2019-2020年高中化学 课时分层作业18 盐类水解反应的应用（含解析）苏教版选修4

课时分层作业(十八)盐类水解反应的应用(建议用时：45分钟)[基础达标练]1．下列物质的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是()A．HClB．NH4NO3C．Na2SD．HClOA[A项HCl完全电离；B项NH＋4水解：NH＋4＋H2ONH3·H2O＋H＋，有NH3·H2O分子；C项S2－水解，产生H2S分子；D项HClO是弱电解质，不完全电离，有HClO分子。]2．下列实际应用正确，且与盐的水解知识无关的是()A．焊接时用NH4Cl溶液除锈B．FeCl3固体能采用将溶液直接蒸干的方法制备C．加热饱和氯化铁溶液制备Fe(OH)3胶体D．生活中用电解食盐水的方法制取消毒液D[NH4Cl溶液水解呈酸性，铁锈的主要成分是Fe2O3，Fe2O3与NH4Cl水解产生的氢离子反应，正确且与水解有关，故A不符合题意；氯化铁溶液蒸干，水解生成的HCl挥发，促进水解而得到Fe(OH)3，与水解有关但不正确，故B不符合题意；制备Fe(OH)3胶体时，应将FeCl3饱和溶液逐滴滴入沸水中，而饱和FeCl3溶液在直接加热条件下水解程度很大，生成Fe(OH)3沉淀而不是胶体，该说法与水解有关但不正确，故C不符合题意；饱和食盐水在电解条件下生成氯气、氢气和氢氧化钠，属于电能转化为化学能的变化，说法正确但与水解无关，故D符合题意。]3．某化学研究性学习小组对电解质溶液作了如下归纳总结(均在常温下)。其中正确的是()①pH＝3的强酸溶液1mL，加水稀释至100mL后，溶液pH降低2个单位②1L0.50mol·L－1NH4Cl溶液与2L0.25mol·L－1NH4Cl溶液中含NH＋4的物质的量前者大③pH＝8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)c(HCO－3)c(CO2－3)c(H2CO3)④pH＝4、浓度均为0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2×(10－4－10－10)mol·L－1A．①②B．②③C．①③D．②④D[①pH＝3的强酸溶液1mL，加水稀释至100mL后，溶液pH升高2个单位，错误；②不同浓度的同种溶液，浓度越小，水解程度越大，正确；③NaHCO3溶液的pH＝8.3，表明HCO－3的水解程度大于电离程度，即c(Na＋)＞c(HCO－3)＞c(H2CO3)＞c(CO2－3)，错误；④根据物料守恒有c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)，根据电荷守恒有2c(CH3COO－)＋2c(OH－)＝2c(Na＋)＋2c(H＋)，整理得c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2c(H＋)－2c(OH－)＝2×(10－4－10－10)mol·L－1，正确。]4．(双选)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定不能大量共存的是()A．使淀粉­碘化钾试纸变蓝的溶液中：K＋、SO2－4、Na＋、ClO－B．使石蕊溶液变红的溶液中：Al3＋、HCO－3、NH＋4、Cl－C．c(Fe3＋)＝0.1mol·L－1的溶液中：AlO－2、Na＋、Cl－、K＋D．cH＋cOH－＝1×10－13的溶液中：CH3COO－、CO2－3、K＋、SO2－3BC[使淀粉­碘化钾试纸变蓝色的溶液中可能含有碘单质或能氧化I－的氧化性物质，选项A中的离子可大量共存；使石蕊变红的溶液显酸性，HCO－3在酸性条件下不能大量存在，选项B中的离子一定不能大量共存；Fe3＋和AlO－2由于水解互相促进，生成氢氧化铝和氢氧化铁沉淀，选项C中的离子一定不能大量共存；选项D中OH－浓度比H＋浓度大得多，因此溶液呈强碱性，其中的离子可大量共存。]5．常温下，0.2mol·L－1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是()A．HA为强酸B．该混合液pH＝7C．该混合溶液中：c(A－)＋c(Y)＝c(Na＋)D．图中X表示HA，Y表示OH－，Z表示H＋C[做图象题首先要弄清楚横、纵坐标轴所代表的意义，本题所给图象的纵坐标为浓度，横坐标为各组分，即本图象给出的是各组分的浓度大小关系。其中，A－浓度最大，X、Y、Z浓度依次减小，由题意知，两者反应生成0.1mol·L－1的NaA溶液。A.由于A－浓度小于0.1mol·L－1，说明A－水解，即HA是弱酸，A错误。B.由于A－水解，水解后溶液呈碱性，B错误。C.根据物料守恒可知，c(A－)＋c(HA)＝c(Na＋)，即c(A－)＋c(Y)＝c(Na＋)，C正确。D.混合液中粒子浓度大小关系：c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(HA)＞c(H＋)，因此X表示OH－，Y表示HA，Z表示H＋，D错误。]6．下列说法正确的是()A．AlCl3溶液和NaAlO2溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体的成分相同B．配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需的浓度C．用加热的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3＋D．泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝C[AlCl3溶液和NaAlO2溶液的水解方程式分别为AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3HCl，NaAlO2＋2H2OAl(OH)3＋NaOH，加热促进水解，由于盐酸是挥发性酸，因此前者最终产物为Al2O3，后者仍为NaAlO2，选项A错。选项B中很显然所配得的FeCl3溶液中混有杂质SO2－4，因此不合题意。由于Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，升高温度可促进水解而产生沉淀，从而除去Fe3＋杂质，选项C正确。选项D中，为了加快产生CO2气体的速率，泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸氢钠和硫酸铝。]7．对于0.1mol·L－1Na2SO3溶液，正确的是()A．