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章末综合测评(一)(时间90分钟，满分100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．下列说法中正确的是()A．在任何条件下，1mol任何气体的体积都约是22.4LB．化学的特征就是认识分子和制造分子C．在化学反应中，反应物的物质的量之和一定等于生成物的物质的量之和D．英国科学家道尔顿提出元素周期律，把化学元素及其化合物纳入一个统一的理论体系B[在标准状况下，才能确定1mol气体的体积约是22.4L，A项错；在化学反应前后，遵循质量守恒定律，但反应物的物质的量之和不一定等于生成物的物质的量之和，C项错；俄国化学家门捷列夫发现元素周期律，D项错。]2．下列有关研究物质性质的方法和程序的说法，正确的是()A．探究金属钠的性质只需应用实验法即可B．研究未知物质的性质可按照观察→实验→预测→结论的顺序进行C．科学家提出的假说一定能成为科学理论D．使用模型有助于人们研究物质的性质[答案]D3．关于钠元素的单质及其化合物的叙述不正确的是()A．钠，银白色，质软，熔点相对较低，密度比水小B．大量的钠着火时可以用沙子扑灭，少量的钠应保存在煤油中C．金属钠在空气中长期放置，最终变为碳酸钠D．氧化钠和过氧化钠都是白色固体D[根据金属钠的物理性质可以判断A项正确；钠着火时可以用沙子灭火，不能用水或CO2灭火，在实验室中少量的钠保存在煤油中，以隔绝空气，故B项正确；钠在空气中长时间放置时，发生Na→Na2O→NaOH→Na2CO3等一系列变化，最终生成Na2CO3，故C项正确；Na2O是白色固体，而Na2O2是淡黄色固体，故D项错误。]4．下列说法中正确的是()①钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠②钠投入硫酸铜溶液中有红色粉末产生③过氧化钠可在呼吸面具中做供氧剂④铁丝在氯气中燃烧生成棕红色的FeCl3⑤钠、氢气在氯气中燃烧都能产生白烟A．①②B．②③C．③④D．④⑤C[钠在空气或氧气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠而不是白色的氧化钠；钠投入硫酸铜溶液中，先与水反应生成NaOH和H2，NaOH再与CuSO4发生复分解反应，不能置换出盐中的金属；Na2O2能与CO2反应生成O2，故可在缺氧环境中做供氧剂；氯气非常活泼，它与具有可变化合价的金属如铁反应时，生成高价态的金属氯化物FeCl3；钠在氯气中燃烧生成固态NaCl，氢气在氯气中燃烧生成气态HCl，一个是白烟，一个是白雾，二者现象不同。]5．下列说法正确的是()A．向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后退色B．光照新制氯水有气体逸出，该气体是氧气C．漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2，应密封保存D．氯气有漂白性，所以氯气能使有色布条退色B[A项，新制氯水中，Cl2中有一部分与水发生反应：Cl2＋H2O===HCl＋HClO，而久置氯水，由于HClO见光会分解放出氧气，最终溶液将变为盐酸，不含HClO，有酸性而无漂白性，因此向久置氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液只变红而不退色，A错误，B正确；C项中Ca(ClO)2是漂白粉的有效成分，为了避免漂白粉与空气接触而变质，漂白粉应密封保存，C错误；D项，Cl2本身无漂白性，不能使干燥的有色布条退色，错误。]6．同温同压下，甲容器中的NH3和乙容器中的CH4所含的原子总数相同，则甲容器与乙容器的体积之比为()A．1∶1B．2∶1C．3∶4D．5∶4D[若此状况下气体摩尔体积为Vm，则V(NH3)/Vm×4＝V(CH4)/Vm×5，得V(NH3)∶V(CH4)＝5∶4。]7．500mL2mol·L－1的MgCl2溶液中含有氯离子的物质的量是()A．1molB．2molC．3molD．1000molB[n(Cl－)＝2n(MgCl2)＝2×0.5L×2mol·L－1＝2mol。]8．