2019-2020年高中化学 课时分层作业17 盐类水解的实质及其影响因素（含解析）苏教版选修4

课时分层作业(十七)盐类水解的实质及其影响因素(建议用时：45分钟)[基础达标练]1．下列说法中正确的是()A．HCO－3在水溶液中只电离，不水解B．硝酸钠溶液水解后呈中性C．可溶性的铝盐都能发生水解反应D．可溶性的钠盐都不发生水解反应C[HCO－3既能发生电离又能发生水解，HCO－3H＋＋CO2－3、HCO－3＋H2OH2CO3＋OH－，A选项错误；NaNO3不发生水解，B选项错误；弱酸对应的钠盐可发生水解，如：Na2CO3溶液可发生水解反应，所以D选项错误；Al3＋属于弱碱的阳离子，一定能水解。]2．25℃时，浓度均为0.2mol·L－1的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是()A．酸根阴离子均存在电离平衡和水解平衡B．存在的粒子种类相同C．c(OH－)前者小于后者D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO2－3)均增大A[NaHCO3属于酸式盐，既存在水解平衡又存在电离平衡，Na2CO3属于正盐，只存在水解平衡，A项错误，选A。]3．关于FeCl3水解的说法错误的是()A．稀FeCl3溶液水解达到平衡时无论加FeCl3的饱和溶液还是加水稀释，平衡均向正反应方向移动B．浓度为5mol·L－1和0.5mol·L－1的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3＋水解程度前者比后者小C．有50℃和20℃的同浓度的FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3＋的水解程度前者比后者小D．为抑制Fe3＋水解，较好地保存FeCl3溶液，应加入少量HClC[A项，加FeCl3饱和溶液或稀释FeCl3溶液均使Fe3＋＋3H2O===Fe(OH)3＋3H＋的平衡正向移动，正确；B项，FeCl3的浓度越大，其水解程度越小，正确；C项，水解是中和反应的逆过程，即水解反应是吸热过程，故温度越高，Fe3＋的水解程度越大，错误；D项，FeCl3水解呈酸性，故加入HCl能抑制FeCl3的水解，可以较好地保存FeCl3溶液，正确。]4．(双选)常温下，一定浓度的某溶液由水电离出的c(OH－)＝10－4mol·L－1，则该溶液中的溶质可能是()A．Al2(SO4)3B．CH3COOHC．NaOHD．CH3COOKAD[常温下，由纯水电离出的c(H＋)＝c(OH－)＝10－7mol·L－1，因为10－410－7，所以该溶液中的溶质能促进水的电离。我们知道盐类的水解能促进水的电离，而酸、碱无论强弱都会抑制水的电离，故排除B、C，选A、D。]5．NH4Cl溶于重水(D2O)后，产生的一水合氨和水合氢离子为()A．NH2D·H2O和D3O＋B．NH3·D2O和HD2O＋C．NH3·HDO和D3O＋D．NH2D·HDO和H2DO＋C[NH4Cl水解的实质是其电离出的NH＋4与重水电离出的OD－结合生成一水合氨，即D2OD＋＋OD－，NH＋4＋OD－NH3·HDO，D＋与D2O结合生成D3O＋。]6．常温下，物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ溶液的pH依次为8、9、10，则下列表达式错误的是()A．Z－＋H2OHZ＋OH－B．HYH＋＋Y－C．常温下，电离程度：HXHYHZD．Z－＋HXHZ＋X－D[常温下，物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ溶液的pH依次为8、9、10，溶液呈碱性，说明X－、Y－、Z－水解，离子水解方程式为Z－＋H2OHZ＋OH－，A正确；X－、Y－、Z－水解，对应酸HX、HY、HZ都是弱酸，存在电离平衡，电离方程式为HYH＋＋Y－，B正确；水解程度大小为X－Y－Z－，依据水解规律越弱越水解分析判断，对应酸HX、HY、HZ酸性强弱为HXHYHZ；电离程度HXHYHZ，C正确；强酸制弱酸反应不是可逆反应，反应的离子方程式应为Z－＋HX===HZ＋X－，D错误。]7．为了配制NH＋4的浓度和Cl－的浓度比为1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入()A．