2019-2020年高中化学 课时分层作业16 酸碱中和滴定（含解析）苏教版选修4

课时分层作业(十六)酸碱中和滴定(建议用时：45分钟)[基础达标练]1．某同学在实验报告中有以下实验数据，其中合理的是()A．用托盘天平称取11g食盐B．用量筒量取5.26mL盐酸C．用酸式滴定管量取3.5mL盐酸D．用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸用去23.10mL溶液D[托盘天平的精确度为0.1g；量筒读数应保留小数点后一位有效数字；滴定管的精确度为0.01mL。]2．如图所示滴定前后滴定管中液面所处的刻度，则消耗溶液的体积为()A．V1mLB．V2mLC．(V2－V1)mLD．(V1－V2)mLC[滴定管从上到下读数增大，故消耗溶液的体积为(V2－V1)mL。]3．下面是一段关于酸碱中和滴定实验操作的叙述：①取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次②在锥形瓶中加入25.00mL待测NaOH溶液③加入几滴石蕊试液作指示剂④取一支酸式滴定管，先查漏，再洗涤干净⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶⑦两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点。文中所述操作有错误的序号为()A．④⑥⑦B．①⑤⑥⑦C．③⑤⑦D．①③⑤⑦D[锥形瓶不能用待测液润洗，①错误；石蕊试液的变色范围太大，不能用作滴定时的指示剂，③错误；滴定管使用前应经过查漏、水洗、标准液润洗等步骤再加注标准液，⑤错误；滴定过程中目光应注视锥形瓶内溶液颜色的变化，⑦错误。]4．常温下，用氢氧化钠溶液来测定硫酸溶液，当达到滴定终点时，消耗氢氧化钠溶液的体积等于锥形瓶中硫酸溶液的体积，这说明()A．NaOH和H2SO4溶液的物质的量浓度相等B．H2SO4的物质的量浓度等于NaOH物质的量浓度的两倍C．NaOH和H2SO4溶液的质量分数相等D．氢氧化钠溶液的pH和硫酸溶液的pH之和等于14D[根据化学方程式：2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O，c(NaOH)·V(NaOH)＝2c(H2SO4)·V(H2SO4)，当V(NaOH)＝V(H2SO4)时，c(NaOH)＝2c(H2SO4)，且中和反应的实质是n(H＋)＝n(OH－)。ca(H＋)·V(H2SO4)＝cb(OH－)·V(NaOH)。因为V(H2SO4)＝V(NaOH)，所以ca(H＋)＝cb(OH－)。对于NaOH溶液cb(H＋)＝10－14cOH－，所以ca(H＋)＝10－14cbH＋，两边同时取负对数即pHa＋pHb＝14，所以D说法正确。]5．用标准NaOH溶液滴定盐酸时，若配制标准溶液称取NaOH固体中含有下列杂质时，会引起结果偏低的是()A．NaClB．Na2OC．Na2CO3D．NaHCO3B[杂质NaCl不会消耗被滴定的物质使所配标准溶液的浓度变小，在滴定过程中消耗的标准溶液体积增大，导致待测溶液浓度偏高；本题中的Na2O、Na2CO3和NaHCO3均会与HCl反应，如每消耗1molHCl需NaOH40g，而需要的Na2O、Na2CO3、NaHCO3分别为31g、53g、84g，故混有Na2O使所配标准液中和能力增强，消耗标准溶液体积减少，待测溶液浓度偏低；若混有杂质Na2CO3或NaHCO3时，恰与上述情况相反，故选B。]6．用酚酞作指示剂，以0.100mol·L－1的NaOH溶液测定锥形瓶中一定体积的盐酸的物质的量浓度。下列操作将导致测定值高于实际值的是()A．标准液在“0”刻度线以上，未予调整就开始滴定B．滴定过程中振荡时，锥形瓶中有液滴溅出C．观察记录滴定管内液面刻度时滴定前俯视，滴定后仰视D．酚酞指示剂由无色变为红色时立即停止滴定C[由c(HCl)＝cNaOH·VNaOHVHCl可知：标准液在“0”刻度线以上，未予调整就开始滴定，导致NaOH溶液读数偏低，测定值偏低，A错；锥形瓶中液滴溅出，导致待测盐酸体积减小，V(NaOH)偏小，测定值偏低，B错；碱式滴定管内滴定前俯视，读数偏小，滴定后仰视，读数偏大，V(NaOH)偏大，测定值偏高，C正确；酚酞指示剂由无色变为红色时立即停止滴定，可能HCl并未完全反应，V(NaOH)偏小，测定值偏低，D错。]