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章末综合测评(四)(时间90分钟，满分100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．有关合金的叙述正确的是()A．合金的密度比各组分金属小B．合金的抗腐蚀性能都很好C．合金的导电能力比各组分金属强D．多数合金比各组分金属熔点低，硬度大D[合金比各组分金属的某些性能强，但有些性能弱。合金的密度位于组分金属之间，抗腐蚀性能有的较差，导电性有的较弱，熔点一般比各组分金属的低，硬度一般比各组分金属的大。]2．下列物质中，属于复合材料的是()①钢化玻璃②生物陶瓷③塑料④玻璃钢⑤光导纤维⑥航天用隔热陶瓷瓦⑦碳纤维增强复合材料A．①②③④⑤⑥⑦B．①②④⑤⑦C．②④⑤⑥⑦D．④⑥⑦D[复合材料是由两种或两种以上的材料经加工而形成具有特殊性能的材料，须识记生产、生活、航天、航空中常用到的复合材料。]3．做铝的性质实验时，不能用于除去铝表面氧化膜的是()A．砂纸打磨B．泡在烧碱溶液里C．泡在盐酸里D．泡在热水里D[Al2O3能溶于盐酸和烧碱溶液，不溶于热水。]4．科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。下列关于硅的说法中正确的是()A．自然界中硅的贮量丰富B．自然界中存在游离态的硅C．高纯度的SiO2被用于制作计算机芯片D．光导纤维的主要成分是SiA[制作计算机芯片使用的为晶体硅，制作光导纤维用的是SiO2。]5．下列关于材料的叙述中，不正确的是()A．传统的无机物材料虽有不少优点，但质脆、抗冲击性差B．有机合成材料耐腐蚀、耐高温、抗老化，广泛应用于社会生活的各方面C．钢的硬度大、强度大，但耐腐蚀性差D．纤维增强陶瓷是一类新型的有发展前景的材料，目前最主要的应用领域是航空、航天工业B[有机合成材料不能耐高温、抗氧化。]6．下列物质：①氢氟酸；②浓H2SO4；③烧碱溶液；④Na2CO3固体；⑤氧化钙；⑥浓HNO3，其中在一定条件下能与SiO2反应的有()A．①②⑥B．全部C．①③④⑤D．②③⑥C[SiO2为酸性氧化物，可与烧碱溶液、CaO等物质反应，高温条件下可与Na2CO3反应，可与氢氟酸反应，不能与浓硫酸、浓硝酸等发生反应。]7．向下列溶液中滴加稀硫酸，生成白色沉淀，继续滴加稀硫酸，沉淀又溶解的是()A．MgCl2溶液B．Na2SiO3溶液C．Cu(NO3)2溶液D．Na[Al(OH)4]溶液D[A项，H2SO4与MgCl2不反应；B项，SiO2－3＋2H＋===H2SiO3↓，H2SiO3与H2SO4不反应，即沉淀不溶解；C项，H2SO4与Cu(NO3)2不反应；D项，[Al(OH)4]－＋H＋===Al(OH)3↓＋H2O，Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O。]8．一定条件下，下列物质与二氧化碳、二氧化硅均不反应的是()A．氧气B．氢氟酸C．澄清石灰水D．碳A[B项，SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O；C项，CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O或2CO2＋Ca(OH)2===Ca(HCO3)2，Ca(OH)2＋SiO2===CaSiO3＋H2O；D项，CO2＋C=====高温2CO，SiO2＋2C=====高温Si＋2CO↑。]9．能鉴别Na2SiO3、CaCO3、SiO2三种白色粉末的试剂是()A．苛性钠溶液B．水C．饱和食盐水D．稀盐酸D[利用滴加试剂产生的实验现象不同进行鉴别。三种白色粉末先溶于水配制成溶液，再分别加入稀盐酸，SiO2－3＋2H＋===H2SiO3↓(白)，CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O，SiO2与盐酸不反应，故用稀盐酸可以鉴别。]10．下列各项操作中，发生“先产生沉淀，后沉淀又溶解”现象的是()①向AlCl3溶液中通入过量的NH3②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸③向水玻璃中逐滴加入过量的盐酸④向Ca(OH)2溶液中通入过量的CO2A．②④B．①④C．①③D．①②A[氯化铝与一水合氨反应生成氢氧化铝，只产生沉淀，沉淀不溶解，故①不选；Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸，胶体先发生聚沉得到氢氧化铁沉淀，再加硫酸，氢氧化铁与硫酸发生酸碱中和反应生成可溶性硫酸铁，所以先产生沉淀，后沉淀又溶解，故②选；水玻璃为硅酸钠的水溶液，硅酸钠与盐酸反应生成不溶于酸的硅酸沉淀，所以只产生沉淀，沉淀不溶解，故③不选；向Ca(OH)2溶液中通入过量的CO2先生成碳酸钙沉淀，继续通入二氧化碳，碳酸钙、水和二氧化碳反应生成可溶性的碳酸氢钙，所以先产生沉淀，后沉淀又溶解，故④选。]11．用铝箔包裹着2.3g金属钠，用针扎若干小孔，投入到足量水中，理论上可以收集到氢气的物质的量为()A．0.05molB．0.2molC．大于0.05mol小于0.2molD．无法判断C[2.3g金属钠投入到足量水中，钠首先与水反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，生成的NaOH溶液先溶解铝箔表面的Al2O3，再和Al发生反应：2NaOH＋2Al＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑，利用题中数据知：2.3g钠可产生0.05molH2，若生成的0.1molNaOH全部与铝反应可生成0.15molH2，因此产生的氢气的物质的量一定大于0.05mol，而小于0.2mol。]