2019-2020年高中化学 课时分层作业5 气体摩尔体积（含解析）鲁科版必修1

课时分层作业(五)(建议用时：25分钟)[合格基础练]1．在室温时，2molH2的体积大小主要取决于()A．氢气所含分子数B．氢气所处环境的压强C．氢气的质量D．氢气的密度B[气体体积取决于物质的量和其所处的温度、压强，已知H2的物质的量为2mol，又知温度为室温，故体积主要取决于压强。]2．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是()A．一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4LC．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4LD．标准状况下，1molO2的体积是22.4L·mol－1[答案]A[教师备选1]2molCl2和2molCO2相比较，下列叙述正确的是()A．原子数相等B．分子数相等C．质量相等D．体积相等B[A项，2molCl2中含4molCl，2molCO2中含6mol原子；B项，N(Cl2)＝N(CO2)＝2NA；C项，m(Cl2)＝71g·mol－1×2mol＝142g，m(CO2)＝44g·mol－1×2mol＝88g；D项，未知气体的状况，故无法确定二者体积的相对大小。]3．两个体积相同的容器，一个盛有二氧化氮(NO2)，另一个盛有氮气和氧气，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的()A．原子总数B．质子总数C．分子总数D．质量C[根据阿伏加德罗定律可知：同温同压下，同体积的NO2和N2、O2混合气体具有相同的分子数。]4．下列物质中，在标准状况下体积最大的是()A．48gO2B．71gCl2C．28gN2D．1000gH2O[答案]A5．在标准状况下，与32gO2的体积相等的N2()A．质量为14g量为14gB．分子数为6.02×1024C．体积为22.4L积为22.4LD．物质的量为2molC[n(O2)＝32g32g·mol－1＝1mol，V(O2)＝22.4L，因此n(N2)＝1mol，m(N2)＝28g，N(N2)＝6.02×1023，V(N2)＝22.4L。]6．在标准状况下，如果2.8L氧气含有a个氧原子，则阿伏加德罗常数可表示为()A.a8B.a16C．8aD．4aD[n(O2)＝2.8L22.4L·mol－1＝0.125mol，n(O)＝2n(O2)＝0.25mol，N(O)＝0.25NA＝a，得NA＝a0.25＝4a。][教师备选2]同一状态下，20mLA2气体与30mLB2气体恰好完全反应生成20mL某气体X，则可推出X的化学式为()A．AB2B．AB3C．A2B3D．A3B2C[同一状态下，气体的体积之比等于分子个数之比，则20mLA2、30mLB2、20mLX的分子数之比为2∶3∶2，所以该反应方程式为2A2＋3B2===2X，根据原子守恒知X的化学式为A2B3。]7．在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是()A．两种气体的压强相等B．O2与O3的质量相等C．两种气体的分子数相等D．两种气体的氧原子数不相等B[等温、等体积、等密度的O2和O3，ρ＝mV，故m(O2)＝m(O3)，因n＝mM，故n(O2)≠n(O3)，则压强不相等，所含分子数不等，但所含原子数一定相等。][教师备选3]设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．标准状况下，0.1NA个水分子所占的体积为2.24LB．11.2LCO2中含有1.5NA个原子C．1molN2、O2的混合气体中含有2NA个分子D．202kPa、27℃时，32gO2中含有NA个分子D[水在标准状况下是液体，A不正确；B未注明气体所处的状况，无法求算；由于N2、O2均是双原子分子，故1molN2、O2的混合气体中含2NA个原子而非分子，C不正确；32gO2的物质的量为1mol，含有NA个分子，D正确。][教师备选4]在标准状况下，5.6L氮气、33g二氧化碳和0.5mol甲烷。(1)其中物质的量最大的是________，质量最小的是________。(2)物质所含分子数目最多的是________，所含原子数目最多的是________。