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课时分层作业(二十)(建议用时：45分钟)[合格基础练]1．环境污染已成为人类社会面临的重大威胁之一，下列气体的排放不会造成大气污染的是()A．SO2B．N2C．Cl2D．COB[SO2、Cl2、CO均有毒，都是大气污染物。]2．关于SO2的叙述中正确的是()A．在有的反应中表现氧化性，在有的反应中表现还原性B．是酸性氧化物，溶于水得稳定的亚硫酸C．SO2气体通入NaOH溶液一定得到Na2SO3D．SO2气体通入BaCl2溶液中，能生成白色沉淀A[亚硫酸不稳定，易分解，B项错；SO2与NaOH反应还可能生成NaHSO3，C项错；SO2与BaCl2溶液不反应，D项错。]3．为了除去SO2中少量的HCl气体，应将混合气体通入()A．溴水B．NaHSO3饱和溶液C．NaOH溶液D．NaHCO3饱和溶液B[除杂的原则“不增不减”。即不能引入杂质离子，不能减少要保留的物质。]4．下列变化不属于化学变化的是()A．SO2使品红溶液褪色B．氯水使有色布条褪色C．活性炭使红墨水褪色D．H2O2水溶液使染料褪色C[A、B、D都是通过发生化学反应使有色物质褪色。而C是通过活性炭的吸附作用将有色物质吸附，从而使颜色褪去，为物理变化。故选C。]5．下列四种有色溶液与SO2作用，均能褪色，其实质相同的是()①品红溶液②酸性KMnO4溶液③滴有酚酞的NaOH溶液④淀粉—碘溶液A．①③B．①③④C．②③D．②④D[SO2使酸性KMnO4溶液、淀粉—碘溶液褪色均体现其还原性。SO2使品红溶液褪色是漂白性的结果。SO2是酸性氧化物，与NaOH反应使溶液褪色。]6．下列离子方程式正确的是()A．向NaOH溶液中通入少量的SO2SO2＋OH－===HSO－3B．向氯水中通入少量的SO2Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO2－4C．将SO2通入饱和的NaHCO3溶液中2H＋＋CO2－3===H2O＋CO2D．将SO2通入BaCl2溶液中SO2＋H2O＋Ba2＋===BaSO3＋2H＋B[A项为SO2＋2OH－===SO2－3＋H2O；C项中应为2HCO－3＋SO2===SO2－3＋2CO2＋H2O；D项中不反应。]7．氯水和SO2都具有漂白作用，若将等物质的量的Cl2和SO2混合通入品红溶液和BaCl2的混合溶液中，能观察到的现象是()①溶液很快褪色②溶液不褪色③出现沉淀④不出现沉淀A．①④B．①③C．②③D．②④C[尽管氯水和SO2都具有漂白作用，但Cl2具有很强的氧化性，而SO2具有还原性，若同时使用，它们将会发生如下反应：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，因此二者等物质的量混合时，会完全丧失漂白作用，溶液不会褪色，而生成的H2SO4会和BaCl2反应，生成不溶于水和酸的白色BaSO4沉淀。]8．下列实验报告记录的实验现象正确的是()C[SO2溶于水生成H2SO3，溶液呈酸性，通入酚酞溶液中，溶液变无色。通入品红溶液中，品红褪色。c中SO2被氯水氧化为SO2－4，生成硫酸钡白色沉淀，同时因Cl2的消耗，溶液变无色。d中SO2与氢氧化钠反应生成Na2SO3，生成BaSO3白色沉淀。]9．下列事实各表现了SO2的什么性质，请将其代号填入每小题后的横线上。a．易溶于水b．水溶液呈酸性c．氧化性d．还原性e．漂白性(1)SO2使品红溶液褪色________。(2)SO2使显红色的酚酞溶液褪色________。(3)SO2使酸性KMnO4溶液褪色________。(4)点燃的镁条在SO2中继续燃烧(2Mg＋SO2=====点燃2MgO＋S)________。(5)将盛有SO2气体的试管倒扣于水中，试管内的液面上升________。(6)SO2使石蕊试液变红色________。[解析](2)“显红色的酚酞溶液”说明溶液中有碱性物质，SO2使显红色的酚酞溶液褪色的原因是SO2与碱性物质发生了反应，此时利用的是SO2水溶液呈酸性。(3)SO2使酸性KMnO4溶液褪色是由于SO2与KMnO4发生了氧化还原反应，利用的是其还原性，而不是漂白性。[答案](1)e(2)b(3)d(4)c(5)a(6)b10．用如图装置进行SO2气体性质实验，请回答：(1)仪器D的名称是________。(2)实验过程中，仪器A中的实验现象是_____________________________________________________。(3)写出仪器C中发生氧化还原反应的离子方程式：__________________________________________________________________________________________________________。[解析](1)依据形状可知：装置D中盛放碱石灰的仪器名称是U形干燥管。(2)二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，A中盛放的是品红溶液，所以仪器A中的实验现象是品红溶液褪色。(3)二氧化硫具有还原性，能被铁离子氧化为硫酸根，离子方程式为2H2O＋SO2＋2Fe3＋===2Fe2＋＋SO2－4＋4H＋。[答案](1)U形干燥管(2)品红溶液褪色(3)2H2O＋SO2＋2Fe3＋===2Fe2＋＋SO2－4＋4H＋[等级过关练]11．(双选)一瓶无色气体，可能含有HCl、HBr、SO2中的一种或几种。将其通入氯水中，得到无色透明溶液，将该溶液分成两份，1份加入盐酸酸化的氯化钡溶液，析出白色沉淀；1份加入硝酸酸化的硝酸银溶液，也有白色沉淀生成。下面结论正确的是()A．原气体中肯定有SO2B．原气体中可能有HBrC．