2019-2020年高中化学 课时分层作业7 溶液的配制及分析（含解析）苏教版必修1

课时分层作业(七)(建议用时：45分钟)[合格基础练]1．从2L1mol·L－1NaOH溶液中取出100mL，下列有关这100mL溶液的叙述错误的是()A．浓度为0.1mol·L－1B．浓度为1mol·L－1C．含NaOH4gD．含NaOH0.1molA[取出溶液的浓度不变。]2．8g无水硫酸铜配成0.1mol·L－1的水溶液。下列说法正确的是()A．溶于500mL水中B．溶于1L水中C．溶解后溶液的总体积为500mLD．溶解后溶液的总体积为1LC[根据cB＝nBV＝mBMBV可知V＝mCuSO4MCuSO4·cCuSO4＝8g160g·mol－1×0.1mol·L－1＝0.5L，即溶解后溶液的体积为500mL。]3．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是()A．称量B．溶解C．转移溶液D．定容B[托盘天平使用时应“左物右码”，A错误；移液时应用玻璃棒引流，C错误；胶头滴管应在容量瓶口上方，不能伸入瓶口，D错误。]4．配制98mL1.0mol·L－1Na2CO3溶液，下列操作正确的是()A．称取10.6g无水碳酸钠，加入100mL容量瓶中，加水溶解、定容B．称取10.6g无水碳酸钠，加入100mL蒸馏水，搅拌、溶解C．称取28.6gNa2CO3·10H2O，配成98mL溶液D．称取28.6gNa2CO3·10H2O，配成100mL溶液D[实验室没有98mL的容量瓶，应用100mL的容量瓶进行配制，需要碳酸钠的质量是0.1L×1.0mol·L－1×106g·mol－1＝10.6g，容量瓶不能溶解固体，所以需要在烧杯中溶解，冷却后再转移至100mL容量瓶，A项、B项错误；需要Na2CO3·10H2O的质量是0.1L×1.0mol·L－1×286g·mol－1＝28.6g，即需要称取28.6gNa2CO3·10H2O配成100mL溶液，C错误、D正确。]5．配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使得所配溶液的浓度偏小的是()A．容量瓶中原有少量蒸馏水B．定容时俯视容量瓶刻度线C．滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外D．溶液从烧杯转移到容量瓶后没有洗涤烧杯D[容量瓶中原有少量蒸馏水对溶质的物质的量和溶液的体积都无影响，故浓度无影响；定容时俯视液面导致溶液的体积偏小，故溶液浓度偏大；滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外，对溶质的物质的量和溶液的体积无影响，故溶液无影响；没有洗涤烧杯会导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏小。]6．在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c(Na＋)＝0.10mol·L－1，c(Mg2＋)＝0.25mol·L－1，c(Cl－)＝0.20mol·L－1，则c(SO2－4)为()A．0.15mol·L－1B．0.10mol·L－1C．0.25mol·L－1D．0.20mol·L－1D[溶液为电中性，根据电荷守恒可得c(Na＋)＋2c(Mg2＋)＝c(Cl－)＋2c(SO2－4)。]7．将15mL2mol·L－1AgNO3溶液逐滴加入20mL0.5mol·L－1MCln盐溶液中，恰好使溶液中的Cl－完全沉淀，则MCln中n的值是()A．1B．2C．3D．4C[AgNO3与MCln完全反应，生成氯化银沉淀，即n(Ag＋)＝n(Cl－)，所以15mL×2mol·L－1×10－3·L·mL－1＝20mL×0.5mol·L－1×10－3L·mL－1×n，解之得n＝3。]8．在0.2L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合溶液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题：(1)该混合液中，NaCl的物质的量为________mol，含溶质MgCl2的质量为________g。(2)该混合液中CaCl2的物质的量为________mol，将该混合液加水稀释至体积为1L，稀释后溶液中Ca2＋的物质的量浓度为________mol·L－1。[解析](1)根据示意图可知n(Na＋)＝1.0mol·L－1×0.2L＝0.2mol，因此根据钠离子守恒可知NaCl物质的量为0.2mol；n(Mg2＋)＝0.5mol·L－1×0.2L＝0.1mol，则n(MgCl2)＝0.1mol，所以m(MgCl2)＝0.1mol×95g·mol－1＝9.5g。(2)根据电荷守恒可知c(Na＋)＋2c(Mg2＋)＋2c(Ca2＋)＝c(Cl－)，c(Ca2＋)＝(3.0mol·L－1－1.0mol·L－1－0.5mol·L－1×2)÷2＝0.5mol·L－1，n(CaCl2)＝n(Ca2＋)＝0.5mol·L－1×0.2L＝0.1mol；稀释前后溶质物质的量不变，则稀释后Ca2＋物质的量浓度为0.1mol÷1L＝0.1mol·L－1。[答案](1)0.29.5(2)0.10.19．实验室要配制2mol·L－1稀硫酸250mL。(1)需要量取质量分数为98%、密度为1.84g·mL－1的浓硫酸________mL。(2)配制过程中需要下列仪器中的________(填字母)。A．托盘天平B．烧杯C．量筒D．烧瓶E．玻璃棒F．胶头滴管G．试管H．250mL容量瓶(3)在配制过程中，如果出现下列情况，将对所配溶液的物质的量浓度有何影确？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)①用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒进行读数________。②定容时，仰视观察容量瓶刻度线________。[解析](1)根据稀释定律可得VH2SO4×1.84g·mL－1×98%98g·mol－1＝2mol·L－1×250×10－3L，V(H2SO4)≈27.2mL。