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课时分层作业(六)预测同主族元素的性质(建议用时：40分钟)[合格基础练]1．下列各组比较，不正确的是()A．原子半径：KNaLiB．碱性：LiOHNaOHKOHC．还原性：KNaLiD．氧化性：Cs＋Rb＋K＋D[金属性越强的元素其离子的氧化性越弱，金属性CsRbK，氧化性Cs＋Rb＋K＋，D错误。]2．已知砹(At)元素位于元素周期表第6周期ⅦA族，请利用所学知识分析下列说法错误的是()A．砹单质可能为黑色固体B．气态氢化物稳定性：HAtHIC．还原性：At－I－D．AgAt难溶于水B[根据同主族元素性质的相似性和递变性分析。A项，由F2、Cl2、Br2、I2单质颜色逐渐加深可知A正确；B项，得电子能力IAt，故稳定性：HIHAt；C项，由离子半径：r(At－)r(I－)知还原性：At－I－；D项，由AgX(F除外)均难溶于水知AgAt难溶于水。]3．我国最新报道的高温超导体中，铊(Tl)是组成成分之一，已知铊与铝是同主族元素。下列关于铊的性质判断中，可能错误的是()A．是银白色金属B．能生成＋3价化合物C．氢氧化铊与氢氧化铝一样是两性氢氧化物D．Tl可能与水反应生成H2C[我们熟悉铝的性质，是银白色金属，与其他物质反应时能生成＋3价化合物，故A、B选项正确；铝对应的氢氧化物呈两性，但根据同主族元素性质的递变规律，铊要比铝失电子能力强得多，故铊对应的氢氧化物应呈碱性，也可能与水反应生成H2。]4．下列说法正确的是()A．SiH4比CH4稳定B．O2－还原性比S2－强C．Na和Cs属于ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na强D．把钾放入氯化钠的水溶液中可制取金属钠[答案]C5．镭是元素周期表中第7周期ⅡA族元素，具有放射性。它有一种特殊的性质，即不停地放热，1克镭放出的热量可把29吨冰融化成水。下面关于镭的性质的预测不正确的是()A．在化合物中呈＋2价B．单质能与水剧烈反应放出氢气C．氢氧化物呈两性D．镭的碳酸盐难溶于水C[镭是ⅡA族元素，化合价为＋2，A项正确；根据主族元素性质的递变规律，金属性：镭钙，碱性氢氧化镭比Ca(OH)2强，故B项正确，C项不正确；由CaCO3、BaCO3难溶于水，可推知镭的碳酸盐也难溶于水，D项正确。]6．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下列说法正确的是()A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B．第3周期元素的最高化合价等于它所处的主族序数C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构D．同一主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同B[同一元素既可以表现金属性，也可以表现出一定的非金属性，如硫与钠反应，硫表现非金属性，硫与氧反应，硫表现出金属性，A项错误；第3周期为短周期，该周期元素的最高化合价等于它所处的主族序数，B项正确；短周期元素形成离子后，最外层不一定都达到8电子稳定结构，如H＋，C项错误；同一主族元素的原子，最外层电子数相同，其化学性质不完全相同，可能相似，D项错误。]7.短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是()A．X、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强B．Y的氢化物的稳定性比Z的氢化物弱C．X、Z的单质在常温下的状态不同D．Y的最高正化合价为＋7C[由图可知短周期元素X为第1周期的He，则Y是第2周期的F，Z是第3周期的S。故Y元素即F的非金属性最强，F的氢化物的稳定性比S的氢化物强，F没有正化合价，S单质常温下是固态，He单质常温下是气态，故C项正确。]8．下图中，a、b、c、d、e为元素周期表中前4周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是()A．元素b位于ⅥA族，有＋6、－2两种常见化合价B．五种元素中，元素e的性质最稳定C．原子半径有dcbD．元素e形成的单质可以作为一种半导体材料D[a、b、c、d、e为元素周期表中前4周期的一部分元素，根据元素所在位置，可推知a为He、b为O、d为Cl、c为P、e为As。元素b为O，位于ⅥA族，但氧元素没有＋6价，故A错误；五种元素中a(He)为稀有气体元素，性质最稳定，故B错误；同周期自左而右原子半径减小，故原子半径cd，故C错误；As位于金属元素与非金属元素交界处，可以作为一种半导体材料，故D正确。]9．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，Y为ⅠA族元素，X与Z同主族，3种元素原子的最外层电子数之和为13。下列判断正确的是()A．Y元素位于第2周期B．Y、Z均能与X形成不止一种化合物C．X是ⅤA族元素D．氢化物的稳定性：HnZHnXB[Y为ⅠA族元素，X与Z同主族，3种元素原子的最外层电子数之和为13，则X与Z的最外层电子数均为6，所以X为O，Y为Na，Z为S。A.Y为Na，位于第3周期，错误；B.Y与X可形成Na2O或Na2O2，Z与X可形成SO2或SO3，正确；C.X为O，是ⅥA族元素，错误；D.O的非金属性大于S的非金属性，所以氢化物的稳定性：H2OH2S，错误。][教师备选]X、Y是元素周期表中ⅦA族中的两种元素，下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是()A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B．X的氢化物的酸性比Y的氢化物酸性强C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来C[A选项中X原子电子层数多于Y，因此在同族中X在Y的下方，根据同主族元素由上向下，非金属性减弱可知，X的非金属性比Y弱，故A错误；B中的氢化物都不是最高价氧化物对应的水化物，不能通过比较它们酸性强弱来判断非金属性强弱；C项比较的是氢化物的稳定性，X的氢化物稳定，说明其非金属性强，举例：稳定性HFHClHBrHI；D项中Y单质能够将X从其盐溶液中置换出来，说明Y非金属性强于X，与题干相反。]10．