2019-2020年高中化学 专题1 第1单元 第2课时 物质的量教案 苏教版必修1

第2课时物质的量目标与素养：1.能记住物质的量是基本的物理量，摩尔是其单位。(宏观辨识与微观探析)2.能说出阿伏加德罗常数的意义，并能运用NA进行计算。(证据推理与模型认知)3.能说出摩尔质量的含义。(宏观辨识与微观探析)4.能解决物质的量与物质的质量、微粒数目之间的换算。(证据推理与模型认知)一、物质的量1．物质的量——国际单位制中的基本物理量(1)目的：为了将一定数目的微观粒子与可称量的宏观物质建立联系。(2)符号为：n，单位为摩尔(简称为摩，符号为mol)。(3)标准：1mol某种微粒集合体中所含的微粒数与0.012_kg_C－12中所含的原子数相同。(4)计量对象：分子、原子、离子、质子、中子、电子等微观粒子及微观粒子的特定组合。微点拨使用“mol”时，只用于表示微观粒子及它们的特定组合，不能用于描述宏观物质。且必须用化学式说明粒子的种类，如1molH(√)；不能用汉字笼统描述，如1mol氢(×)。2．阿伏加德罗常数微点拨阿伏加德罗常数(NA)是一个物理量，其单位是mol－1，而不是纯数值；其精确值是0.012kg12C含有的碳原子数，约为6.02×1023。二、摩尔质量1．概念：单位物质的量的物质所具有的质量，符号：M。2．单位：_g/mol或g·mol－1。3．物质的量(n)、质量(m)、摩尔质量(M)的关系：n＝mM。4．规律：摩尔质量以g·mol－1为单位时，在数值上等于其相对原子质量或相对分子质量。例如：氧原子的相对原子质量为16，则氧原子的摩尔质量为16_g·mol－1，O2的摩尔质量为32_g·mol－1。1．摩尔质量是否就是1mol物质的质量？为什么？[提示]不是。摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，单位是g·mol－1；而1mol物质的质量的单位是g。2．摩尔质量与物质的多少有关吗？[提示]无关。对于指定物质，其摩尔质量是一个定值，不随该物质的多少而发生变化。三、物质的量运用于化学方程式中的简单计算以合成氨反应为例：N2＋3H22NH3反应物和生成物的化学计量数比：1∶3∶2物质的分子数之比：1∶3∶2物质的物质的量之比：1∶3∶21．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)物质的量可以理解为物质的数量(×)(2)1mol任何物质都含有6.02×1023个分子(×)(3)NaOH的摩尔质量为40g(×)(4)1molH2的质量与它的相对分子质量相等(×)2．下列说正确的是()A．物质的量就是1摩尔物质的质量B．1mol水中含有2mol氢和1mol氧C．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量D．3molO2与2molH2O所含原子数相等D[物质的量表示含有一定数目粒子的集合体，A项错误；使用物质的量必须指明具体的物质或微粒，B项错误；物质的量是国际基本物理量之一，摩尔是其单位，C项错误；3molO2含有6mol原子，2molH2O中含有6mol原子，D项正确。]3．已知3.01×1022个某单质(A2)分子的质量为1.6g，其物质的量是________；所含原子的物质的量是________。其摩尔质量是________，相对分子质量是________。[答案]0.05mol0.1mol32g·mol－132正确理解n、NA、M概念注意事项物质的量(n)“物质的量”是专用名词，不能拆开，也不能添字，如不能说成“物质量”或“物质的数量”等阿伏加德罗常数(NA)(1)NA的基准是0.012kg12C中的碳原子个数(2)NA是一个实验值，其数值现阶段常取6.02×1023作计算摩尔质量(M)物质的摩尔质量(M)与1mol物质的质量(m)以及物质的相对分子(原子)质量(Mr)是不同的。如水的摩尔质量为18g·mol－1，1molH2O的质量为18g，H2O的相对分子质量为18，三者单位不同，分别是g·mol－1、g和1下列说法正确的是()A．1mol氯含有6.02×1023个微粒B．阿伏加德罗常数的数值约等于6.02×1023C．钠的摩尔质量等于它的相对原子质量D．H2O的摩尔质量是18gB[未指明微粒的种类，A错误；应为钠的摩尔质量以g·mol－1为单位时，在数值上等于它的相对原子质量，C错误；摩尔质量的单位为g·mol－1，D错误。](1)1molH、1molH＋、1molH2的意义一样吗？为什么？[提示]意义不同，尽管都是1mol微粒，但微粒种类不同，它们分别表示1mol氢原子，1mol氢离子和1mol氢分子。(2)1molH2SO4分子中含有的H、O原子数目分别为多少？[提示]2×6.02×10234×6.02×10231．下列关于阿伏加德罗常数的说法不正确的是()A．6.02×1023就是阿伏加德罗常数B．0.012kg12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数C．