(3)物质所占体积最大的是________，这三种气体的体积比为________________________________。[解析]N2：V标＝5.6L，n＝0.25mol，m＝7g。N(N2)＝0.25NA，N(N)＝0.5NA。CO2：m＝33g，n＝0.75mol，V标＝16.8L，N(CO2)＝0.75NA，N原子＝2.25NA，CH4：n＝0.5mol，m＝8g，V标＝11.2L，N(CH4)＝0.5NA，N原子＝2.5NA。[答案](1)CO2N2(2)CO2CH4(3)CO2V(N2)∶V(CO2)∶V(CH4)＝1∶3∶28．现有C2H4(乙烯)和O2两种气体。(1)两者的质量相等时，在标准状况下，体积比为______；密度比为________；分子数比为________。(2)在相同状况下，当两者体积相同时，质量比为______；密度比为________；分子数比为________。(3)两者的物质的量相同时，体积比为________；密度比为________；质量比为________。[解析]利用公式n＝mM，V＝n·Vm，ρ＝mV，N＝n·NA可以推导n、m、V与ρ等物理量之间的关系，得出答案。[答案](1)8∶77∶88∶7(2)7∶87∶81∶1(3)1∶17∶87∶89．化学实验中残余的氯气可以用氢氧化钠溶液吸收，以防污染空气，若有3.20g氢氧化钠发生了化学反应。(1)生成NaCl的质量为________g。(2)生成NaClO的物质的量为________mol。(3)被吸收的氯气在标准状况下的体积为________L。(4)生成水的物质的量为________mol。[答案](1)2.34(2)0.04(3)0.896(4)0.04[等级过关练]10．下列叙述中正确的是()A．25℃、101kPa条件下，1摩尔任何气体的体积都是22.4LB．等质量的O2和O3所含的氧原子数相同C．同温同压下两种气体，只要分子数相同，那么所占体积相同，质量也相同D．标准状况下，体积是22.4L的物质，其物质的量一定是1molB[25℃、101kPa不是标准状况，A不正确；等质量(设质量均为m)的O2和O3中含有的氧原子数均为m·NA16个，B正确；同温同压下两种气体，分子数相同时，体积相同，但质量不一定相同，C不正确；物质不一定是以气体的形式存在，D不正确。]11．如果ag某气体中含b个分子，则cg该气体在标准状况下的体积是(NA为阿伏加德罗常数)()A.22.4bcaNALB.22.4abcNALC.22.4bNALD.22.4acNALA[ag该气体中含b个分子，则知n＝bNAmol，M＝mn＝aNAbg·mol－1，则cg该气体的物质的量为cgMmol＝bcaNAmol，其体积为V＝n·Vm＝22.4bcaNAL。][教师备选5]在标准状况下，ag气体A与bg气体B的分子数相同，下列说法中，不正确的是()A．A和B的相对分子质量之比为a∶bB．同温同压下A与B的密度之比为b∶aC．同质量的A与B的物质的量之比为b∶aD．同温同压同体积下的A与B的质量之比为a∶bB[由题意可知：ag气体A与bg气体B具有相同的体积和相同的物质的量。A项，M(A)∶M(B)＝an∶bn＝a∶b；B项，ρ(A)∶ρ(B)＝aV∶bV＝a∶b；C项，n(A)∶n(B)＝ma∶mb＝b∶a；D项，m(A)∶m(B)＝(V·a)∶(V·b)＝a∶b。]12．现有14.4gCO和CO2的混合气体，在标准状况下其体积为8.96L。(1)该混合气体的平均摩尔质量为________。(2)混合气体中碳原子的个数为________(用NA表示阿伏加德罗常数)。(3)将混合气体依次通过下列装置，最后收集在气球中(实验在标准状况下进行)。①气球中收集到的气体的摩尔质量为________。②气球的体积为________L。[解析](1)混合气体的物质的量为8.96L22.4L·mol－1＝0.4mol，M－＝14.4g0.4mol＝36g·mol－1。(2)0.4molCO和CO2的混合气体中，碳原子为0.4mol。(3)①将混合气体依次通过氢氧化钠溶液和浓硫酸，则气球中收集到的气体是CO。②设原混合气体中CO的物质的量为n1mol，CO2的物质的量为n2mol，则有：n1＋n2＝0.4，28n1＋44n2＝14.4，解得n1＝0.2，n2＝0.2。因此气球中收集到0.2molCO，在标准状况下的体积为4.48L。[答案](1)36g·mol－1(2)0.4NA(3)①28g·mol－1②4.48