2019-2020年高中化学 课时分层作业15 溶液的酸碱性（含解析）苏教版选修4

课时分层作业(十五)溶液的酸碱性(建议用时：45分钟)[基础达标练]1．下列说法中正确的是()A．pH＝0的溶液不存在B．使用广范pH试纸测得某溶液的pH＝3.5C．中性溶液的pH不一定等于7D．酸或碱溶液在稀释时，溶液的pH均减小C[pH＝0的溶液中，c(H＋)＝1mol·L－1，该溶液存在；广范pH试纸读数为整数；在不同温度下，中性溶液的pH可能大于、等于或小于7；酸溶液在稀释时，pH增大，碱溶液稀释时，pH减小。]2．一定温度下，取pH＝12的NaOH溶液和氨水各10mL，分别用蒸馏水稀释至1L。关于稀释后的溶液的pH的说法正确的是()A．NaOH溶液的pH大于氨水的pHB．NaOH溶液的pH小于氨水的pHC．两溶液的pH相等D．无法判别两溶液pH的相对大小B[氨水稀释后，NH3·H2ONH＋4＋OH－，上述平衡右移，使n(OH－)增大，最终，NaOH溶液中c(OH－)小于氨水中c(OH－)。]3．下列叙述正确的是()A．100℃纯水的pH＝6，所以水在100℃时呈酸性B．pH＝3的盐酸，稀释至10倍后pH4C．0.2mol·L－1的醋酸，与等体积水混合后pH＝1D．常温时，pH＝3的盐酸与pH＝11的氢氧化钠等体积混合后pH＝7D[A选项中因为是纯水，不管其pH为多少都是呈中性；B选项中盐酸是强酸，所以每稀释10倍pH增大1，故pH＝4；C选项中将0.2mol·L－1的醋酸，与等体积水混合后，溶液的浓度变为0.1mol·L－1，但由于醋酸是弱酸，所以pH大于1；D选项中盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，所以呈中性。]4．常温下，下列各混合或稀释后的溶液中，pH最大的是()A．pH＝11的烧碱溶液稀释1000倍B．pH＝11的氨水稀释1000倍C．pH＝4的醋酸和pH＝10的烧碱溶液等体积混合D．pH＝5的盐酸稀释1000倍B[pH＝11的烧碱溶液稀释1000倍后，pH＝8；pH＝11的氨水稀释1000倍后，由于稀释促进电离，pH8；pH＝4的醋酸和pH＝10的烧碱溶液等体积混合后，醋酸过量，溶液呈酸性，pH7；pH＝5的盐酸稀释1000倍后，pH接近7但小于7；所以B的pH最大。]5．下列说法中正确的是()A．用广范pH试纸测定氯水的pHB．广范pH试纸使用前要用蒸馏水润湿C．用广范pH试纸蘸取待测液，观察颜色与标准比色卡对比确定溶液的pHD．pH计能较准确地测定溶液的酸碱性D[氯水具有漂白性，不能用广范pH试纸测定pH，A错误；广范pH试纸使用前若用蒸馏水润湿，则相当于将待测溶液稀释了，可能会引起误差，B错误；应蘸取待测液滴在干燥广范pH试纸的中部，C错误；pH计是准确测定溶液pH的一种仪器，D正确。]6．常温下，在pH＝12的某碱溶液中，由水电离出的c(OH－)为()A．1.0×10－7mol·L－1B．1.0×10－6mol·L－1C．1.0×10－3mol·L－1D．1.0×10－12mol·L－1D[由水电离出的c(H＋)＝10－pHmol·L－1＝1.0×10－12mol·L－1，由水电离出的c(OH－)等于由水电离出的c(H＋)，所以，由水电离出的c(OH－)也等于1.0×10－12mol·L－1。]7．在25℃的条件下，将体积都为10mL，pH都等于3的醋酸和盐酸，加水稀释到amL和bmL，测得稀释后溶液的pH均为5，则稀释后溶液的体积为()A．a＝b＝10mLB．a＝b10mLC．abD．abD[因为醋酸是弱酸，盐酸是强酸，在稀释相同体积后，醋酸的pH变化相对盐酸小，则当稀释后两者的pH仍相等时ab。]8．pH＝2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其中pH与溶液体积V的关系如图所示。下列说法正确的是()A．A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等B．解释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液的酸性强C．a＝5时，A是强酸，B是弱酸D．一定有关系：5＞a＞2C[由图象可以看出稀释过程中两种酸的pH增大程度不同，说明两种酸的酸性强弱不同，故pH＝2的两种酸的浓度一定不同，A项错误；由图知，稀释后A溶液的pH大于B溶液的pH，则A中c(H＋)小于B中c(H＋)，此时A酸溶液的酸性比B酸溶液的弱，B项错误；a＝5时表明，pH＝2的A酸溶液稀释1000倍，pH增加3，故A一定是强酸，pH＝2的B酸溶液稀释1000倍后，pH＜5，说明B酸溶液中存在电离平衡，则B是弱酸，C项正确；若A、B都是弱酸，稀释1000倍后，A、B两溶液pH均要增大，而增加的值均小于3，有5＞a＞2，若A是强酸，则a＝5，D项错误。]9．在25℃时，有pH为x的盐酸和pH为y的NaOH溶液，取VxL该盐酸同该NaOH溶液中和，需VyLNaOH溶液。问：(1)若x＋y＝14，则VxVy＝________(填数值)；(2)若x＋y＝13，则VxVy＝________(填数值)；(3)若x＋y14，则VxVy＝__________(填表达式)，且Vx________Vy(填“”“”或“＝”)。解析：根据反应方程式：HCl＋NaOH===NaCl＋H2O，则有VxL×10－xmol·L－1＝VyL×10y－14mol·L－1，VxVy＝10y－14mol·L－110－xmol·L－1＝10x＋y－14当x＋y＝14，则VxVy＝100＝1当x＋y＝13，则VxVy＝10－1＝110当x＋y14，则VxVy＝10x＋y－141，VxVy。答案：(1)1(2)110(3)10x＋y－1410．现有a.盐酸、b.醋酸、c.硫酸三种稀溶液，用字母回答下列问题。(1)若三种酸的物质的量浓度相等。