适量的HClB．适量的NaClC．适量的氨水D．适量的NaOHC[由于NH＋4水解使NH4Cl溶液中NH＋4的浓度和Cl－的浓度比小于1∶1，要使NH＋4的浓度和Cl－的浓度比为1∶1。可通过抑制水解并且增大NH＋4的浓度达到目的。最好的方法是加入适量的氨水抑制NH＋4水解。A项虽可抑制水解，但增加了Cl－；B项引入了Na＋，增加了Cl－；D项促进了水解，且引入了Na＋。]8．对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是()A．明矾溶液加热B．CH3COONa溶液加热C．氨水中加入少量NH4Cl固体D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体B[A选项，明矾溶液中铝离子水解使溶液呈酸性，加热铝离子的水解程度增大，溶液的酸性增强，无颜色变化；B选项，醋酸钠溶液中醋酸根离子水解使溶液呈碱性，加热，醋酸根离子的水解程度增大，溶液的碱性增强，溶液的颜色加深；C选项，加入氯化铵固体，氨水的电离程度减弱，碱性减弱，溶液颜色变浅；D选项，溶液的酸碱性不变，溶液的颜色没有变化。]9．(1)某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是H2A===H＋＋HA－、HA－H＋＋A2－。Na2A溶液显________(填“酸性”“中性”或“碱性”)。理由是_____________________________________________________________________________________________________(用离子方程式表示)。(2)常温下，pH＝5的NH4Cl溶液与pH＝5的HCl溶液中由水电离出的c(H＋)分别是________、________。解析：(1)由题意，Na2A发生水解反应，只能水解生成HA－，溶液呈碱性。(2)pH＝5的NH4Cl溶液与pH＝5的HCl溶液，前者促进水的电离，后者抑制水的电离，NH4Cl溶液中H＋完全由水提供，c(H＋)＝10－5mol·L－1，pH＝5的HCl溶液中OH－完全由水提供，c水(H＋)＝c水(OH－)＝10－14/10－5＝10－9(mol·L－1)。答案：(1)碱性A2－＋H2OHA－＋OH－(2)10－5mol·L－110－9mol·L－110．室温下，如果取0.1mol·L－1HA溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝8，试回答以下问题：(1)混合溶液的pH＝8的原因(用离子方程式表示)：_______________________________________________________________。(2)混合溶液中由水电离出的c(H＋)________(填“”“”或“＝”)0.1mol·L－1NaOH溶液中由水电离出的c(H＋)。(3)已知NH4A溶液呈中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH________7(填“”“”或“＝”)。解析：(1)NaA溶液的pH＝8，表明HA为弱酸，NaA能发生水解，离子方程式为A－＋H2OHA＋OH－。(2)NaA水解促进水的电离，NaOH能抑制水的电离，因此NaA溶液中由水电离出来的c(H＋)大于NaOH溶液中由水电离出来的c(H＋)。(3)根据NH4A溶液呈中性，而HA酸性比H2CO3强，推断浓度相同时NH3·H2O的电离程度大于H2CO3的电离程度，因此(NH4)2CO3水解使溶液呈碱性，pH7。答案：(1)A－＋H2OHA＋OH－(2)(3)＞[能力提升练]11．在一定条件下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO2－3＋H2OHCO－3＋OH－。下列说法正确的是()A．稀释溶液，促进Na2CO3的水解，Kw增大B．通入CO2，平衡向正反应方向移动C．升高温度，cHCO－3cCO2－3减小D．加入NaOH固体，溶液pH减小B[Kw只与温度有关，A项错。CO2通入水中，生成H2CO3，可以与OH－反应而促进水解平衡正向移动，B项正确。升温，促进水解，平衡正向移动，故cHCO－3cCO2－3的结果是增大的，C项错。加入NaOH固体，碱性肯定增强，pH增大，D项错。]