7．如图曲线a和b是常温下盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是()A．盐酸的物质的量浓度为1mol·L－1B．P点时恰好完全中和，溶液呈中性C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线D．酚酞不能用作本实验的指示剂B[由图可知，盐酸与氢氧化钠溶液的浓度相等，都是0.1mol·L－1，A错误；P点时盐酸与氢氧化钠溶液的体积相等，恰好完全中和，溶液呈中性，故B项正确；曲线a对应的溶液起点的pH等于1，故曲线a是氢氧化钠溶液滴定盐酸的滴定曲线，C项错误；强酸和强碱的中和滴定，达到终点时溶液为中性，指示剂选择酚酞或甲基橙都可以，D项错误。]8．如图是常温下向100mL盐酸中逐渐加入NaOH溶液时，溶液的pH变化图象。根据图象所得结论正确的是()A．原来盐酸的物质的量浓度为0.1mol·L－1B．X为0.1mol·L－1的NaOH溶液C．原来盐酸的物质的量浓度为1mol·L－1D．X为0.01mol·L－1的NaOH溶液A[原来盐酸的pH＝1，则c(HCl)＝0.1mol·L－1，n(HCl)＝0.01mol，滴定到终点时所需NaOH的物质的量n(NaOH)＝0.01mol，NaOH溶液的浓度无法确定。]9．下面a～e是中学化学实验中常见的几种定量仪器：a．量筒b．容量瓶c．滴定管d．托盘天平e．温度计(1)无“0”刻度的是________(填字母)。(2)下列操作合理的是________(填字母)。A．用25mL碱式滴定管量取20.00mLNaHCO3溶液B．用托盘天平准确称量10.20g碳酸钠固体C．用100mL量筒量取3.2mL浓硫酸D．用500mL容量瓶配制1mol·L－1的氢氧化钠溶液495.5mL(3)某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：则所用盐酸的体积为________mL。(4)某学生根据三次实验分别记录有关数据如下表：滴定次数待测氢氧化钠溶液的体积/mL0.1000mol·L－1盐酸的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液体积第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09请选用其中合理数据计算出该氢氧化钠溶液物质的量浓度：c(NaOH)＝________(计算结果保留4位有效数字)。(5)由于错误操作，使得上述所测氢氧化钠溶液的浓度偏高的是________(填字母)。A．中和滴定达终点时俯视滴定管内液面读数B．碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即取用25.00mL待测碱溶液注入锥形瓶进行滴定C．酸式滴定管用蒸馏水洗净后立即装标准溶液来滴定解析：(2)B项，托盘天平的精确度为0.1g；C项，量取3.2mL的浓H2SO4应用5mL的量筒；D项，500mL容量瓶只能配制500mL溶液。(3)滴定管可估读一位，其体积应为26.00mL。(4)舍去第二组数据c(NaOH)＝0.1000mol·L－1×26.11mL＋26.09mL225.00mL＝0.1044mol·L－1。答案：(1)ab(2)A(3)26.00(4)0.1044mol·L－1(5)C10．现用物质的量浓度为amol·L－1的标准NaOH溶液去滴定VmL盐酸以测定盐酸的物质的量浓度，请填写下列空白：(1)碱式滴定管用蒸馏水洗净后，接下来应该进行的操作是_________________________________________________________________。(2)用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入________(填“甲”或“乙”)中。(3)丙图是碱式滴定管中液面在滴定前后的读数，c(HCl)＝________mol·L－1。解析：(1)碱式滴定管水洗后应用标准NaOH溶液润洗2～3次，每次润洗液都要从尖嘴处排出。