12．将镁、铝、硅的混合物分为等质量的两份。一份与足量的NaOH溶液反应，另一份与足量的盐酸反应，最后生成的氢气一样多。则镁与硅的物质的量之比为()A．2∶1B．4∶1C．1∶1D．3∶1A[Al与NaOH溶液和盐酸都反应且生成H2的量相等，在与NaOH溶液反应时Si参与反应，与盐酸反应时Mg参与反应，因产生氢气总量一样，故两者产生的H2一样多。根据关系式Mg～H2，Si～2H2，得n(Mg)∶n(Si)＝2∶1。]13．在含FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中加入足量的Na2O固体，搅拌使之充分反应后，再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目变化最小的是()A．Na＋B．Al3＋C．Fe3＋D．Fe2＋B[钠离子数目增多，A错，因：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，知Fe2＋减少，Fe3＋增多。]14．某溶液中有Cu2＋、NH＋4、Fe2＋和Al3＋四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是()A．Cu2＋和Al3＋B．NH＋4和Fe2＋C．Fe2＋和Al3＋D．Cu2＋、Fe2＋和Al3＋B[溶液中加入过量的氢氧化钠溶液后，四种离子分别转化为氢氧化铜沉淀、一水合氨、氢氧化亚铁沉淀、Na[Al(OH)4]。微热并搅拌后，氢氧化铜沉淀、Na[Al(OH)4]无变化，而一水合氨部分分解并挥发出氨气，氢氧化亚铁沉淀转化为氢氧化铁沉淀。再加入过量盐酸后，NH＋4、Fe2＋大量减少。]15．下表各组物质中，满足右图物质一步转化关系的选项是()C[A项NaHCO3不能一步转化为Na，B项Cu(OH)2不能一步转化为Cu，D项SiO2不能一步转化为H2SiO3，H2SiO3也不能一步转化为Si。]16．CuCO3和Cu2(OH)2CO3的混合物34.6g，可恰好完全溶解于300mL2mol·L－1的盐酸中，若加热分解等量的该混合物可得CuO固体的质量为()A．16.0gB．19.2gC．24.0gD．30.6gC[由元素守恒可知：Cu～2HCl～CuO，则m(CuO)＝12n(HCl)×M(CuO)＝(0.3L×2mol·L－1)÷2×80g·mol－1＝24.0g。]二、非选择题(本题包括6小题，共52分)17．(7分)已知A是一种装饰品的主要成分，根据如图转化关系，回答下列问题。(1)A的用途有________(任写一种)，B是________，D是________。(2)写出反应①的化学方程式：___________________________________________________________________________________。(3)写出下列反应的离子方程式：②____________________________________________________。③____________________________________________________。⑤____________________________________________________。[答案](1)制光导纤维Na2SiO3H2SiO3(2)Na2CO3＋SiO2=====高温Na2SiO3＋CO2↑(3)②CO2＋H2O＋SiO2－3===CO2－3＋H2SiO3↓③SiO2＋2OH－===SiO2－3＋H2O⑤SiO2－3＋2H＋===H2SiO3↓18．(10分)如图是各单质与化合物之间的转化关系。根据上述关系判断：(1)单质A只可能是________，这是因为___________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)单质B一定是金属还是非金属？________。这是因为______________________________________________________________________________________________________。(3)写出有关反应的离子方程式：①单质A与NaOH溶液反应：________________________________________________________________________________。②化合物甲与NaOH溶液反应：___________________________________________________________________________。[答案](1)硅短周期元素单质与NaOH溶液反应生成H2的只有Al和Si，Al――→NaOHNa[Al(OH)4]――→过量酸Al3＋，而Si――→NaOHNa2SiO3――→过量酸H2SiO3，可见A为硅时更符合题意(2)非金属化合物丁为H2SiO3，则丙应为水，故B单质为O2，为非金属(3)①Si＋2OH－＋H2O===SiO2－3＋2H2↑②SiO2＋2OH－===SiO2－3＋H2O19．(7分)Cu2S是火法炼铜的重要原料之一，下面是由Cu2S冶炼铜及制取CuSO4·5H2O的流程图。Cu2S――→O2△＝0.13L＝130mL。[答案](1)Mg(OH)2加入10mL盐酸正好中和过量的NaOH，再加盐酸沉淀增加，说明铝元素的存在形式为[Al(OH)4]－，故A点沉淀为Mg(OH)2(2)[Al(OH)4]－＋H＋===Al(OH)3↓＋H2O(3)1.92.675.2(4)130