12．室温下，下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是()A．pH＝1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO－3、I－B．水电离出的c(H＋)＝1×10－12mol·L－1的溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO2－4C．c(Al3＋)＝0.1mol·L－1的溶液中：Na＋、K＋、HCO－3、Cl－D．加入KSCN溶液显红色的溶液：K＋、NH＋4、Cl－、NO－3D[pH＝1的溶液呈酸性，酸性溶液中NO－3和I－会发生氧化还原反应而不能共存，A项错误；水电离出的c(H＋)＝1×10－12mol·L－1的溶液可以呈酸性也可以呈碱性，若呈碱性，Al3＋不能大量存在，B项错误；c(Al3＋)＝0.1mol·L－1的溶液呈酸性，HCO－3不能大量存在，C项错误。]13．(1)浓度均为0.01mol·L－1的8种溶液：①HNO3②H2SO4③CH3COOH④Ba(OH)2⑤NaOH⑥CH3COONa⑦HCl⑧NH4Cl，这些溶液pH由小到大的顺序是(填编号)________。(2)pH＝2的某酸HnA(An－为酸根)与pH＝12的某碱B(OH)m等体积混合，恰好反应生成正盐，混合液pH＝8。①反应生成的正盐的化学式为__________________________________。②该盐中________离子一定能水解，其第一步水解的离子方程式为__________________________________________________________________。解析：(1)首先分组：溶液呈酸性的有①②③⑧；溶液呈中性的有⑦；溶液呈碱性的有④⑤⑥。(2)恰好完全反应所得正盐的溶液呈碱性，说明生成了强碱弱酸盐。答案：(1)②①③⑧⑦⑥⑤④(2)①BnAm②An－An－＋H2OHA(n－1)＋OH－14．25℃时，用pH试纸测得0.1mol·L－1NaNO2溶液的pH7。(1)NaNO2溶液pH7的原因是(用离子方程式表示)_______________________________________________________________，此NaNO2溶液中c(HNO2)＝________(用溶液中其他离子的浓度关系式表示)。(2)常温下，将0.2mol·L－1的HNO2和0.1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH7，说明HNO2的电离程度________(填“大于”或“小于”)NaNO2的水解程度。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是__________。(3)常温下，pH＝3的HNO2溶液和pH＝11的NaOH溶液等体积混合后溶液pH________(填“大于”或“小于”，下同)7，c(Na＋)________c(NO－2)。解析：(1)由于水电离出的c(OH－)与c(H＋)相等，所以c(OH－)＝c(HNO2)＋c(H＋)，即c(HNO2)＝c(OH－)－c(H＋)。(2)两溶液混合后得到等浓度的HNO2和NaNO2的混合溶液，溶液显酸性说明HNO2H＋＋NO－2的电离程度大于NO－2＋H2OHNO2＋OH－的水解程度。根据电荷守恒c(NO－2)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(Na＋)，c(H＋)c(OH－)，则c(NO－2)c(Na＋)，由于水解程度小，故c(NO－2)c(Na＋)c(H＋)c(OH－)。(3)pH＝3的HNO2溶液中c(H＋)＝10－3mol·L－1，则c(HNO2)远大于10－3mol·L－1，pH＝11的NaOH溶液中c(OH－)＝10－3mol·L－1；pH＝3的HNO2和pH＝11的NaOH溶液等体积混合后剩余HNO2，溶液显酸性c(H＋)c(OH－)，根据c(NO－2)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(Na＋)，知c(Na＋)c(NO－2)。答案：(1)NO－2＋H2OHNO2＋OH－c(OH－)－c(H＋)(2)大于c(NO－2)