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课时分层作业(十九)(建议用时：25分钟)[合格基础练]1．下列说法不正确的是()A．硫是一种淡黄色能溶于水的固体B．硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里C．硫是黑火药的主要成分D．一些动、植物体内也含有硫元素A[硫单质难溶于水。]2．洗涤附着在试管内壁上的硫黄，可选用的方法是()A．用CS2洗涤B．用澄清石灰水洗涤C．用饱和食盐水洗涤D．用水洗涤A[硫黄易溶于CS2，不溶于水，故用CS2洗涤。]3．下列物质：硫黄、二氧化硫、氯气、CuCl2溶液，其颜色依次是()A．黄色、蓝色、无色、黄绿色B．黄绿色、无色、蓝色、黄色C．黄色、无色、黄绿色、蓝色D．无色、蓝色、黄绿色、黄色C[硫黄——黄色，二氧化硫——无色，氯气——黄绿色，CuCl2溶液——蓝色。]4．下列物质的转化能通过一步反应实现的是()A．S→SO2B．N2→NO2C．Cu→CuSD．Fe→Fe2S3A[A项，S＋O2=====点燃SO2；B项，N2不能一步转化为NO2，N2与O2反应生成NO；C项，2Cu＋S=====△Cu2S；D项，Fe＋S=====△FeS。]5．下列退色变化中，不属于化学变化的是()A．SO2使溴水退色B．双氧水使某些有色布条退色C．活性炭使红墨水退色D．O3使某些染料退色C[二氧化硫与溴水发生氧化还原反应而使溴水退色；过氧化氢和臭氧都具有强氧化性，能将有色物质氧化成无色物质，发生了化学反应；活性炭具有吸附作用，使红墨水退色为物理过程。][教师备选1]下列变化需要加入氧化剂才能实现的是()A．S2－―→HS－B．Na2SO3―→SO2C．SO2―→SD．H2S―→SD[A项，S2－―→HS－，没有化合价的变化；B项，Na2SO3―→SO2，没有化合价的变化；C项，SO2―→S，硫元素化合价降低，需加入还原剂；D项，H2S―→S，硫元素化合价升高，需加入氧化剂。]6．下列反应中，既属于离子反应又属于氧化还原反应的是()A．Fe＋S=====△FeSB．SO2＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋H2OC．SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HClD．2SO2＋O22SO3C[Fe＋S=====△FeS和2SO2＋O22SO3不属于离子反应；SO2＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋H2O不属于氧化还原反应。][教师备选2]已知氧化性：Cl2Fe3＋S，则下列反应不能发生的是()A．S2－＋Cl2===S↓＋2Cl－B．2Fe3＋＋S2－===2Fe2＋＋S↓C．S＋2Fe2＋===2Fe3＋＋S2－D．2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－C[由C项反应推知氧化性：SFe3＋，与题给条件相矛盾，反应不能发生。]7．下列实验能证明一定有二氧化硫存在的是()①能使澄清石灰水变浑浊②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红③能使品红溶液退色④通入足量的氢氧化钠溶液中，再加BaCl2溶液有白色沉淀产生，该沉淀溶于稀盐酸⑤通入溴水中能使溴水退色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生A．都能B．都不能C．③④⑤D．只有⑤D[①能使澄清石灰水变浑浊的可能是CO2；②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的可能是CO2、HCl等酸性气体；③能使品红溶液退色的可能是Cl2；④也可能是CO2；⑤能使溴水退色，证明该气体有还原性，再加Ba(NO3)2溶液产生的白色沉淀为BaSO4，则该气体中一定含有SO2。][教师备选3]黑火药爆炸时发生的反应是S＋2KNO3＋3C=====点燃K2S＋3CO2↑＋N2↑，反应中的氧化剂是________，每生成1molCO2转移________mol电子。分离黑火药中三种成分的方法是将黑火药溶于水，过滤，蒸发滤液得________；将滤纸上的物质溶于________，过滤，滤纸上留下的物质是________。[解析]该反应中S元素和KNO3中的N元素化合价降低，所以单质S和KNO3是氧化剂；C元素化合价由0升高到＋4，因此每生成1molCO2转移4mol电子；黑火药中KNO3溶于水，只有S易溶于CS2。[答案]S、KNO34KNO3CS2C8．已知硫可与热的KOH溶液发生反应，反应方程式如下：3S＋6KOH=====△2K2S＋K2SO3＋3H2O据此回答以下问题：(1)在上述反应中，氧化剂是________，还原产物是________。(2)硫单质是一种________色的固体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，根据以上溶解性，可以用________________________除去附着在试管内壁的硫单质。(3)某同学实验时不小心将温度计打碎，他首先将大粒汞收集起来，然后又撒上一些硫粉，这位同学处理散落汞的方法利用了硫单质的________性，在该反应中硫单质所起的作用与上述反应________(填“相同”或“不相同”)。(4)在上述反应中，若有3mol硫单质参与反应，则转移电子的物质的量是________mol。[解析](1)由于反应过程中S的化合价既升高又降低，故硫既是氧化剂又是还原剂，由分析可知K2S为还原产物。(2)硫单质是淡黄色固体，根据其溶解性，可用CS2除去附着在试管内壁上的硫单质。(3)硫与金属反应的过程中金属只能失电子作还原剂，故硫只能作氧化剂，与上述反应不相同。