搜索
课时分层作业(十二)(建议用时：40分钟)[合格基础练]1．下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是()A．CuO→CuB．Fe→FeCl2C．H2SO4→H2D．HNO3→N2B[需要加入氧化剂才能完成的变化，说明元素化合价升高，发生氧化反应。Cu＋2O→Cu0、Fe0→Fe＋2Cl2、H2＋1SO4→H02、HN＋5O3→N02，故选B。]2．下列物质中，按只有氧化性，只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是()A．Na＋、K、HClB．Cl2、Al、H2C．NO2、Na、Al3＋D．O2、SO2、H2OA[B项，Cl2、H2既有氧化性又有还原性；C项，NO2中N元素为＋4价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性；D项，SO2中S元素为＋4价，处于中间价态，H2O中H元素为＋1价，处于最高价态，O元素为－2价，故SO2、H2O既有氧化性又有还原性。]3．在3NO2＋H2O===2HNO3＋NO反应中，氧化剂与还原剂的分子数之比为()A．2∶1B．1∶2C．3∶1D．1∶3B[可知NO2→NO变化过程中，NO2作氧化剂；NO2→HNO3变化过程中，NO2作还原剂。]4．下列反应中，都有水参加，其中水既不作氧化剂又不作还原剂的氧化还原反应是()A．钠投入水中：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑B．氧化钠溶于水：Na2O＋H2O===2NaOHC．氯气溶于水：Cl2＋H2O===HCl＋HClOD．氢化钠溶于水：NaH＋H2O===NaOH＋H2↑(NaH中H为－1价)C[A项，水作氧化剂；B项，为非氧化还原反应；C项，为氧化还原反应，水既不作氧化剂又不作还原剂；D项，水作氧化剂。]5．下列物质在化学反应中常作还原剂的一组是()A．HNO3、Cl2、FeCl3、KMnO4B．Al、CO、O2、H2C．Zn、C、H2、COD．KClO3、MnO2、C、FeC[A中常用作氧化剂；B中氧气，D中KClO3、MnO2都常用作氧化剂。]6．在3Cl2＋6KOH=====△KClO3＋5KCl＋3H2O的反应中，下列说法不正确的是()A．Cl2是氧化剂，KOH是还原剂B．KCl是还原产物，KClO3是氧化产物C．反应中每消耗3molCl2，转移电子数为5NAD．氧化剂物质的量是还原剂物质的量的5倍A[反应中电子转移情况可表示为在该反应中，Cl2既是氧化剂又是还原剂，KClO3是氧化产物，KCl是还原产物，当反应中消耗3molCl2时，转移电子为5mol，电子数为5NA，被还原的氯气(氧化剂)与被氧化的氯气(还原剂)的物质的量之比为5∶1。]7．已知在某温度时发生如下三个反应：①C＋CO2===2CO②C＋H2O(g)===CO＋H2③CO＋H2O(g)===CO2＋H2由此判断，在该温度下C、CO、H2的还原性强弱顺序是()A．COCH2B．CCOH2C．CH2COD．COH2CB[根据同一氧化还原反应中，还原性：还原剂还原产物进行分析。由反应①知还原性：CCO；由反应②知还原性：CH2；由反应③知还原性：COH2；综合分析得还原性：CCOH2。]8．已知如下反应：①2BrO－3＋Cl2===Br2＋2ClO－3，②ClO－3＋5Cl－＋6H＋===3Cl2↑＋3H2O，③2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2，④2FeCl2＋Cl2===2FeCl3。下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是()A．ClO－3BrO－3Cl2Fe3＋I2B．BrO－3Cl2ClO－3I2Fe3＋C．BrO－3ClO－3Cl2Fe3＋I2D．BrO－3ClO－3Fe3＋Cl2I2C[反应①中氧化剂是BrO－3，氧化产物是ClO－3，则氧化性：BrO－3ClO－3；同理，由反应②知，氧化性：ClO－3Cl2；由反应③知，氧化性：Fe3＋I2；由反应④知，氧化性：Cl2Fe3＋；综上可知，氧化能力由强到弱的顺序为BrO－3ClO－3Cl2Fe3＋I2。]9．氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3＋N2＋3C===2AlN＋3CO(1)用单线桥法在化学方程式上标出该反应中电子转移的方向和数目。(2)在该反应中，氧化剂是________，还原剂是________；氧化产物是________，还原产物是________。(3)该反应中每生成2molAlN时，转移________个电子，生成CO的体积(标准状况下)为________L。[解析](1)标出反应前后变价元素的化合价，进而标出电子转移的方向和数目。(2)氧化剂是所含元素化合价降低的反应物，由N02→AlN－3可知，N2作氧化剂，氧化剂对应还原产物，即AlN为还原产物；还原剂是所含元素化合价升高的反应物，由C0→C＋2O可知，C作还原剂，CO为氧化产物。(3)由AlN～3e－可知，每生成1molAlN转移3mol电子，则生成2molAlN时转移6mol电子，数目为6NA；由2AlN～3CO可知，生成2molAlN时生成3molCO，V(CO)＝3mol×22.4L·mol－1＝67.2L。[答案](2)N2CCOAlN(3)3.612×102467.210．某一反应体系有反应物和生成物共六种微粒：O2、MnO－4、Mn2＋、H＋、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2。(1)该反应中的还原剂是________。(2)该反应中，发生还原反应的过程是________→________。(3)写出且配平该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目____________________________________________________。(4)如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为________L。