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课时分层作业(十四)(建议用时：25分钟)[合格基础练]1．富勒烯(C60)由于具有空心的类似足球状的结构，也称为足球烯。对于下列有关C60的说法中正确的是()A．C60在一定条件下可能与CuO发生置换反应B．C60的摩尔质量是720C．金刚石、石墨和足球烯(C60)三者分别与足量氧气反应的最终产物不同D．金刚石、石墨和足球烯(C60)的性质完全相同A[同素异形体的物理性质不同，化学性质相似，金刚石、石墨和足球烯(C60)都能和CuO发生置换反应，三者的燃烧产物相同，均为CO2，故A正确，C、D不正确，C60的摩尔质量应是720g·mol－1，故B不正确。]2．下列化合物与小苏打溶液反应，没有气体或沉淀生成的是()A．烧碱B．硫酸氢钠C．氢氧化钡D．稀盐酸A[A项，NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O；B项，NaHCO3＋NaHSO4===Na2SO4＋CO2↑＋H2O，有气体生成；C项，NaHCO3＋Ba(OH)2===NaOH＋BaCO3↓＋H2O或2NaHCO3＋Ba(OH)2===Na2CO3＋BaCO3↓＋2H2O，有沉淀生成；D项，NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O，有气体生成。]3．下列试剂能用来鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的是()A．盐酸B．澄清石灰水C．NaCl溶液D．NaOH溶液A[由于盐酸与NaHCO3反应比与Na2CO3反应剧烈，A项可以；澄清石灰水与NaHCO3、Na2CO3溶液均能生成白色沉淀，B项不可以；Na2CO3溶液、NaHCO3溶液与NaCl溶液均不反应，C项不可以；Na2CO3溶液与NaOH溶液不反应，NaHCO3溶液与NaOH溶液虽然反应但无明显现象，D项不可以。]4．下列离子组在溶液中能大量共存的是()A．Na＋、Ca2＋、HCO－3、CO2－3B．K＋、H＋、CO2－3、HCO－3C．Na＋、Ba2＋、HCO－3、OH－D．Ca2＋、Ba2＋、Cl－、HCO－3D[A项，Ca2＋＋CO2－3===CaCO3↓；B项，H＋＋HCO－3===CO2↑＋H2O，2H＋＋CO2－3===CO2↑＋H2O；C项，HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2O，Ba2＋＋CO2－3===BaCO3↓。]5．下列说法中不正确的是()A．Na2CO3比NaHCO3易溶于水B．Na2CO3比NaHCO3稳定C．Na2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反应得到白色沉淀D．物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应得到CO2的物质的量之比为2∶1D[物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应可得到等量的CO2，D不正确。]6．可以说明NaCl溶液中存在Na2CO3的理由是()A．加入AgNO3溶液有白色沉淀产生B．加入盐酸有无色无味气体产生C．加入CaCl2时有白色沉淀产生，再加稀盐酸沉淀全部溶解，且产生无色无味的气体D．加人Ba(OH)2溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸，反应现象如选项C所述C[A项，因为Cl－、CO2－3均可与Ag＋结合生成沉淀，所以错误；B项、D项均不能排除HCO－3的干扰，故错误。][教师备选]为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1g样品加热，其质量变为w2g，则该样品的纯度(质量分数)是()A.84w2－53w131w1B.84（w1－w2）31w1C.73w2－42w131w1D.115w2－84w131w1A[由2NaHCO3=====△Na2CO3＋CO2↑＋H2OΔm2×8410662m(NaHCO3)w1－w2m(NaHCO3)＝（w1－w2）×8431，则m(Na2CO3)＝w1－m(NaHCO3)＝84w2－53w131，Na2CO3的纯度为m（Na2CO3）w1×100%＝84w2－53w131w1。]7．(1)向碳酸钠的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再生成二氧化碳气体为止，则在此过程中，溶液中的碳酸氢根离子浓度的变化趋势可能是________。A．逐渐减小B．逐渐增大C．先逐渐增大而后减小D．先逐渐减小而后增大简要说明理由：__________________________________________________________________________________________。(2)向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2时，反应的离子方程式为_______________________________________________________；现象为____________________________________________；产生该现象的原因是______________________________________________________________________________________。[答案](1)CCO2－3与H＋分两步反应，开始时发生反应：CO2－3＋H＋===HCO－3，HCO－3浓度增大，随着盐酸不断滴入，发生反应：HCO－3＋H＋===H2O＋CO2↑，HCO－3浓度减小(2)2Na＋＋CO2－3＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓析出晶体(或溶液变浑浊)NaHCO3的溶解度比Na2CO3的小，且溶剂质量减小，溶质NaHCO3结晶析出8．充分加热碳酸钠和碳酸氢钠的混合物19g，完全反应后固体质量减轻了3.1g，求：(1)原混合物中碳酸钠的质量。(2)在剩余固体中，加入过量盐酸，反应后放出二氧化碳的体积(标准状况)。[解析](1)2NaHCO3=====△Na2CO3＋H2O＋CO2↑Δm168g168g62gm3.1gm＝3.1g62g×168g＝8.4g，则碳酸钠的质量为19g－8.4g＝10.6g。(2)Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑106g22.4L(19－3.1)gVV＝（19－3.1）g106g×22.4L＝3.36L。[答案](1)10.6g(2)3.36L[等级过关练]9．1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是()A．Na2CO3B．Na2O2Na2CO3C．NaOHNa2CO3D．Na2O2NaOHNa2CO3A[由题意可知，首先发生反应：2NaHCO3=====△Na2CO3＋H2O＋CO2↑，生成H2O和CO2各1mol；然后H2O和CO2与Na2O2反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，CO2和H2O完全反应需消耗2molNa2O2，但题中只有1molNa2O2，可以先考虑：(1)假设1molNa2O2先与1molH2O反应，生成2molNaOH和0.5molO2，然后2molNaOH与1molCO2反应：2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O，最后生成1molNa2CO3和0.5molO2；(2)若假设1molNa2O2先与1molCO2反应，最后也生成1molNa2CO3和0.5molO2。所以最后残留的固体一定是Na2CO3。]10．如图所示，向某Na2CO3溶液中滴入稀盐酸产生CO2的过程。(1)写出a点以前发生反应的离子方程式：___________________________________________________________________________________________________________。(2)写出a点到b点发生反应的离子方程式：_____________________________________________________________________________。(3)若某Na2CO3溶液中含mmolNa2CO3，滴入一定量的稀盐酸，恰好使溶液中Cl－和HCO－3的物质的量之比为2∶1，则滴入稀盐酸的物质的量等于________mol(用m表示)。[解析]向Na2CO3溶液中逐渐滴加盐酸时，发生的反应依次为Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3①NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O②(1)a点以前发生反应①，离子方程式为CO2－3＋H＋===HCO－3。(2)a点到b点，发生反应②，离子方程式为HCO－3＋H＋===CO2↑＋H2O。(3)根据反应①、②，当n(Cl－)∶n(HCO－3)＝2∶1时，Na2CO3部分转化为NaHCO3，所以n（HCl）mmol－[n（HCl）－mmol]＝21，解得n(HCl)＝4m3mol。[答案](1)CO2－3＋H＋===HCO－3(2)HCO－3＋H＋===CO2↑＋H2O(3)4m3