(2)NaOH为强碱，应将NaOH溶液注入碱式滴定管中，故选乙。(3)滴定过程中消耗NaOH溶液的体积为(V2－V1)mL，因此c(HCl)＝aV2－V1Vmol·L－1。答案：(1)用标准NaOH溶液润洗(2)乙(3)aV2－V1V[能力提升练]11．如图为用一定浓度的NaOH溶液滴定10mL一定物质的量浓度的盐酸(HCl)的曲线，依据曲线推出HCl和NaOH的物质的量浓度是()选项ABCDHCl物质的量浓度/(mol·L－1)0.120.040.030.09NaOH物质的量浓度/(mol·L－1)0.040.120.090.03D[观察图知，当NaOH用至30ml时正好中和，根据c酸·V酸＝c碱·V碱，V酸∶V碱＝10∶30＝1∶3，则c酸∶c碱＝3∶1，故B、C两项错误；但又由于加入NaOH20mL时，溶液pH已达到2，设HCl浓度为3x，则NaOH浓度为x。c(H＋)＝3x×10－x×2010＋20＝10x30＝0.01mol·L－1，解得：x＝0.03mol·L－1，则c(NaOH)＝0.03mol·L－1，c(HCl)＝0.09mol·L－1，故A项错误，D项正确。]12．关于下列各实验或装置的叙述中，不正确的是()A．①可用于测溶液pHB．②是用酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液C．③是滴定操作时手的操作D．④中最后一滴NaOH标准液使溶液由无色变为红色，即达到滴定终点D[④中最后一滴NaOH标准液使溶液由无色变为红色，且半分钟内不恢复成原来的颜色，即达到滴定终点，故D项错误。]13．某学习小组用“间接碘量法”测定某CuCl2晶体试样的纯度，试样不含其他能与I－发生反应的氧化性杂质，已知：2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2，I2＋2S2O2－3===S4O2－6＋2I－。取mg试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，用0.1000mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定，部分实验仪器和读数如图所示。下列说法正确的是()甲乙丙丁A．试样在甲中溶解，滴定管选乙B．选用淀粉作指示剂，当甲中溶液由蓝色变为无色时，即达到滴定终点C．丁图中滴定前，滴定管的读数为(a－0.50)mLD．对装有标准液的滴定管读数时，滴定前后读数方式如丁图所示，则测得的结果偏小D[A项，甲中盛装的是含有I2的溶液，则滴定管中盛装的为Na2S2O3标准溶液，该溶液显碱性，应选用碱式滴定管(丙)，不正确；B项，溶液变色且经过30s左右溶液不恢复原来的颜色，视为滴定终点，不正确；C项，滴定管“0”刻度在上端，故滴定前的读数为(a＋0.50)mL，不正确；D项，滴定后俯视读数，将导致读数偏小，故测得的结果偏小，正确。]14．酸碱中和滴定常用于测定酸碱溶液的浓度。(1)实践中，在正式测定前，常常用已知浓度的酸(或碱)滴定已知浓度的碱(或酸)，测定滴定曲线，然后选择合适的指示剂指示滴定终点，以保证数据的准确性。如：用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.100mol·L－1醋酸(CH3COOH)溶液，有关数据记录如下表：V(NaOH)/mL0.0010.0018.0019.8019.9820.0020.0220.2022.0040.00溶液pH2.874.745.706.747.748.729.7010.7011.7012.50①根据上表数据绘制0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1醋酸(CH3COOH)溶液的滴定曲线。②根据你所绘制的曲线，确定pH的突变范围是_______________________。③下列指示剂中适合于本实验的是________。A．甲基橙B．石蕊C．酚酞(2)用酸式滴定管准确量取0.1000mol·L－1的醋酸溶液。在调节酸式滴定管的起始读数时，要使滴定管的尖嘴部分充满醋酸，如果滴定管内部有气泡，赶走气泡的操作是___________________________________