配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况会使溶液浓度偏低的是()A．未冷却即转移、定容B．容量瓶中原有少量蒸馏水C．定容时俯视刻度线D．玻璃棒在刻度线上方引流溶剂水D[A项，V(溶液)偏小，导致c＝mMV偏高；B项，无影响；C项，V(溶液)偏小，c偏高；D项，V(溶液)偏大，c偏低。]9．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()①标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等③1L2mol·L－1的AlCl3溶液中含氯离子为6NA④标准状况下，22.4LH2O中分子数为NA⑤32gO2和O3混合气体中含有原子数为2NAA．①②③⑤B．①②③④C．①③④D．③④A[①n(混合气体)＝11.2L22.4L·mol－1＝0.5mol，由于两种气体分子均为双原子分子，故n(原子)＝2n(分子)＝1mol，即原子数为NA，正确；②据阿伏加德罗定律知正确；③n(Cl－)＝3n(AlCl3)＝3×1L×2mol·L－1＝6mol，正确；④标准状况下，H2O为液态，错误；⑤O2、O3均由氧原子构成，n(O)＝32g16g·mol－1＝2mol，正确。]10．若1gCO2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数可表示为()A.144mol－1B.x22mol－1C.3x44mol－1D.44x3mol－1D[由题意得：1g44g·mol－1×3×NA＝x；NA＝44x3mol－1。]11．下列关于钠和过氧化钠与水反应的说法不正确的是()①将小块钠投入滴有石蕊试液的水中，反应后溶液变红②将钠投入稀盐酸中，钠先与水反应，后与盐酸反应③过氧化钠投入到水中会有大量氢气产生④过氧化钠投入到滴有酚酞的溶液中，烧杯中的溶液变红A．仅①②B．仅②③C．仅②③④D．①②③④D[①钠与水反应产生氢氧化钠能使酚酞变红，使石蕊变蓝；②钠与水的反应本质是钠与H＋的反应，所以钠先与盐酸反应；③过氧化钠投入到水中会有大量的氧气产生；④过氧化钠投入到酚酞溶液中与水反应产生氢氧化钠，使酚酞溶液变红，由于过氧化钠具有强氧化性，所以又使其退色。]12．下列关于氯及其化合物的叙述正确的是()①氯气的性质很活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收③久置的氯水没有漂白性④检验HCl气体中是否混有Cl2的方法是将气体通入硝酸银溶液⑤除去Cl2中的HCl，可使气体通过饱和食盐水A．①②④B．②③④C．③⑤D．③④C[①氯气与氢气混合后需要在光照或点燃的条件下才会发生爆炸；②氢氧化钙溶液的浓度较小，吸收氯气的量很小，故不用氢氧化钙溶液吸收氯气；③由于HClO易分解，氯水久置后成分变为盐酸，盐酸没有漂白性；④HCl和Cl2都能与硝酸银溶液反应生成AgCl沉淀；⑤由于HCl极易溶于水，氯气在饱和食盐水中的溶解度很小，故可用饱和食盐水除去Cl2中的HCl。]13．下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是()A．2mol水的摩尔质量和1mol水的摩尔质量B．200mL1mol·L－1氯化钙溶液中c(Cl－)和100mL2mol·L－1氯化钾溶液中c(Cl－)C．标准状况下，22.4L一氧化碳中氧原子数和16g二氧化硫中氧原子数D．2mol·L－1H2SO4溶液中的H＋个数与1mol·L－1HCl溶液中的H＋个数C[A项，水的摩尔质量为18g·mol－1，与其物质的量多少无关；B项，二者c(Cl－)均为2mol·L－1；C项，n(CO)＝1mol，n(SO2)＝1664mol＝14mol，前者n(O)＝1mol，后者n(O)＝12mol，故符合题意；D项，未知溶液的体积，不能比较H＋个数。]14．100mL0.3mol·L－1的Na2SO4溶液和50mL0.2mol·L－1的Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO2－4的物质的量浓度为(不考虑混合后溶液密度的变化)()A．0.20mol·L－1B．0.25mol·L－1C．0.40mol·L－1D．