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课时分层作业(二十六)(建议用时：25分钟)[合格基础练]1．不锈钢是在普通钢中加入了()A．碳、硫B．硅、锰C．镍、铬D．硅、铬C[不锈钢是在普通钢中加入镍、铬以增强其化学稳定性和抗腐蚀性。]2．金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的应用。下列关于金属的一些说法正确的是()A．铜是人类在生产、生活中最早使用的金属B．金、银、铜是应用最广泛的金属材料C．铜被誉为“21世纪的金属”，应用前景很广阔D．铜是导电性、导热性最好的有色金属A[黑色金属材料及其合金是应用最广泛的金属材料，B项错误；被誉为“21世纪的金属”的为钛，C项错误；导电、导热性最好的金属是银，D项错误。]3．下列关于合金的叙述中正确的是()A．所有不锈钢都只含有金属元素B．我国流通的硬币材质属于合金C．从广东打捞的明代沉船上存在铝合金餐具D．镁合金的硬度和强度均低于纯镁B[A项，不锈钢是在普通钢中加入Ni、Cr等元素，普通钢中含有碳元素，则不锈钢中也含有碳元素；C项，明代沉船上不可能存在铝合金餐具，原因是明代还未掌握铝的冶炼技术，且铝合金在海水中易被腐蚀。]4．除去铜粉中混有的少量氧化铜，其主要操作过程是()A．在空气中燃烧B．加适量稀硫酸、微热、过滤C．加适量水、微热、过滤D．加适量稀硫酸、微热、蒸发B[向混合物中加入适量稀H2SO4时，CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O，过滤所得滤渣为铜粉。]5．用金属铜制取硝酸铜，从节约原料和防止环境污染方面考虑，最好的方法是()A．铜――→浓硝酸硝酸铜B．铜――→稀硝酸硝酸铜C．铜――→氯气氯化铜――→稀硝酸硝酸铜D．铜――→空气氧化铜――→稀硝酸硝酸铜D[从环境污染方面考虑，A、B、C三项均有污染性气体产生。]6．下列反应的离子方程式中正确的是()A．CuO与稀硫酸反应：CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2OB．Cu2O与稀硝酸反应：Cu2O＋2H＋===2Cu＋＋H2OC．Cu(OH)2与盐酸反应：OH－＋H＋===H2OD．CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓A[B项，应为3Cu2O＋14H＋＋2NO－3===6Cu2＋＋2NO↑＋7H2O；C项，应为Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O；D项，应为Cu2＋＋SO2－4＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓。][教师备选]在c(Cu2＋)＝0.5mol·L－1的溶液中，下列离子组可能大量存在的是()A．Na＋、Fe3＋、SO2－4、OH－B．H＋、Fe2＋、SO2－4、S2－C．Al3＋、Mg2＋、Cl－、NO－3D．H＋、Fe2＋、NO－3、CO2－3C[A项，OH－与Cu2＋、Fe3＋不共存；B项，S2－与H＋、Fe2＋、Cu2＋不共存；D项，CO2－3与H＋、Cu2＋不共存，H＋、Fe2＋、NO－3三者不共存。]7．金币、银币、铜币等货币在我国历史上曾发挥过重要的作用。在一位收藏家的家中，陈列了很多金属货币。(1)其中有些货币表面是黑色，且有少量的绿色锈状物，则这肯定是________币，黑色物质是________，形成这种物质的化学方程式为________________，绿色物质是________________，形成这种物质的化学方程式为______________________。要除去这些物质应选用________，发生反应的离子方程式为_______________________________________________________________________________，充分反应后，这枚金属币的真面目为________色。(2)其中一枚是闪闪发光的黄色金属币，它肯定是________币，表面一直未被氧化的原因是___________________________________________________________________________________________________________。(3)若将金币、银币、铜币分别放到稀硝酸中浸泡，能溶解的是________，不溶解的是________，写出溶解时的化学方程式：___________________________________________________________________________________________________________。[解析]金、银、铜都属于不活泼金属，很稳定，因此，在历史上都曾经用作货币。其中，金的化学性质最不活泼，不与硝酸等强氧化性酸反应，在空气中更稳定；银较金活泼，可与硝酸反应；铜较银活泼，不仅能和硝酸反应，在空气中也容易与氧气等物质反应而“生锈”。[答案](1)铜氧化铜2Cu＋O2===2CuOCu2(OH)2CO32Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO3稀盐酸CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O、Cu2(OH)2CO3＋4H＋===2Cu2＋＋CO2↑＋3H2O紫红(2)金金单质很稳定，不易发生化学反应(3)铜币、银币金币3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，3Ag＋4HNO3(稀)===3AgNO3＋NO↑＋2H2O8．化学实验室产生的废液中含有大量会污染环境的物质，为了保护环境，化学实验室产生的废液必须经处理后才能排放。某化学实验室产生的废液中含有Fe3＋、Cu2＋、Ag＋三种金属离子，实验室设计了下列方案对废液进行处理，以回收金属，保护环境。(1)废液经操作①得到的沉淀中含有的金属单质是____________________________________________________。(2)在操作②中观察到的实验现象是______________________。(3)操作③中发生反应的离子方程式为____________________。(4)若废液中含有Fe3＋、Cu2＋、Ba2＋三种金属离子，试设计处理该废液的实验方案。[答案](1)Ag、Cu、Fe(2)溶液由浅绿色变成棕黄色(3)Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓(4)[等级过关练]9．把ag铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量的NaOH溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为ag，则原合金中铁与铝的物质的量之比为()A．9∶8B．8∶9C．1∶1D．7∶3A[反应前ag固体成分是铁、铝混合物，反应后ag固体成分为Fe2O3，可见Fe2O3中铁的质量就是原合金中铁的质量，氧的质量就是原合金中铝的质量。n(Fe)∶n(Al)＝2∶16×327＝9∶8。]10．中学化学中有很多物质可以实现下图中物质之间的转化，其中反应条件和部分反应的产物已略去。液体B和C可能是单一溶质的溶液，也可能是纯净物。(1)若A是一种紫红色金属，气体D能使品红溶液退色，加热时又恢复原色。写出反应①的化学方程式________________。该气体D与另一种气体H混合后生成一种淡黄色固体W，写出该反应的化学方程式________________________。(2)若A是一种金属单质，D是密度最小的气体，B能否是水________(填“能”或“否”)。(3)若A是金属单质，D是一种无色气体，遇到空气变为红棕色，液体C呈蓝色。写出反应①的离子方程式___________________________________________________________________________________________。写出反应②的任意一个离子方程式____________________________________________________________________________________。[解析](1)A为紫红色金属，是Cu，D能使品红溶液退色，加热时又恢复原色，D为SO2。(2)D是密度最小的气体，为H2，B若是水，则A是很活泼金属的碱金属，以钠为例，则液体C为NaOH溶液，NaOH不能再转化为单质钠，因此B不能是水。(3)D是无色气体，遇空气变为红棕色，D为NO，液体C呈蓝色，含有Cu2＋，则反应①是Cu与稀硝酸的反应。[答案](1)Cu＋2H2SO4(浓)=====△CuSO4＋SO2↑＋2H2OSO2＋2H2S===3S↓＋2H2O(2)否(3)3Cu＋8H＋＋2NO－3===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2OCu2＋＋Fe===Fe2＋＋Cu(其他合理答案也可)