CO和CO2的物质的量相同，CO和CO2的分子数目也相同，①正确；因为CO和CO2分子中的氧原子数分别为1和2，物质的量相同的CO和CO2所含的氧原子数之比为1∶2，②正确；CO和CO2分子中原子总数之比为2∶3，③正确；物质的量相同的CO和CO2，碳原子数目之比是1∶1，④正确；CO和CO2分子中电子总数分别为14和22，即物质的量相同的CO和CO2电子总数之比为14∶22＝7∶11，⑤正确。]11．(1)有二氧化碳与一氧化碳的混合气体共10.8g，其物质的量共为0.3mol。求：①混合气体中二氧化碳的物质的量为________，一氧化碳的物质的量为________。②混合气体缓慢通过足量的氢氧化钠溶液后，剩余气体的质量为________，所含分子数约为________个。(2)等质量的氧气和臭氧(O3)物质的量之比为______，所含氧原子数之比为________。(3)NO和O2可发生反应：2NO＋O2===2NO2，现有amolNO和bmolO2充分反应后氮原子与氧原子的个数比为________。[解析](1)①设混合气体中CO2的物质的量为x，则一氧化碳的物质的量为(0.3mol－x)。根据质量守恒，有44g·mol－1×x＋28g·mol－1×(0.3mol－x)＝10.8g，解得x＝0.15mol，0.3mol－x＝0.15mol。②混合气体通过足量的氢氧化钠溶液后，CO2全部被吸收，剩余气体为CO。m(CO)＝M(CO)×n(CO)＝28g·mol－1×0.15mol＝4.2g。N(CO)≈0.15mol×6.02×1023mol－1＝9.03×1022个。(2)氧气和臭氧都