0.50mol·L－1C[若不考虑溶液密度的变化，混合溶液的体积等于混合前两溶液的体积之和。因混合后SO2－4的物质的量为n(SO2－4)＝0.3mol·L－1×0.1L＋0.2mol·L－1×0.05L×3＝0.06mol，溶液的体积V＝0.1L＋0.05L＝0.15L，则混合后溶液中SO2－4的物质的量浓度为c(SO2－4)＝n(SO2－4)/V＝0.06mol÷0.15L＝0.40mol·L－1。]15．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是()A．称量B．溶解C．转移溶液D．定容B[称量固体样品时，应将固体样品放入托盘天平的左盘，砝码放入右盘，A错。转移溶液时，为防止液体洒落，应用玻璃棒引流，C错。定容时，胶头滴管不能插入容量瓶中，D错。]16．若30g密度为ρg·cm－3的BaCl2溶液中含有4gBaCl2，则溶液中Cl－的物质的量浓度为()A.ρ400mol·L－1B.30ρmol·L－1C.50ρ39mol·L－1D.25ρ39mol·L－1C[BaCl2的物质的量浓度c(BaCl2)＝4g208g·mol－130gρg·cm－3×10－3L·mL－1＝25ρ39mol·L－1，则c(Cl－)＝2c(BaCl2)＝50ρ39mol·L－1。][教师备选]欲配制100mL1.0mol·L－1Na2SO4溶液，正确的方法是()①将14.2gNa2SO4溶于100mL水中②将32.2gNa2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100mL③将20mL5.0mol·L－1Na2SO4溶液用水稀释至100mLA．①②B．②③C．①③D．①②③B[①中溶剂水的体积不等于溶液的体积，错误；②中100mL1.0mol·L－1的Na2SO4溶液中n(Na2SO4)＝0.1mol，而n(Na2SO4·10H2O)＝32.2g322g·mol－1＝0.1mol，正确；③中n(Na2SO4)＝20×10－3L×5.0mol·L－1＝0.1mol，正确。]二、非选择题(本题包括6小题，共52分)17．(9分)(1)0.5molCH4的质量是________，在标准状况下的体积为________。(2)3.1gNa2X含有Na＋0.1mol，则Na2X的摩尔质量为________，X的相对原子质量为________。(3)0.6mol的氧气与0.4mol臭氧(O3)质量之比为________，分子个数之比为________，氧原子个数之比为________。(4)8.5g氢氧根离子含有的电子数目约为________个。(5)14gC2H4与C4H8的混合物所含质子的物质的量为________。[解析](1)0.5mol甲烷的质量＝0.5mol×16g·mol－1＝8g，标准状况下甲烷的体积＝0.5mol×22.4L·mol－1＝11.2L。(2)1个Na2X中有2个Na＋，则含有0.1molNa＋的Na2X物质的量为0.05mol，M＝mn＝3.1g0.05mol＝62g·mol－1。(3)由m＝nM可知，氧气与臭氧的质量之比为(0.6mol×32g·mol－1)∶(0.4mol×48g·mol－1)＝1∶1，分子数之比等于物质的量之比为0.6mol∶0.4mol＝3∶2，氧原子个数之比为(0.6mol×2)∶(0.4mol×3)＝1∶1。(4)一个OH－中含有10个电子，则8.5g氢氧根离子含有的电子数目约为8.5g17g·mol－1×10×6.02×1023mol－1＝5×6.02×1023个。(5)C2H4与C4H8的最简式均为CH2，14gC2H4与C4H8的混合物中含有CH2部分的物质的量为14g14g·mol－1＝1mol，所含质子的物质的量为1mol×8＝8mol。[答案](1)8g11.2L(2)62g·mol－116(3)1∶13∶21∶1(4)5×6.02×1023(或3.01×1024)(5)8mol18．(6分)在下列各变化中，反应①为常温下的反应，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，E常温下为无色无味的液体，F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体。回答下列问