①三种溶液中的c(H＋)大小关系为__________________________。②取等体积上述三种溶液，分别用同浓度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH溶液体积大小关系为________。③若取等质量Zn分别跟这三种溶液反应，使Zn恰好完全反应时，消耗三种酸溶液的体积大小关系为________________。④对于a盐酸和b醋酸，若加水稀释相同的倍数，________的pH大，若加水稀释到相同的pH，________加的水多。(2)若三种酸溶液中的c(H＋)相等。①三种酸的物质的量浓度大小关系为________。②取等体积上述三种溶液，分别用同浓度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH溶液体积大小关系为________。③若取等质量Zn分别跟这三种溶液反应，使Zn恰好完全反应时，消耗三种酸的体积大小关系为________。④对于a盐酸和b醋酸，若加水稀释到相同的倍数，________的pH大，若加水稀释到相同的pH，________加的水多。答案：(1)①cab②ca＝b③a＝bc④ba(2)①bac②ba＝c③a＝cb④ab[能力提升练]11．在T℃时，某NaOH稀溶液中c(H＋)＝10－amol·L－1，c(OH－)＝10－bmol·L－1，已知a＋b＝12。向该溶液中逐滴加入pH＝c的盐酸(T℃)，测得混合溶液的部分pH如下表所示：序号NaOH溶液的体积/mL盐酸的体积/mL溶液的pH①20.000.008②20.0020.006假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c为()A．3B．4C．5D．6B[T℃，Kw＝c(H＋)×c(OH－)＝10－(a＋b)＝10－12，由表中数据，该NaOH溶液c(OH－)＝KwcH＋＝1.0×10－121×10－8mol·L－1＝10－4mol·L－1，加入等体积盐酸时，pH＝6，呈中性，因此恰好中和，即n(H＋)＝n(OH－)，10－c×20×10－3＝10－4×20×10－3，解得c＝4，所以选B。]12．(双选)常温下，向0.1mol·L－1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液，下列有关说法中不正确的是()A．溶液的pH：abcdB．溶液的导电能力：abcdC．a、b溶液呈酸性D．c、d溶液呈碱性BD[溶液pH随加入Ba(OH)2溶液的量的增加而升高，A正确；a～c段随加入Ba(OH)2溶液的量的增加，离子浓度减少，导电能力减弱，c点恰好完全反应生成BaSO4沉淀和水，导电性最弱，c点以后Ba(OH)2过量，导电性又增强，故溶液的导电能力：abdc，B错误；c点溶液呈中性，D错误。]13．已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：(1)25℃时水的电离平衡曲线应为________(填“A”或“B”)，请说明理由__________________________________________________________________。25℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为________。(2)95℃时，若100体积pH＝a的某强酸溶液与1体积pH＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则a与b之间满足的关系是________。(3)曲线A所对应的温度下，pH＝2的HCl溶液和pH＝11的某BOH溶液中，若水的电离程度分别用γ1、γ2表示，则γ1________γ2(填“大于”“小于”“等于”或“无法确定”)。解析：(1)25℃时pH＝9的NaOH溶液中c(OH－)＝1×10－5mol·L－1，pH＝4的硫酸中c(H＋)＝1×10－4mol·L－1，当两者恰好反应完时有1×10－5V(碱)＝1×10－4V(酸)，V(碱)∶V(酸)＝10∶1。(2)95℃时，Kw＝1×10－12，pH＝a的强酸溶液中，c(H＋)＝1×10－amol·L－1，pH＝b的强碱溶液中c(OH－)＝1×10b－12mol·L－1,100×10－a＝1×10b－12,2－a＝b－12，a＋b＝14。(3)由于盐酸中c(H＋)大于碱(BOH)溶液中c(OH－)，结合水的电离方程式知两者对水电离程度的抑制能力前者较强，故γ1小于γ2。答案：(1)A水电离需要吸热，温度越高，Kw越大10∶1(2)a＋b＝14(3)小于14．在t℃时，某NaOH稀溶液中，c(H＋)＝10－amol·L－1，c(OH－)＝10－bmol·L－1，已知a＋b＝12，则：(1)该温度下，水的离子积常数Kw＝________。(2)该NaOH溶液的物质的量浓度的精确值是________mol·L－1。(3)在该温度下，将100mL0.1mol·L－1的稀硫酸与100mL0.4mol·L－1的NaOH溶液混合后，溶液的pH＝________。解析：(1)溶液中的离子积Kw＝c(H＋)×c(OH－)＝10－a×10－b＝10－(a＋b)＝10－12；(2)该NaOH溶液中由水电离出的c(OH－)为10－a；则NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为c(NaOH)＝c(OH－)＝10－bmol·L－1－10－amol·L－1＝(10－b－10－a)mol·L－1；(3)混合溶液中c(OH－)＝0.4－0.1×2×0.10.1＋0.1mol·L－1＝0.1mol·L－1，溶液中c(H＋)＝10－120.1mol·L－1＝10－11mol·L－1，则溶液的pH＝11。答案：(1)10－12(2)10－b－10－a(3)11