升高温度，溶液的pH降低B．c(Na＋)＝2c(SO2－3)＋c(HSO－3)＋c(H2SO3)C．c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO2－3)＋2c(HSO－3)＋c(OH－)D．加入少量NaOH固体，c(SO2－3)与c(Na＋)均增大D[Na2SO3属于强碱弱酸盐，水解显碱性，方程式为SO2－3＋H2OHSO－3＋OH－、HSO－3＋H2OH2SO3＋OH－，因为水解是吸热的，所以升高温度，有利于水解，碱性增强，A项不正确；加入少量NaOH固体，c(OH－)增大，抑制水解，所以c(SO2－3)增大，D项是正确的；由物料守恒知钠原子个数是硫原子的2倍，因此有c(Na＋)＝2c(SO2－3)＋2c(HSO－3)＋2c(H2SO3)，所以B项不正确；由电荷守恒知c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO2－3)＋c(HSO－3)＋c(OH－)，因此C项也不正确。故选D项。]8．下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A．在0.1mol·L－1Na2CO3溶液中：c(Na＋)c(HCO－3)c(CO2－3)c(OH－)＞c(H＋)B．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(OH－)＋2c(A2－)＝c(H＋)＋c(H2A)C．向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至恰好呈中性：c(Na＋)c(SO2－4)＝c(NH＋4)c(OH－)＝c(H＋)D．常温下，将50mL0.1mol·L－1的盐酸与100mL0.1mol·L－1的氨水混合，所得溶液中：c(NH＋4)c(Cl－)c(NH3·H2O)c(OH－)c(H＋)D[在Na2CO3溶液中，c(Na＋)＞c(CO2－3)＞c(OH－)＞c(HCO－3)＞c(H＋)，A项错误；根据质子守恒可知：c(OH－)＋c(A2－)＝c(H＋)＋c(H2A)，B项错误；NH＋4与SO2－4均来自NH4HSO4溶液，NH＋4部分水解，所以c(SO2－4)c(NH＋4)，C项错误；混合溶液中NH4Cl和NH3·H2O的物质的量相等，NH3·H2O的电离程度大于NH＋4的水解程度，溶液显碱性，D项正确。]9．在0.5mol·L－1的NaHSO3溶液中滴入石蕊试液，溶液变红。试回答有关问题：(1)该溶液中HSO－3的电离程度________HSO－3的水解程度(填“大于”“小于”或“等于”)。(2)溶液中Na＋、HSO－3、SO2－3、H＋、OH－、H2SO3、H2O等粒子的浓度由大到小的顺序为_______________________________________________________。(3)在Na2SO3溶液中滴入酚酞试液，溶液变红。若在该溶液中再滴入过量的BaCl2溶液，所观察到的现象是_____________________________________________________________________________________________________________，其原因是____________________________________________________________________________________________________________________________(用离子方程式和简要文字说明)。答案：(1)大于(2)c(H2O)c(Na＋)c(HSO－3)c(H＋)c(SO2－3)c(OH－)c(H2SO3)(3)产生白色沉淀，且红色褪去在Na2SO3溶液中，存在水解平衡SO2－3＋H2OHSO－3＋OH－，加入BaCl2后，发生反应：Ba2＋＋SO2－3===BaSO3↓(白色)，由于c(SO2－3)减小，SO2－3的水解平衡左移，c(OH－)减小，酚酞褪色10．在室温下，下列五种溶液：①0.1mol·L－1NH4Cl②0.1mol·L－1CH3COONH4③0.1mol·L－1NH4HSO4④0.1mol·L－1NH3·H2O和0.1mol·L－1NH4Cl混合液⑤0.1mol·L－1NH3·H2O请根据要求填写下列空白：(1)溶液①呈________性(填“酸”“碱”或“中”)，其原因是______________________________________________(用离子方程式表示)。(2)比较溶液②、③中c(NH＋4)的大小关系是②________③(填“＞”“＜”或“＝”)。(3)在溶液④中，NH3·H2O与________物质的量浓度之和为0.2mol·L－1(填离子符号)。(4)室温下，测得溶液②的pH＝7，CH3COO－与NH＋4浓度的大小关系是c(CH3COO－)________c(NH＋4)(填“＞”“＜”或“＝”)。解析：(1)0.1mol·L－1NH4Cl溶液是强酸弱碱盐，在溶液中NH＋4发生水解反应：NH＋4＋H2ONH3·H2O＋H＋，消耗水电离产生的OH－，当最终达到平衡时，溶液中c(H＋)c(OH－)，所以溶液显酸性。(2)0.1mol·L－1CH3COONH4和0.1mol·L－1NH4HSO4的溶液中都存在水解平衡：NH＋4＋H2ONH3·H2O＋H＋；在CH3COONH4的溶液中还存在CH3COO－的水解平衡：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－；醋酸根离子的水解作用对铵根的水解起促进作用，使c(NH＋4)进一步减小；而在NH4HSO4的溶液中，盐电离产生H＋，对铵根的水解起抑制作用，使c(NH＋4)略有增加，因此②、③两种溶液中c(NH＋4)的大小关系是②③。(3)在④0.1mol·L－1NH3·H2O和0.1mol·L－1NH4Cl混合液中，根据氮元素守恒可知NH3·H2O和NH＋4的物质的量浓度之和为0.2mol·L－1。(4)室温下，在任何物质的水溶液中都存在电荷守恒，对于②的溶液：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(NH＋4)，由于溶液pH＝7，则c(OH－)＝c(H＋)，所以c(CH3COO－)＝c(NH＋4)。答案：(1)酸NH＋4＋H2ONH3·H2O＋H＋(2)(3)NH＋4(4)＝[能力提升练]11．常温下，取pH＝2的两种二元酸H2A与H2B各1mL，分别加水稀释，测