2019-2020年高中化学 课时分层作业6 物质的量浓度（含解析）鲁科版必修1

课时分层作业(六)(建议用时：40分钟)[合格基础练]1．1mol·L－1硫酸溶液的含义是()A．1L水中含有1molH2SO4B．1L溶液中含有1molH＋C．将98gH2SO4溶于1L水所配成的溶液D．指1L硫酸溶液中含有98gH2SO4D[物质的量浓度是单位体积溶液中所含溶质的物质的量，即1mol·L－1硫酸溶液的含义是1L硫酸溶液中溶有1molH2SO4。]2．将5mol·L－1的盐酸10mL稀释到200mL，从中取出5mL，这5mL盐酸的物质的量浓度为()A．0.5mol·L－1B．0.25mol·L－1C．0.1mol·L－1D．1mol·L－1B[据稀释定律：V1c1＝V2c2可知，5mol·L－1的盐酸10mL稀释到200mL，浓度为0.25mol·L－1，从中取出5mL，浓度仍为0.25mol·L－1。]3．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是()A．干燥的B．瓶塞不漏水的C．用欲配制的溶液润洗过的D．容积可以随意选择B[A项，若原来有蒸馏水不影响；C项，若用欲配制的溶液润洗容量瓶，则最后所配制的浓度必大于所要配的浓度；D项，容量瓶的规格是一定的，常见规格有4种。]4．下列关于0.1mol·L－1硝酸钾溶液配制的说法中，错误的是()A．0.01molKNO3溶于100mL水配制而成B．0.05molKNO3溶于水配制成500mL溶液C．0.2mol·L－1KNO3溶液100mL稀释成200mLD．0.1molKNO3溶于水配制成1L溶液A[配制0.1mol·L－1KNO3溶液时，应将0.01molKNO3溶于水配成100mL溶液，而不是溶于100mL水中。]5．下列溶液中Cl－浓度与50mL1mol·L－1AlCl3溶液中Cl－浓度相等的是()A．150mL1mol·L－1的NaCl溶液B．75mL2mol·L－1NH4Cl溶液C．150mL2mol·L－1的KCl溶液D．75mL1mol·L－1的FeCl3溶液D[1mol·L－1AlCl3溶液中Cl－浓度为3mol·L－1。A项，1mol·L－1NaCl溶液中c(Cl－)＝1mol·L－1；B项，2mol·L－1NH4Cl溶液中c(Cl－)＝2mol·L－1；C项，2mol·L－1KCl溶液中c(Cl－)＝2mol·L－1；D项，1mol·L－1FeCl3溶液中c(Cl－)＝3mol·L－1。]6．某同学用Na2CO3配制0.10mol·L－1的Na2CO3溶液的过程如图所示：你认为该同学的错误步骤有()A．1处B．2处C．3处D．4处B[①处Na2CO3不能直接放在天平托盘上称量，⑤处视线应该平视而不能仰视。]7．配制250mL0.1mol·L－1盐酸时，下列实验操作将使所配溶液的浓度偏高的是()A．用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度线B．定容时，仰视容量瓶的标线C．用量筒量取所需浓盐酸倒入烧杯后，再用水洗量筒2～3次，洗涤液倒入烧杯中D．定容后倒转容量瓶几次，发现液面最低点低于标线，再补几滴水至标线C[量取一定体积浓盐酸，俯视量筒刻度线，所量取浓盐酸体积偏小，所配溶液浓度偏低；定容时，仰视容量瓶标线，使溶液体积偏大，浓度偏低；洗涤量筒2～3次，且洗涤液倒入烧杯中，使盐酸的量偏多，浓度偏高；定容摇匀后再滴入水，使溶液体积偏大，浓度偏低。]8．假若你是卫生防疫人员，需要配制0.01mol·L－1的KMnO4消毒液，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是()A．取KMnO4样品时不慎在表面沾了点蒸馏水B．溶解搅拌时有液体飞溅C．定容时俯视容量瓶刻度线D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线C[选项A中的操作使取得样品的质量偏小，溶液浓度偏低；选项B中液体溅出，溶质减少，溶液浓度偏低；选项D中加水量偏多，溶液浓度偏低。]9．使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差。下列情况一定会使所配溶液浓度偏低的是()①用天平称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水④定容时，仰视容量瓶的刻度线⑤定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线A．①②⑤B．②④⑤C．③④⑤D．①②④⑤[答案]B10．将24.4gNaOH固体溶于水配成100mL溶液，其密度为1.219g·mL－1。(1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为________。(2)该溶液中NaOH的质量分数约为________。(3)从该溶液中取出10mL，其中NaOH的物质的量浓度为________，NaOH的质量分数为________，溶液的密度为________，含NaOH的质量为________，含NaOH的物质的量为________。(4)将取出的10mL溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为________。[解析](1)c(NaOH)＝n（NaOH）V＝24.4g40g·mol－1×0.1L＝6.1mol·L－1。(2)w(NaOH)＝m（溶质）m（溶液）×100%＝24.4g1.219g·mL－1×100mL×100%≈20%。(4)据稀释定律：c1V1＝c2V2得10mL×1000L·mL－1×6.1mol·L－1＝100mL×1000L·mL－1·c2⇒c2＝0.61mol·L－1。[答案](1)6.1mol·L－1(2)20%(3)6.1mol·L－120%1.219g·mL－12.44g0.061mol(4)0.61mol·L－111．现需要配制500mL1mol·L－1硫酸溶液。(1)需用质量分数为98%、密度为1.84g·cm－3的浓硫酸________mL。