(4)若有3mol硫单质参与反应，则有2mol硫单质从0价变到－2价，而有1mol硫单质从0价变到＋4价，故整个过程转移4mol电子。[答案](1)SK2S(2)淡黄(黄)CS2(3)氧化不相同(4)49．SO2与CO2的性质既有相似之处，又有不同之处。(1)若将CO2持续不断地通入Ba(OH)2溶液，有关实验现象为________________________。若将SO2持续不断地通入Ba(OH)2溶液，有关反应的化学方程式为____________________________________________________、____________________________________________________。(2)现有下列四种气体：A．HClB．NH3C．NO2D．Cl2①若将CO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体，产生沉淀，则通入的气体可能是________。②若将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入NO2气体，产生沉淀，原因是___________________________________________________________________________________。[答案](1)先有白色沉淀生成，而后白色沉淀消失SO2＋Ba(OH)2===BaSO3↓＋H2OSO2＋BaSO3＋H2O===Ba(HSO3)2(2)①B②NO2与H2O反应生成的HNO3把SO2氧化成SO2－4，生成BaSO4沉淀[等级过关练]10．要检验二氧化硫气体中是否含有二氧化碳，可采用的方法是()A．将气体样品通过澄清石灰水B．将气体样品通过品红溶液C．将气体样品先通过酸性高锰酸钾溶液，再通过澄清石灰水D．将气体样品先通过小苏打溶液，再通过澄清石灰水C[检验CO2防止SO2的干扰，故先用酸性KMnO4溶液将SO2氧化成SO2－4，再检验CO2。][教师备选4]有关下列三个反应的叙述，正确的是()①2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O②S＋2H2SO4(浓)===3SO2↑＋2H2O③3S＋6KOH=====△2K2S＋K2SO3＋3H2OA．反应①说明SO2能与酸反应，具有碱性氧化物的性质B．反应②改用稀硫酸，则能放出氢气C．反应②和③说明S具有两性元素的性质D．反应③说明S既具有氧化性又具有还原性D[反应①SO2作氧化剂说明二氧化硫具有氧化性，不能从氧化还原方面判断是否具有两性元素的性质；反应②说明S具有还原性，若改用稀硫酸不会放出H2；反应③硫的化合价既有升高，又有降低，因此既体现了还原性又体现了氧化性。][教师备选5]某种由Na2S、Na2SO3、Na2SO4组成的固体混合物中，已知S的质量分数为25.6%，则氧的质量分数为()A．51.2%B．36.8%C．37.6%D．无法计算C[三种钠盐中钠与硫元素的质量比均为46∶32，混合后钠与硫元素的质量比仍为46∶32，S的质量分数为25.6%，若钠的质量分数为x，则46∶32＝x∶25.6%，x＝36.8%，氧元素的质量分数为1－25.6%－36.8%＝37.6%。]11．某化学兴趣小组为了探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。请回答下列问题：(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是________。其中发生反应的化学方程式为____________________________________________________。(2)实验过程中，装置B、C中产生的现象分别是____________、____________，这些现象分别说明SO2具有的性质是____________和____________；装置B中发生反应的离子方程式为____________________________________________________。(3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象_________________________________________________________________________________________________。(4)尾气可采用________溶液吸收。[解析](1)盛放亚硫酸钠的仪器是蒸馏烧瓶，其中发生反应的化学方程式为Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O。(2)SO2可使酸性KMnO4溶液退色，与Na2S溶液反应生成单质硫而使溶液变浑浊，分别说明SO2具有还原性、氧化性。与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为2MnO－4＋5SO2＋2H2O===2Mn2＋＋5SO2－4＋4H＋。(3)SO2使品红退色有可逆性，加热后又恢复原来的颜色，操作是：品红溶液退色后，关闭分液漏斗上的活塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色。(4)SO2是一种大气污染物，释放到空气中会污染环境，此处的尾气应用NaOH溶液吸收。[答案](1)蒸馏烧瓶Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O(2)溶液由紫红色变为无色无色溶液中出现黄色浑浊还原性氧化性5SO2＋2MnO－4＋2H2O===2Mn2＋＋5SO2－4＋4H＋(3)品红溶液退色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色(4)NaOH