搜索
课时分层作业(八)(建议用时：25分钟)[合格基础练]1．某种分散系的分散质微粒既能透过半透膜，也能透过滤纸，该分散系为()A．溶液B．胶体C．悬浊液D．乳浊液A[胶体分散质微粒能透过滤纸，不能透过半透膜，浊液分散质微粒既不能透过滤纸，又不能透过半透膜，溶液中分散质微粒既能透过滤纸又能透过半透膜。]2．在水泥厂、冶金厂常用高压电作用于气溶胶，以除去大量烟尘，减少烟尘对空气的污染。这种除尘法的原理是()A．渗析B．电泳C．聚沉D．丁达尔现象B[高压电除尘是利用了胶体电泳的原理。]3．下列实验装置或操作与粒子的大小无直接关系的是()A．过滤B．渗析C．定容D.丁达尔现象C[过滤、渗析均是利用分散质粒子直径大小进行分离提纯的方法，丁达尔现象为胶粒对光线进行散射的结果。]4．对胶体的下列叙述不正确的是()A．加电解质可使某种胶体聚沉，这是中和胶体粒子所带电荷的缘故B．胶体粒子在直流电场中做定向移动，这是胶体粒子选择性吸附离子而带电荷的缘故C．一束光线通过胶体时有丁达尔效应，这是胶体粒子对光散射的缘故D．由于胶体粒子带电荷，所以胶体这种分散系不是电中性的D[胶体是电中性的。]5．下列事实与胶体性质无关的是()A．在豆浆里加入盐卤做豆腐B．黄河入海口形成三角洲C．一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路D．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀D[A选项属于蛋白质胶体遇电解质聚沉；B选项是土壤胶粒遇海水中的电解质发生聚沉；C选项是蛋白质胶体的丁达尔现象；D选项是一个化学反应：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓，此时生成的Fe(OH)3是沉淀而不是胶体。][教师备选]淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质，可以出现明显的蓝色特征。现将淀粉和稀Na2SO4溶液混合，装在半透膜袋中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜完好无损的是()A．加入BaCl2溶液产生白色沉淀B．加入碘水不变蓝C．加入BaCl2溶液没有白色沉淀产生D．加入碘水变蓝B[半透膜完好无损，说明半透膜袋内的淀粉胶体没有透过半透膜，只是Na＋和SO2－4透过半透膜而进入烧杯内，因此只要证明烧杯内没有淀粉，则就说明半透膜完好无损。]6．可用于分离或提纯物质的方法有如下几种：A．蒸发结晶B．过滤C．降温结晶D．渗析在下列横线上用上面方法的对应字母填写恰当的分离或提纯方法。(1)除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3，用________。(2)除去蛋白质胶体中混有的(NH4)2SO4，用________。(3)分离KNO3和NaCl的固体混合物，用________。[解析](1)分离溶液和浊液时用过滤的方法。(2)分离溶液和胶体时用渗析法。(3)分离易溶盐的混合物时，利用溶解度受温度的影响不同，采用降温结晶。[答案](1)B(2)D(3)C7．已知：淀粉溶液遇碘水变蓝色。淀粉溶于水所形成的分散系属于胶体，把淀粉和NaCl溶液装入半透膜袋，浸入蒸馏水中渗析。试完成下列问题：(1)证明淀粉未通过半透膜而Cl－已通过半透膜的实验方法是___________________________________________________________________________________________________________。(2)证明淀粉与NaCl溶液已分离完全的实验方法是___________________________________________________________________________________________________________。[解析]淀粉分子在水中形成胶粒，根据胶粒不能通过半透膜而离子、小分子可以通过半透膜分析回答。[答案](1)取渗析后蒸馏水中的少许液体，滴加少量AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明Cl－已通过半透膜；再加少量碘水，若不变蓝，则证明淀粉未通过半透膜(2)将半透膜袋再浸入另一份蒸馏水中，一会后取出半透膜袋向蒸馏水中滴加AgNO3溶液，若无白色沉淀产生，则证明淀粉与NaCl已完全分离8．从一种澄清的Fe(OH)3胶体中取出四份，每份5mL，分装在四支试管中，标记为1号、2号、3号、4号。向1号试管中滴加Na2SO4溶液，向2号试管中滴加(NH4)2SO4溶液，将3号试管在酒精灯的火焰上加热，将4号试管留作对比试样，观察各试管内的现象。