原气体中不能肯定有无HClD．原气体中不能肯定有无SO2AC[根据题设实验情景看，加盐酸酸化的氯化钡溶液反应生成的白色沉淀必定是BaSO4。由此可判定原气体必定含有SO2。其原因是SO2与氯水反应为SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，有H2SO4生成，Cl2被还原为Cl－。不能从“与AgNO3、HNO3混合溶液反应生成白色沉淀”确定原气体中含HCl，因为氯水中有Cl－。]12．下图是一检验气体性质的实验装置。向装置中缓慢通入气体X，若关闭活塞K，则品红溶液无变化，而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，则品红溶液褪色。据此判断气体X和洗气瓶内液体Y可能是()选项ABCDXCOSO2CO2Cl2Y浓H2SO4NaHCO3饱和溶液Na2SO3溶液NaHSO3饱和溶液B[CO和CO2不具有漂白性，A、C选项被排除。B选项，当关闭活塞时SO2与NaHCO3溶液反应生成CO2，使石灰水变浑浊，SO2被吸收，不能使品红褪色。D选项，当关闭活塞时，Cl2与NaHSO3发生反应，NaHSO3被氧化成NaHSO4，不产生SO2，石灰水不变浑浊。]13．某化学兴趣小组为了探究常温下某非金属氧化物形成的未知气体的成分，将气体通入澄清石灰水中，发现澄清石灰水变浑浊，持续通入发现浑浊又变澄清，由此该小组成员对气体的成分提出猜想。[提出猜想]猜想1：该气体为CO2。猜想2：该气体为SO2。猜想3：___________________________________________。为了验证猜测，该小组设计实验加以探究。[实验探究]该小组同学按如图所示装置，将气体从a端通入。(1)B中应该装下列________试剂(填编号)。A．NaCl溶液B．酸性KMnO4溶液C．盐酸D．澄清石灰水(2)A中品红溶液的作用是____________________________。(3)D中澄清石灰水的作用是____________________________。通过该实验，该小组同学观察到以下三个实验现象：①A中品红溶液褪色②C中品红溶液不褪色③D中澄清石灰水变浑浊[得出结论](4)由上述现象，该小组同学确认该气体的成分为：__________________________________________________________________________________________________________。[解析]回忆学过的能使澄清石灰水先变浑浊又变澄清的气体，只有CO2和SO2，所以提出的猜想是：①气体为CO2；②气体为SO2；③气体为CO2和SO2的混合气体。要验证气体的成分，必须先验证SO2是否存在，并除尽，再验证CO2气体的存在，因为SO2的存在对CO2的验证有干扰。[答案]气体为CO2和SO2的混合气体(1)B(2)验证混合气体中是否含有SO2(3)验证混合气体中是否含有CO2(4)CO2和SO2的混合气体14．为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置。(1)该化学兴趣小组的同学为制取Cl2、SO2气体，现采用Na2SO3与70%的硫酸为原料制取SO2，采用MnO2和浓盐酸(12mol·L－1)为原料制取Cl2。在此实验中，F仪器的作用是__________________________________________________________________________________________________________；发生装置B应选择以下三种装置中的________(填序号)。(2)D装置中主要反应的离子方程式为_____________________________________________________。(3)为验证通入D装置中的气体是Cl2过量还是SO2过量，兴趣小组的同学准备了以下试剂：①氯化铜溶液②氯化亚铁溶液③硫氰化钾溶液④酸性高锰酸钾溶液若Cl2过量，取适量D中溶液滴入盛有________(选填一个序号)试剂的试管内，再加入________(选填一个序号)试剂。发生的现象是__________________________________________________________________________________________________________。若SO2过量，取适量D中溶液滴入盛有________(选填一个序号)试剂的试管内，发生的现象是__________________________________________________________________________________________________________。[解析](1)由实验装置可知，气体发生装置B产生的气体用饱和食盐水进行除杂净化，可知B装置为制取Cl2的装置，则A装置为制取SO2的装置，因SO2易溶于水，故F仪器的作用为防倒吸。制取Cl2所用试剂为MnO2和浓盐酸，属于固、液混合加热制取气体，故应选①装置为发生装置B。(2)将Cl2和SO2同时通入水中时，Cl2将SO2氧化成H2SO4，自身被还原为HCl。(3)若Cl2过量，则在D溶液中除含H2SO4、HCl外，还含有剩余Cl2及HClO，具有强氧化性，可将Fe2＋氧化为Fe3＋，故可选择②③进行检验；若SO2过量，则在D溶液中会含有SO2、H2SO3，SO2具有还原性，故可选用④进行检验。[答案](1)防倒吸①(2)Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋SO2－4＋2Cl－(3)②③溶液呈血红色④紫红色褪为无色