2019-2020年高中化学 课时分层作业14 常见的弱电解质（含解析）苏教版选修4

课时分层作业(十四)常见的弱电解质(建议用时：25分钟)[基础达标练]1．中国在国际上首次拍摄到水分子内部结构照片(如图)，下列关于水的叙述不正确的是()A．水的电离是吸热过程B．相同条件下海水的Kw比纯水的Kw大C．温度相同时1H2O和2H2O分子分别构成的水的pH相同D．纯水的Kw改变时水仍然呈中性B[水的电离是吸热过程，A项正确；相同条件下海水和纯水的Kw相同，B项错误；温度相同时，1H2O和2H2O分子分别构成的水的pH相同，C项正确；纯水的Kw改变，但是c(H＋)＝c(OH－)，仍然呈中性，D项正确。]2．某温度时测得纯水中的c(H＋)＝2.4×10－7mol·L－1，则c(OH－)为()A．2.4×10－7mol·L－1B．1.0×10－7mol·L－1C．1.0×10－142.4×10－7mol·L－1D．无法确定A[因为是纯水，溶液呈中性，所以c(OH－)＝c(H＋)＝2.4×10－7mol·L－1。]3．(双选)下列有关说法中，不正确的是()A．水的电离是一个吸热过程，升高温度会促进水的电离，平衡向电离方向移动B．水的电离受温度的影响，但温度改变时，水电离出的离子浓度的乘积是一个定值C．多元弱酸的电离是分步进行的，第二步电离的程度比第一步电离要小得多D．当温度一定时，任何溶液中水电离出的H＋和OH－离子浓度的乘积是一个定值BD[温度改变时，水的离子积常数改变。温度一定时，水的离子积常数是一个定值，但在酸性或碱性溶液中，水电离出的H＋和OH－离子浓度的乘积不是定值。]4．纯水在25℃和80℃的H＋浓度，前后两个量的大小关系为()A．大于B．等于C．小于D．不能确定C[水的电离过程是吸热的，温度越高，水电离程度越大，故25℃和80℃相比，前者水电离程度小，H＋浓度小。]5．关于水的离子积常数，下列说法不正确的是()A．100℃水中，c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14B．纯水中，25℃时，c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14C．25℃时，任何以水为溶剂的稀溶液中c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14D．Kw值随温度升高而增大A[Kw只与温度有关，升高温度，Kw增大，25℃时，纯水和任何物质的水溶液中Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14。]6．对于常温下pH＝1的硝酸溶液(1)若升温到100℃，溶液中的c(OH－)＝1×10－11mol·L－1，则100℃时水的离子积为________。(2)该溶液中硝酸电离出的c(H＋)与H2O电离出的c(H＋)之比为________。(3)该溶液中水电离出的c(H＋)与pH＝3的硝酸中水电离出的c(H＋)之比为________。(4)加水稀释，水的电离平衡________(填“向左”“向右”或“不”)移动。解析：(1)常温下pH＝1的硝酸溶液c(H＋)＝10－1mol·L－1，若升温到100℃，Kw＝c(H＋)·c(OH－)≈10－1mol·L－1×10－11mol·L－1＝1×10－12。(2)水电离出的c(H＋)等于水电离出的c(OH－)，即10－1410－1mol·L－1＝10－13mol·L－1，所以该溶液中硝酸电离出的c(H＋)与水电离出的c(H＋)之比为10－1mol·L－110－13mol·L－1＝1012。(3)pH＝1的硝酸溶液中水电离出的c(H＋)为10－13mol·L－1。pH＝3的硝酸溶液中c(H＋)H2O＝c(OH－)H2O＝10－1410－3mol·L－1＝10－11mol·L－1，故pH＝1的硝酸溶液与pH＝3的硝酸溶液中水电离出的c(H＋)之比为10－13mol·L－110－11mol·L－1＝1100。(4)加水稀释，c(H＋)减小，对水的抑制作用减弱，水的电离平衡向右移动。答案：(1)1×10－12(2)1012∶1(3)1∶100(4)向右[能力提升练]7．已知在t1、t2温度下水的电离平衡曲线如图所示，则下列说法中不正确的是()A．t1t2B．一定温度下，改变水溶液中c(H＋)或c(OH－)的浓度，Kw不会发生变化C．t2温度pH为2的HCl溶液中，水电离出的c(H＋)＝1×10－10mol·L－1D．将t1温度下0.1mol·L－1的盐酸稀释，溶液中所有离子的浓度均相应减小D[由图象中数据可计算出：t1时，Kw＝1.0×10－14，t2时，Kw＝1.0×10－12，结合H2OH＋＋OH－ΔH＞0，则t1＜t2，A正确；Kw只与水溶液的温度有关，因此改变水溶液中的c(H＋)和c(OH－)，Kw不变化，B正确；t2时，pH＝2的盐酸中，水电离的c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－121×10－2mol·L－1＝1×10－10mol·L－1，C正确；t1温度下，0.1mol·L－1的盐酸稀释，c(H＋)、c(Cl－)减小，c(OH－)增大，D错误。]8．已知室温时，0.1mol·L－1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列各问题：(1)该溶液的c(H＋)＝____________________________________________。(2)HA的电离平衡常数K＝________。(3)升高温度时，K将________(填“增大”“减小”或“不变”)，pH将________(填“增大”“减小”或“不变”)。(4)由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的________倍。解析：(1)HA电离出的c(H＋)＝0.1×0.1%mol·L－1＝1×10－4mol·L－1。(2)电离平衡常数K＝cH＋·cA－cHA＝1×10－4×1×10－40.1＝1×10－7。(3)因HAH＋＋A－，电离过程是吸热的，所以升高温度，c(H＋)、c(A－)均增大，则K增大，而pH减小。(4)c(H＋)HA＝1×10－4mol·L－1。c(H＋)水＝c(OH－)＝1×10－141×10－4mol·L－1＝1×10－10mol·L－1，所以c(H＋)HA∶c(H＋)水＝(1×10－4)∶(1×10－10)＝106∶1。答案：(1)1×10－4mol·L－1(2)1×10－7(3)增大减小(4)106