[解析](1)由H2O－12→O02知H2O2作还原剂；(2)还原反应是元素化合价降低的反应，由题给物质可知，还原过程为MnO－4――→＋5e－Mn2＋；(3)依次采用电子守恒、电荷守恒、质量守恒，配平得2MnO－4＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O；(4)由H2O2～O2↑～2e－知，转移0.3mol电子产生0.15molO2，在标准状况下的体积为0.15mol×22.4L·mol－1＝3.36L。[答案](1)H2O2(2)MnO－4Mn2＋(4)3.3611．阅读下面科普信息，回答问题。一个体重50kg的健康人含铁2g，这2g铁在人体中以Fe2＋和Fe3＋的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收。(1)以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是________。A．FeB．Fe2＋C．Fe3＋(2)工业盐的主要成分是NaNO2，曾多次发生过因误食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人体内的Fe2＋转化为Fe3＋而失去与O2结合的能力，这说明NaNO2具有________性。下列不能实现上述转化的物质是________。A．Cl2B．O2C．FeCl3D．KMnO4(H＋)(3)工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有________性。(4)在Fe＋4HNO3===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O的反应中，HNO3表现了________性和________性，则1molFe参加反应时，被还原的HNO3为________mol，转移电子________mol。[解析](1)最高价态的粒子只有氧化性，最低价态的粒子只有还原性，中间价态的粒子既有氧化性又有还原性。(2)Fe2＋―→Fe3＋发生了氧化反应，故NaNO2具有氧化性，所以实现此转化应选择具有较强氧化性的物质，而FeCl3与Fe2＋不能反应，故FeCl3不能实现上述转化。(3)缓解中毒，则应能使Fe3＋―→Fe2＋，所以维生素C具有还原性。(4)Fe和HNO3的反应中，一部分HNO3起氧化作用，生成NO，另一部分则起酸性作用生成Fe(NO3)3，所以1molFe参加反应时，被还原的HNO3为1mol，转移了3mol电子。[答案](1)B(2)氧化C(3)还原(4)酸氧化13[等级过关练]12．重铬酸铵[(NH4)2Cr2O7]受热分解的反应为氧化还原反应。下列对重铬酸铵受热分解的产物的判断符合实际的是()A．NH3＋CrO3＋H2OB．NH3＋Cr2O3＋H2OC．N2＋CrO3＋H2OD．N2＋Cr2O3＋H2OD[(NH4)2Cr2O7受热分解发生氧化还原反应，Cr2O2－7中Cr的化合价降低，NH＋4中N的化合价升高，只有D项正确。]13．在一定条件下，PbO2与Cr3＋反应，产物是Pb2＋和CrO3，则与1molCr3＋反应所需PbO2的物质的量为()A．3.0molB．1.5molC．1.0molD．0.75molB[PbO2反应后生成Pb2＋，1molPbO2得到2mol电子。CrO3中Cr为＋6价，1molCr3＋在反应中失去3mol电子。根据氧化还原反应中得失电子守恒可知，2×n(PbO2)＝1mol×3，n(PbO2)＝1.5mol。]14．一定条件下NH4NO3受热分解的化学方程式为5NH4NO3=====△2HNO3＋4N2↑＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子的个数之比为()A．5∶3B．5∶4C．1∶1D．3∶5A[反应物NH4NO3中，N元素有两种价态：N－3H4N＋5O3，产物中N元素仍有两种价态：HN＋5O3和N02，根据化合价只靠近而不交叉的规律，N元素在反应前后的变价情况应为：NH＋4中－3价与NO－3中一部分＋5价的N均变化为0价，另一部分NO－3中的N未变价，即在5NH4NO3中，被氧化的为5NH＋4，被还原的为3NO－3，两者氮原子之比为5∶3。]15．(1)在S2－、Fe3＋、Fe2＋、Mg2＋、S、I－、H＋中，只有氧化性的是________，只有还原性的是________，既有氧化性又有还原性的是________。(2)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)：①NO＋HNO3―→N2O3＋H2O②NH3＋NO―→HNO2＋H2O③N2O4＋H2O―→HNO3＋HNO2其中你认为一定不可能实现的是________。(3)下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是________。①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3③2KClO3＋4HCl(浓)===2KCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O。若溶质中Cl－与I－共存，为了氧化I－而Cl－不被氧化，除单质外，还应用上述反应中的________作氧化剂。(4)第(3)问反应③中氧化产物是________，还原产物是________。[解析](1)元素处于最高价态时，该元素的离子只能得电子而只具有氧化性；而元素处于最低价态时，该元素的离子只能失电子而只具有还原性；而当该元素处于中间价态时，该元素的离子既可以得电子又可以失电子，故既具有氧化性又具有还原性。(2)若含有同种元素不同价态的两种物质发生氧化还原反应时，生成物中该元素的价态应介于两种反应物的价态之间。②式N－3H3＋N＋2O―→HN＋3O2＋H2O，－3与＋2之间的价态应为0价或＋1价，不可能出现＋3价的氮，所以②式不能实现。(3)由①知氧化性FeCl3I2，还原性I－Fe2＋；由②知氧化性Cl2FeCl3，还原性FeCl2FeCl3；由③知氧化性KClO3Cl2，还原性Cl－ClO2，由此推知氧化性的强弱顺序为KClO3Cl2FeCl3I2，还原性的强弱顺序为I－Fe2＋Cl－ClO2。所以KClO3可氧化Cl－、Fe2＋及I－，Cl2可氧化Fe2＋及I－，Fe