结果是1号、2号、3号试管内都出现了红褐色的沉淀，4号试管内未发生新的变化。请回答下列问题：(1)1号、2号试管内的红褐色沉淀物的化学式是________，名称是________。(2)若向3号试管内加入足量的稀硫酸溶液，发生的现象是____________________________________________________。(3)若向4号试管内慢慢滴加稀硫酸溶液，并边滴边振荡试管，直至硫酸过量为止。在此过程中，发生的现象是____________________________________________________。[解析]回答问题(1)时要注意Fe(OH)3胶体中的主要成分[H2O和Fe(OH)3]；回答问题(3)时要注意分析Na2SO4、(NH4)2SO4、H2SO4在化学组成上的共性(含SO2－4)和H2SO4的酸性(含H＋)。[答案](1)Fe(OH)3氢氧化铁(2)红褐色沉淀溶解，形成了棕黄色的澄清液体(3)先产生红褐色的沉淀，后来该沉淀又溶解了，溶液变为澄清[等级过关练]9．下列事实与胶体性质无关的是()①水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染②将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物③一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路④向Fe(OH)3胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解⑤医院里用血液透析的方法治疗肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒⑥FeCl3溶液和小苏打溶液混合会产生红褐色沉淀和无色气体⑦同一支钢笔先后吸入不同牌子的墨水易造成钢笔堵塞A．①②④⑦B．②④⑥⑦C．②⑥D．①③④⑤⑦C[①烟尘属于胶体，直流电除尘是利用的胶体的电泳性质；②植物油倒入水中形成乳浊液，不是胶体；③蛋白质的溶液属于胶体，有丁达尔效应；④向氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸，发生胶体的聚沉；⑤血液属于胶体，透析是利用胶体的性质；⑥氯化铁和小苏打反应生成氢氧化铁沉淀和气体，与胶体无关；⑦墨水属于胶体，不同牌子的墨水中胶体粒子可能带有不同的电荷而聚沉。]10．现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。甲同学：向1mol·L－1的氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液。乙同学：直接加热饱和FeCl3溶液。丙同学：向25mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。试回答下列问题：(1)其中操作正确的同学是________(填“甲”“乙”或“丙”)。(2)证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作是______________________________________________________________________________，此现象利用了胶体的一种性质，称为________。(3)在胶体中加入电解质溶液能使胶体微粒聚集成较大的微粒，在重力作用下形成沉淀析出。丁同学利用制得的Fe(OH)3胶体进行下列实验：①将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明Fe(OH)3胶体微粒带________(填“正”或“负”)电荷。②向其中加入饱和Na2SO4溶液，产生的现象是___________________________________________________________________________。[解析]FeCl3溶液与NaOH溶液发生复分解反应，生成Fe(OH)3沉淀；制备Fe(OH)3胶体的正确操作是丙同学的操作。验证胶体的最简单的操作是检验其是否能产生丁达尔效应。由于Fe(OH)3胶体粒子带正电荷，因此通电后，带正电荷的Fe(OH)3胶体粒子向阴极区靠近，导致阴极附近的颜色逐渐变深。由于加入的Na2SO4中的SO2－4带有负电荷，易中和Fe(OH)3胶体粒子带有的正电荷，而使之发生聚沉。[答案](1)丙(2)用一束光照射得到的液体，从侧面观察能看到一条光亮的“通路”丁达尔效应(3)①正②有红褐色沉淀生成