2019-2020年高中化学 课时分层作业25 铝与铝合金（含解析）鲁科版必修1

课时分层作业(二十五)(建议用时：25分钟)[合格基础练]1．下列说法正确的是()A．Al2O3难溶于水，不跟水反应，所以它不是Al(OH)3对应的氧化物B．因为Al2O3是金属氧化物，所以它是碱性氧化物C．Al2O3能跟所有的酸碱溶液反应D．Al2O3能跟强的酸碱溶液反应[答案]D2．下列关于Al(OH)3的性质叙述错误的是()A．Al(OH)3是两性氢氧化物，加热易分解B．Al(OH)3是难溶于水的白色胶状物质C．Al(OH)3能凝聚水中的悬浮物，也能吸附色素D．Al(OH)3既能溶于NaOH溶液、氨水，又能溶于盐酸D[Al(OH)3是两性氢氧化物，能溶于酸，也能溶于NaOH、KOH等强碱，但Al(OH)3不能溶于氨水等弱碱，Al(OH)3加热易分解。]3．下列离子方程式中正确的是()A．稀硫酸滴在铝片上Al＋2H＋===Al3＋＋H2↑B．铝粉投入到NaOH溶液中2Al＋2OH－===2[Al(OH)4]－＋H2↑C．氯气与水反应Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－D．氢氧化铝与NaOH溶液反应Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－D[A项，电荷不守恒；B项，得失电子不守恒，原子不守恒；C项，HClO为弱酸，不应拆成离子符号。]4．用铝箔包装0.1mol金属钠，用针扎出一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水集气法收集产生的气体，则收集到的气体为(标准状况)()A．O2和H2的混合气体B．1.12LH2C．大于1.12LH2D．小于1.12L气体C[Na与H2O可发生反应2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，0.1molNa反应可产生0.05molH2。铝箔可与反应产生的NaOH溶液反应：2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑，因此该实验产生的H2多于0.05mol，体积大于1.12L。]5．下列物质①NaHCO3②Al③Al2O3④Al(OH)3中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是()A．③④B．①③④C．③D．全部D[NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O、NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O；2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑、2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑；Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O、Al2O3＋2NaOH＋3H2O===2Na[Al(OH)4]；Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O、Al(OH)3＋NaOH===Na[Al(OH)4]。]6．向一个铝制易拉罐中充满CO2，然后往罐中注入足量的NaOH溶液，立即用胶布严封罐口，不多会儿听到罐内“咔、咔”作响，发现易拉罐变瘪，再过一会儿易拉罐又鼓起来。(1)易拉罐变瘪的原因______________________________________________________________________________________，反应的离子方程式为__________________________________。(2)易拉罐又鼓起来的原因____________________________________________________________________________________，反应的离子方程式为___________________________________。[解析]开始CO2与NaOH溶液发生反应，罐内气压减小，外界气压将易拉罐压瘪。之后铝制的易拉罐与NaOH溶液反应，产生H2，罐内压强又增大，易拉罐又重新鼓起。[答案](1)NaOH溶液吸收CO2，罐内压强减小，外界气压将易拉罐压瘪CO2＋2OH－===CO2－3＋H2O(2)Al表面氧化膜溶解后，Al与NaOH溶液反应产生H22Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑7．某无色透明溶液，跟金属铝反应放出H2，试判断下列离子：Mg2＋、Ba2＋、Cu2＋、H＋、Ag＋、SO2－4、SO2－3、OH－、HCO－3、NO－3，何种离子能大量存在于此溶液中。(1)当生成Al3＋时，可能存在_________________________________________________________________________________。(2)当生成[Al(OH)4]－时，可能存在___________________________________________________________________________。[解析]铝既能跟酸反应放出H2，又能跟碱反应放出H2。当生成Al3＋时，说明溶液呈酸性，含有大量H＋，则OH－、SO2－3、HCO－3不能大量存在，NO－3也不能大量存在，因为H＋、NO－3与Al反应不放出氢气；必须含有SO2－4，保持溶液呈电中性；含SO2－4，则不能含有Ba2＋、Ag＋；Cu2＋为蓝色，不能大量存在，可能含有Mg2＋。当生成[Al(OH)4]－时，说明溶液呈碱性，含有OH－，不能大量存在H＋、Mg2＋、Ag＋、Cu2＋、HCO－3，阳离子只能是含有Ba2＋，则不含有SO2－4、SO2－3，可能含有NO－3。[答案](1)H＋、Mg2＋、SO2－4(2)OH－、Ba2＋、NO－38．把5.1g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到5.6LH2(标准状况下)。试计算：(1)该合金中铝的质量分数；(2)该合金中铝和镁的物质的量之比。[解析]设Mg、Al的物质的量分别为x、y，则Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑11xx2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑23y32y24g·mol－1·x＋27g·mol－1·y＝5.1gx＋32y＝5.6L22.4L·mol－1解得：x＝0.1moly＝0.1mol则m(Al)＝0.1mol×27g·mol－1＝2.7g合金中铝的质量分数为2.7g5.1g×100%≈52.9%n(Al)∶n(Mg)＝1∶1。[答案](1)52.9%(2)1∶1[等级过关练]9．铝分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗H2SO4和NaOH的物质的量之比为()A．1∶4B．2∶3C．3∶2D．4∶1C[由化学反应方程式2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑，2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑，生成等量H2建立关系式：3H2SO4～3H2～2NaOH。]10．A、B、C、D、E五种化合物，均含有某种常见金属元素，A中又含有钾元素，它们的转化关系如图所示，其中A为澄清溶液，C为难溶的具有两性的白色固体，E则易溶于水。(1)写出化学式：A________________，C________________，D________________，E________________。(2)写出下列反应的离子方程式。A→B_________________________________________________；F→E______________________________________________。(3)写出下列化学方程式：F→C_______________________________________________________；B→E____________________________________________________。[解析]本题的“题眼”是“C为难溶的具有两性的白色固体”，并且C是由B经加热得到的，可推测C为Al2O3，则B为Al(OH)3，进而得E为Na[Al(OH)4]。D为AlCl3，则A为K[Al(OH)4]，F与Fe2O3高温得到C，此反应为铝热反应，F为Al。[答案](1)K[Al(OH)4]Al2O3AlCl3Na[Al(OH)4](2)[Al(OH)4]－＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO－32Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑(3)2Al＋Fe2O3=====高温2Fe＋Al2O3Al(OH)3＋NaOH===Na[Al(OH)4]