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课时分层作业(九)(建议用时：25分钟)[合格基础练]1．下列物质容易导电的是()①碳棒②铜丝③食盐固体④熔融NaCl⑤乙醇⑥KNO3溶液A．全部B．①②④⑥C．②③⑤⑥D．①②③④B[食盐固体和乙醇中无自由移动的离子，故不导电。]2．下列说法正确的是()A．酸、碱、盐都是电解质B．电解质都是易溶于水的物质C．氧化物都是电解质D．氢化物都不是电解质A[B项，电解质不一定能溶于水，如BaSO4、AgCl等，错误；C项，CO、NO等不成盐氧化物不属于电解质，错误；D项，如HCl是电解质。]3．下列物质属于非电解质的是()A．NH3B．(NH4)2SO4C．Cl2D．CH3COOHA[(NH4)2SO4、CH3COOH属于电解质，Cl2既不是电解质又不是非电解质。]4．下列各组物质中，前者为强电解质，后者为弱电解质的是()A．硫酸，硫酸镁B．碳酸，碳酸钠C．食盐，酒精D．碳酸氢钠，醋酸D[H2SO4、MgSO4、Na2CO3、NaCl、NaHCO3为强电解质；酒精为非电解质，碳酸、醋酸为弱电解质。][教师备选1]下列电离方程式不正确的是()A．H2SO4===2H＋＋SO2－4B．NH4NO3===NH＋4＋NO－3C．Na2CO3===Na＋2＋CO2－3D．Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－C[C项应为Na2CO3===2Na＋＋CO2－3。]5．NaCl在熔融状态下能导电，其本质原因是()A．是电解质B．存在自由移动的电子C．存在电子D．存在自由移动的离子D[电解质能导电是由于其在一定条件下电离出自由移动的离子。][教师备选2]某化学兴趣小组进行化学实验，按照图Ⅰ连接好线路发现灯泡不亮，按照图Ⅱ连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是()图Ⅰ图ⅡA．NaCl是非电解质B．NaCl溶液是电解质C．NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子D．NaCl只有在溶液中才能导电C[NaCl固体中离子不能自由移动，不导电；NaCl固体在溶液中电离生成能够自由移动的Na＋和Cl－，NaCl溶液导电；NaCl在熔融状态也能导电，D错。]6．下列叙述正确的是()A．NaCl溶液在电流的作用下电离成Na＋和Cl－B．盐酸的导电能力一定比相同体积的醋酸溶液强C．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质D．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质[答案]D[教师备选3]下列说法中错误的是()A．电解质溶液导电的原因是靠自由移动的阴、阳离子B．电解质在水溶液中不一定完全电离C．纯净的电解质在液态时，有的导电，有的不导电D．无水CuSO4不导电，但胆矾中含结晶水，所以胆矾可以导电D[电解质溶液导电的原因是电解质电离出自由移动的阴、阳离子，A正确；电解质在水溶液中不一定完全电离，如弱酸，B正确；硫酸在液态时不导电，熔融的氯化钠导电，C正确；无水CuSO4、胆矾中虽然有阴、阳离子，但都不能自由移动，所以不能导电，D错误。]7．请回答下列问题：(1)下列各项中的物质能导电且属于电解质的是____________________________________________________。A．固态氯化镁(MgCl2)B．液态氯化镁(MgCl2)C．氯化钠溶液D．铝(2)写出下列物质在水溶液里的电离方程式：①Na2CO3____________________________________________；②H2SO4_____________________________________________；③KHSO4___________________________________________。(3)有人说可将无机化合物KHSO4与NaHCO3归为同一类别，你认为他的理由主要是________________________________________________________________________________________；有人说可将无机化合物KHSO4与H2SO4归为同一类别，你认为他的理由主要是______________________________________________________________________________________________。[解析](1)氯化镁是电解质，固态的氯化镁不导电，但液态的氯化镁能导电。氯化钠溶液能导电，但氯化钠溶液是混合物不是化合物，所以不是电解质。铝能导电，但铝属于单质而不属于化合物，所以不是电解质。(2)、(3)略。[答案](1)B(2)①Na2CO3===2Na＋＋CO2－3②H2SO4===2H＋＋SO2－4③KHSO4===K＋＋H＋＋SO2－4(3)KHSO4与NaHCO3都是由金属阳离子和酸式酸根离子构成的无机化合物，都属于酸式盐KHSO4与H2SO4都能在水溶液中电离出H＋，水溶液显酸性[教师备选4]现有下列物质：①Na2CO3·10H2O晶体②铜③氯化氢④CO2⑤NaHSO4固体⑥Ba(OH)2固体⑦红褐色的氢氧化铁胶体⑧氨水⑨稀硝酸⑩熔融的Al2(SO4)3(1)按物质的分类方法填写表格的空白处(填编号)：分类标准能导电的物质电解质非电解质属于该类的物质(2)⑤在水中的电离方程式为_________________________________________________________________________________。