(2)稀释液体配制一定物质的量浓度的溶液，所需仪器为烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、250mL容量瓶。(3)①量筒：小刻度在下，大刻度在上，仰视时量取液体偏多，配制溶液时浓度偏高。②定容时，仰视使溶液体积偏大，浓度偏低。[答案](1)27.2(2)BCEFH(3)①偏高②偏低[等级过关练]10．用质量分数为98%的浓硫酸(ρ＝1.84g·cm－3)配制240mL1.84mol·L－1稀硫酸，下列操作正确的是()A．将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却B．必需的定量仪器有50mL量筒、250mL容量瓶和托盘天平C．量取浓硫酸的体积为25.0mLD．先在容量瓶中加入适量水，将量好的浓硫酸注入容量瓶，加水定容C[稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中并不断搅拌，A错误；该实验不需要托盘天平，B错误；配制该稀硫酸需要浓硫酸的体积为V＝250×10－3L×1.84mol·L－1×98g·mol－11.84g·cm－3×98%＝25.0mL，C正确；不能在容量瓶里稀释浓硫酸，D项错误。]11．有一瓶14%的KOH溶液，加热蒸发掉100g水后，变为28%的KOH溶液80mL，该80mL溶液的物质的量浓度为()A．5mol·L－1B．6mol·L－1C．6.25mol·L－1D．6.75mol·L－1C[设原溶液的质量为m，则m×14%＝(m－100g)×28%，解得m＝200g，溶质的物质的量为200g×14%56g·mol－1＝0.5mol，蒸发后溶液的体积为80mL，可求出该溶液的物质的量浓度为6.25mol·L－1。]12．VLFe2(SO4)3溶液中含有agSO2－4，取此溶液0.5VL，用水稀释至2VL，稀释后溶液中Fe3＋的物质的量浓度是()A.a96Vmol·L－1B．a144Vmol·L－1C.a48Vmol·L－1D．a576Vmol·L－1D[ag硫酸根离子的物质的量为：ag96g·mol－1＝a96mol，取出的0.5VL溶液中含有硫酸根离子的物质的量为：a96mol×0.5VLVL＝a192mol，稀释过程中溶质的物质的量不变，则稀释后溶液中铁离子物质的量为：a192mol×23＝a288mol，稀释后溶液中铁离子浓度为：a288mol2V＝a576Vmol·L－1，故选D。]13．用质量分数为36.5%的盐酸(密度为1.16g·cm－3)配制1mol·L－1的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220mL，试回答下列问题：(1)配制稀盐酸时，应选用容量为________mL的容量瓶。(2)计算已知盐酸的物质的量浓度为________。(3)经计算需要________mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的________。A．5mLB．10mLC．25mLD．50mL(4)在量取浓盐酸后，进行了下列操作：①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切。③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。上述操作中，正确的顺序是(填序号)________。(5)在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。若用干燥洁净的量筒量取浓盐酸时俯视，则配制的稀盐酸浓度是________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。[解析](1)因配制溶液的体积为220mL，容量瓶的规格中没有220mL，所以只能选250mL。(2)浓盐酸的物质的量浓度为c＝1000ρω/M＝1000×1.16×36.5%/36.5＝11.6mol·L－1。(3)设所需浓硫酸的体积为V，则有V×11.6mol·L－1＝0.25L×1mol·L－1，则V≈0.0216L＝21.6mL；根据“大而近”的原则，根据需要量取的浓盐酸的体积可知所需的量筒为25mL。(4)操作步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作。(5)若用刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，浓盐酸浓度减少，所量取溶液中溶质的质量减少，浓度偏低；若用干燥洁净的量筒量取浓盐酸时俯视，所量取的盐酸体积减小，所配制稀盐酸浓度偏低。[答案](1)250(2)11.6mol·L－1(3)21.6C(4)③①④②(5)偏低偏低14．将24.4gNaOH固体溶于水配成100mL溶液，其密度为1.219g·mL－1。(1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为________。(2)该溶液中NaOH的质量分数为________。(3)从该溶液中取出10mL，含NaOH的质量为__________，含NaOH的物质的量为________。(4)将取出的10mL溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为________。[解析](1)24.4gNaOH的物质的量为0.61mol，c(NaOH)＝0.61mol0.1L＝6.1mol·L－1。(2)100mLNaOH溶液的质量为100mL×1.219g·mL－1＝121.9g；NaOH的质量分数为24.4g121.9g×100%≈20%。(3)由于整个溶液的各处都是均匀的，所以这10mL溶液与原100mL溶液相比，NaOH的质量分数和溶液的密度均相同，但NaOH的质量和物质的量均为原来的110。(4)这10mL溶液中NaOH的物质的量浓度为6.1mol·L－1，稀释到100mL以后，NaOH的物质的量浓度缩小为6.1mol·L－110＝0.61mol·L－1。[答案](1)6.1mol·L－1(2)20%(3)2.44g0.061mol(4)0.61mol·L－1