(2)容量瓶使用前检验漏水的方法是____________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响(填写“偏高”“偏低”或“不变”)?①稀释的硫酸转移到容量瓶中后未洗涤烧杯：______________________。②趁热将溶液注入容量瓶中并定容：________。③摇匀后发现液面低于刻度线于是又加水：________。④容量瓶中原有少量蒸馏水：________。⑤定容时俯视液面：________。[解析](1)求需要的浓硫酸的体积，根据稀释前后溶质的质量不变来计算，设需浓硫酸的体积为x，则：500×10－3L×1mol·L－1×98g·mol－1＝x×1.84g·cm－3×98%，解得x≈27.2mL。(3)误差分析根据c(H2SO4)＝n（H2SO4）V来分析，①中稀释硫酸的烧杯未洗涤使得n(H2SO4)减少，c(H2SO4)偏低；②趁热将溶液注入容量瓶中并定容，冷却至室温后V偏小，c(H2SO4)偏高；③摇匀后再加水，使V增大，c(H2SO4)偏低；④容量瓶中有少量水时，对c(H2SO4)无影响；⑤定容时俯视液面，使得V偏小，c(H2SO4)偏高。[答案](1)27.2(2)往容量瓶中加入适量的水，塞好瓶塞，用左手食指顶住瓶塞，用右手的五指托住瓶底，把瓶倒立过来，如不漏水，将其放正，把瓶塞旋转180°后塞紧，再把瓶倒立过来，若不漏水，才能使用(3)①偏低②偏高③偏低④不变⑤偏高12．实验室需要0.1mol·L－1NaOH溶液500mL。根据溶液的配制情况回答下列问题。(1)在如图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是________(填字母)，除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是____________________________________________________。(2)配制时，正确的操作顺序是(用字母表示，每个操作只用一次)____________________________________________________。A．用少量水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B．在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解C．将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2cm处(3)实验两次用到玻璃棒，其作用分别是先用于________________后用于____________________________________________________。(4)关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水，其中正确的是________(填字母)。A．①②③④B．②③C．①②④D．②③④(5)根据计算用托盘天平称取NaOH固体的质量为________g。[答案](1)bd500mL容量瓶、胶头滴管(2)B→C→A→F→E→D(3)搅拌引流(4)A(5)2.0[等级过关练]13．VmLAl2(SO4)3溶液中含Al3＋ag，取V4mL溶液稀释到4VmL，则稀释后溶液中SO2－4的物质的量浓度是()A.125a9Vmol·L－1B.125a18Vmol·L－1C.125a36Vmol·L－1D.125a54Vmol·L－1C[溶液稀释前后溶质的物质的量不变，VmLAl2(SO4)3溶液中含Al3＋ag，即Al3＋的物质的量为ag27g·mol－1，而SO2－4的物质的量为Al3＋物质的量的32倍，即SO2－4的物质的量为ag27g·mol－1×32。取V4mL溶液，则其中SO2－4的物质的量为ag27g·mol－1×32×14，稀释到4VmL后，溶液中SO2－4的物质的量浓度是ag27g·mol－1×32×14÷(4V×10－3L)＝125a36Vmol·L－1。]14．将标准状况下的aLHCl(g)溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg·mL－1，则该盐酸的物质的量浓度是()A.a224mol·L－1B.ab22400mol·L－1C.ab22400＋36.5amol·L－1D.1000ab22400＋36.5amol·L－1D[溶液的体积为V[HCl(aq)]＝aL22.4L·mol－1×36.5g·mol－1＋1000gbg·mL－1×11000L·mL－1。溶质的物质的量为n(HCl)＝aL22.4L·mol－1，则c(HCl)＝n（HCl）V[HCl（aq）]＝1000ab22400＋36.5amol·L－1。]15．物质的量浓度相同的氯化钠、氯化镁、氯化铝三种溶液，当溶液的体积比为3∶2∶1时，三种溶液中氯离子的物质的量之比为()A．1∶1∶1B．1∶2∶3C．3∶2∶1D．3∶4∶3[答案]D16．实验室配制0.1mol·L－1的BaCl2溶液可分两个阶段进行。第一阶段：用托盘天平称取5.2g无水BaCl2晶体。第二阶段：溶解配制0.1mol·L－1的BaCl2溶液。第一阶段操作有如下几步：A．将游码拨至0.2g处；B．将游码拨至“0”处；C．在天平两边的托盘上各放一张干净的等质量的滤纸，调节天平两边的螺母使天平平衡；D．取走药品，将砝码放回砝码盒内；E．往左盘内逐步添加晶体至天平平衡；F．在右盘上放置5g砝码。(1)其正确的操作顺序是(填序号)：B→()→()→A→()→()→()。(2)在E操作中，只缺少量晶体时，其操作方法是___________________________________________________________________________________________________________。(3)第二阶段操作，应先将5.2gBaCl2加适量蒸馏水溶解，溶解过程中使用的主要仪器有________。然后将溶液转入________中，再经________、________、________后即可得到0.1mol·L－1B