(3)⑩在水中的电离方程式为________________________________________________________________________________。[解析]能导电的物质是铜、红褐色的氢氧化铁胶体、氨水、稀硝酸、熔融的Al2(SO4)3；电解质是溶于水或者是熔融状态下能导电的化合物，分别是Na2CO3·10H2O晶体、氯化氢、NaHSO4固体、Ba(OH)2固体、熔融的Al2(SO4)3；CO2是非电解质。[答案](1)②⑦⑧⑨⑩①③⑤⑥⑩④(2)NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4(3)Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO2－48．下图所示是在一定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时其电流强度(I)随新物质加入量(m)的变化曲线。以下三个导电性实验，其中与A图变化趋势一致的是________(填字母，下同)，与B图变化趋势一致的是________，与C图变化趋势一致的是________。A图B图C图a．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入等浓度的H2SO4溶液至过量b．向醋酸中逐滴加入等浓度的氨水至过量c．向盐酸中逐滴加入等浓度的NaOH溶液至过量[解析]选项a中，电流强度大的溶液中所含离子浓度和电荷数大，向Ba(OH)2溶液中逐滴加入H2SO4溶液时，发生反应Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O，离子浓度逐渐减小，最后离子浓度几乎为零；H2SO4过量时，由于H2SO4为强电解质，导电性又增强。选项b中，醋酸为弱电解质，滴入氨水发生反应CH3COOH＋NH3＋H2O===CH3COONH4＋H2O，其中CH3COONH4为强电解质，故导电性增强；氨水过量时，由于NH3·H2O为弱电解质，导电性又减弱。选项C中，向盐酸中滴加NaOH溶液时，发生反应HCl＋NaOH===NaCl＋H2O，HCl和NaCl都为强电解质，但生成NaCl后离子浓度会减小，故电流强度会减弱，但I≠0，应I0。[答案]bac[等级过关练][教师备选5]对电解质概念的理解正确的是()A．在水溶液或熔融状态下能导电的物质B．凡是在水中能生成离子而能导电的物质C．氧化钠溶于水能电离生成钠离子和氢氧根离子，尽管氧化钠是化合物，其水溶液能导电，但溶液中的氢氧根离子并非氧化钠本身电离出来的，因而氧化钠是非电解质D．在水溶液里或熔融状态下本身能电离出阳离子和阴离子，因而能导电的化合物D[A中未说明该物质是化合物还是单质，说法不严谨，所以不正确；B中未指明生成离子的是化合物本身，还是该物质与H2O反应生成的新物质，不正确；C中Na2O在加热熔融时能导电，是电解质，故不正确。]9.将以下4份溶液分别置于如图的装置中，其他条件相同时，灯泡最亮的是()A．100mL1mol·L－1的盐酸B．100mL2mol·L－1的蔗糖溶液C．100mL1mol·L－1的醋酸溶液D．30mL1mol·L－1的CaCl2溶液D[溶液中的离子浓度越大，所带电荷数越多，溶液的导电能力越高，故选D。]10．下列说法正确的是()A．水导电性很差，所以水是非电解质B．电解质与非电解质的本质区别是在一定条件下能否电离C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质D．NaCl和HCl都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电B[A项，水是电解质；C项，金属氧化物大多也是电解质；D项，HCl只有在溶于水时导电。]11．导电性实验可以作为研究电解质电离本质及反应机理的有效方法。(1)在如图所示的装置里，若灯泡亮，广口瓶内添加的物质可以是________(填序号)。①干燥的氯化钠晶体②干燥的氢氧化钠晶体③蔗糖晶体④酒精⑤氯化钠溶液⑥氢氧化钠溶液⑦稀盐酸⑧硫酸铜溶液(2)在电解质溶液的导电性装置(如图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是________(填字母)。A．盐酸中逐滴加入食盐溶液B．硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液C．石灰乳中滴加稀盐酸D．硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液[解析](1)氯化钠晶体、氢氧化钠晶体虽由离子构成，但离子不能自由移动，所以不导电。两者溶于水后，在水分子的作用下，离解成自由移动的阴、阳离子(实为水合离子)，所以二者的水溶液能导电；蔗糖由分子构成，不能导电，酒精也不导电。(2)溶液能否导电，取决于溶液中是否有离子存在；导电性强弱则由离子浓度大小等因素决定。D选项中：发生反应H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O，溶液中离子浓度减小，恰好完全反应时，溶液中几乎没有离子，继续滴加Ba(OH)2溶液，Ba(OH)2过量，溶液中Ba2＋、OH－数目增多；石灰乳中Ca(OH)2溶解度小，加稀盐酸生成了可溶性的CaCl2，导电能力增强。[答案](1)⑤⑥⑦⑧(2)D