元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。下表所列是5种短周期元素的原子半径及主要化合价(已知铍的原子半径为0.089nm)。元素代号ABCDE原子半径/nm0.160.1430.1020.0990.074主要化合价＋2＋3＋6、－2－1－2(1)用元素代号标出它们在周期表中对应位置(以下为周期表的一部分)。(2)B元素处于周期表中第________周期________族。(3)C、D的简单离子的半径由大到小顺序为________(填离子符号)。(4)上述五种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是________(填化学式)。(5)C、E形成的化合物为________(填化学式)。[解析]由主要化合价和原子半径知A为Mg，B为Al，C为S，D为Cl，E为O。(2)B处于周期表中第3周期ⅢA族。(3)C、D的简单离子分别为S2－、Cl－，半径大小为S2－＞Cl－。(4)最高价氧化物对应的水化物分别为Mg(OH)2、Al(OH)3、H2SO4、HClO4，其中HClO4酸性最强。(5)S与O形成的化合物有SO2和SO3。[答案](1)(2)3ⅢA(3)S2－＞Cl－(4)HClO4(5)SO2、SO311．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。如图是元素周期表的一部分。(1)阴影部分元素N在元素周期表中的位置为第________________________周期________族。根据元素周期律，预测：酸性强弱H3AsO4________H3PO4(用“”或“”表示)。(2)元素S的最高正价和最低负价的代数和为__________________________，在一定条件下，S与H2反应有一定难度，请判断：在相同条件下Se与H2反应的难度比S与H2反应难度_____________________________________(选填“更大”“更小”或“相同”)。(3)Br2具有较强的氧化性，SO2具有较强的还原性，将SO2气体通入溴水后，溶液中存在的主要离子是______________________。(4)下列说法正确的是________(填写母代号)。A．C、N、O、F的原子半径随着原子序数的增大而减小B．氯气能置换出NaBr溶液中的溴C．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱[解析](1)同一主族，元素的非金属性从上到下逐渐减弱，故酸性：H3PO4H3AsO4。(2)S的最高正价为＋6，最低负价是－2，二者代数和为4，非金属性越强，非金属与氢气化合越容易。(3)在水的作用下，Br2能把SO2氧化为H2SO4。(4)同周期，从左到右原子半径逐渐减小。[答案](1)2ⅤA(2)4更大(3)H＋、Br－、SO2－4(4)ABC12．A、B、C、D四种短周期元素，原子序数DABC，且A、B同周期，C、D同主族，A的原子结构如图，B、C可形成两种离子化合物B2C和B2C2。据此填空：(1)A的元素名称为______，位于第______周期______族。(2)A、B、C、D四种元素的原子半径由大到小的顺序为______________(用元素符号表示)。(3)A、C、D气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是(填化学式)______________。(4)A、B形成的含氧酸盐与D最高价氧化物对应水化物反应的方程式是___________________________________________________________________，由此可知非金属性D________A。[解析]原子核外电子第1层最多容纳2个电子，即x＝2，y＝14，A为Si。短周期元素可形成两种离子化合物B2C和B2C2的分别是Na和O。则D为S，Na、Si、S为原子序数依次增大的同周期元素，原子半径大小NaSiS。O、S同主族，上下相邻，则原子半径SO。由此可知气态氢化物稳定性H2OH2SSiH4。由反应Na2SiO3＋H2SO4===H2SiO3↓＋Na2SO4可知酸性H2SO4H2SiO3，非金属性SSi。[答案](1)硅3ⅣA(2)NaSiSO(3)H2OH2SSiH4(4)Na2SiO3＋H2SO4===H2SiO3↓＋Na2SO4[等级过关练]13．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是()A．原子半径的大小顺序：r(W)r(Z)r(Y)r(X)B．Y分别与Z、W形成的化合物都既能与酸反应又能与碱反应C．X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的弱D．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强D[X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，可知X是C；Y是地壳中含量最高的元素，Y是O；Z2＋与O2－具有相同的电子层结构，则Z是Mg；W与X同主族，则W是Si。原子半径：MgSiCO，A错误；MgO不能和碱反应、二氧化硅能与碱反应也能与HF反应，B错误；非金属性：CSi，最高价氧化物对应水化物的酸性：H2CO3H2SiO3，C错误；非金属性：OCSi，H2O的稳定性大于SiH4，D正确。]14．下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是()A．Z、N两种元素的离子半径相比，前者较大B．X、N两种元素的气态氢化物的沸点相比，前者较低C．由X与M两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应D．Z的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和N的氢化物的水溶液D[根据原子半径的递变规律，X为O，Y为Na，Z为Al，M为Si，N为Cl。离子半径：Cl－Al3＋，A错误；沸点：H2OHCl，B错误；SiO2既能与HF反应，也能与NaOH溶液反应，C错误；Al2O3是两性氧化物，既可以和NaOH溶液反应，又能与盐酸反应，D正确。]15．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是()A．原子最外层电子数由多到少的顺序