含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1molD．1molNH3所含原子数约是2.408×1024A[化学上以0.012kg12C所含碳原子数作为1mol的基准，即0.012kg12C所含的碳原子个数即为阿伏加德罗常数(NA)，NA的近似值为6.02×1023mol－1。1molNH3分子中含有1mol氮原子和3mol氢原子，共4mol原子，4mol原子的个数约是4×6.02×1023＝2.408×1024。]n、N、m、M之间的换算计算关系式主要应用注意事项n＝NNA在n、N和NA中，已知任意两项求第三项①NA有单位：mol－1②求n或N时，概念性问题用NA；数字性问题用6.02×1023mol－1M＝mn①在M、n和m中，已知任意两项求第三项②先求M，后求相对原子(分子)质量M的单位取g·mol－1，m的单位取g①在m、M、NA和N中已知任意三项求第四项②以n恒等列代数方程式解决较复杂的问题与N有关的问题莫忽视微粒的组成和种类27.2g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4molCl－，则ACl2的摩尔质量是________；A的相对原子质量是________；ACl2的化学式是________。[解析]n(ACl2)＝nCl－2＝0.4mol2＝0.2mol，M(ACl2)＝mACl2nACl2＝27.2g0.2mol＝136g·mol－1，所以A的相对原子质量为136－35.5×2＝65，A为Zn，ACl2为ZnCl2。[答案]136g·mol－165ZnCl22．已知3.2g某气体中所含的分子数约为3.01×1022，此气体的摩尔质量为()A．64g·mol－1B．64molC．64gD．32g·mol－1A[n＝NNA＝3.01×10226.02×1023mol－1＝0.05mol，M＝mn＝3.2g0.05mol＝64g·mol－1。]1．下列说法不正确的是()A．物质的量就是物质的质量B．物质的量是含有一定数目粒子的集合体C．阿伏加德罗常数个微粒数就是12g12C原子所含的碳原子数D．任何一种微观粒子的摩尔质量以g·mol－1为单位时，其数值与该种粒子的相对分子(或原子)质量相同A[物质的量是一个基本物理量，是国际单位制中七个基本物理量之一，表示含有一定数目粒子的集合体，摩尔是物质的量的单位，故A错，B正确；国际上规定，12g12C原子所含有的碳原子数为阿伏加德罗常数，C正确；任何一种微观粒子的摩尔质量以g·mol－1为单位时，数值上等于其相对分子(或原子)质量，D正确。]2．用NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列的说法错误的是()A．32gO2所含的原子数目为NAB．0.5molSO2含有的原子数目为1.5NAC．1molH2O含有的H2O分子数目为NAD．0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5molA[32gO2的物质的量是1mol，氧原子的数目为2NA，A错误；1molSO2中含有3mol原子，0.5molSO2中含有的原子数目为1.5NA，B正确；1molH2O中含有的H2O分子数目为NA，C正确；根据n＝N/NA可知0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5mol，D正确。]3．下列物质中，摩尔质量最小的是()A．10mLH2OB．0.8molH2SO4C．54gAlD．11.2LCO2A[H2O、H2SO4、Al、CO2的摩尔质量分别是18g·mol－1、98g·mol－1、27g·mol－1、44g·mol－1。]4．下列物质中所含分子物质的量最多的是()A．44gCO2B．1.5molH2C．64gSO2D．3.01×1023个硫酸分子B[A项，44gCO2的物质的量是44g÷44g·mol－1＝1mol；C项，64gSO2的物质的量是64g÷64g·mol－1＝1mol；D项，3.01×1023个硫酸分子的物质的量是3.01×1023÷(6.02×1023mol－1)＝0.5mol，故选B。]5．填写下列空白：(1)3.01×1023个SO2分子中含有氧原子的个数为_____________________________________________________；SO2气体的质量为________。(2)常温常压下，92gNO2气体含有的原子个数为___________________________(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。[解析](1)1个SO2分子含有2个氧原子，则3.01×1023个SO2分子含有氧原子个数为3.01×1023×2＝6.02×1023；该SO2气体的物质的量n＝3.01×10236.02×1023mol－1＝0.5mol，其质量m＝0.5mol×64g·mol－1＝32g。(2)92g的NO2气体含有的原子的物质的量为92g÷46g·mol－1×3＝6mol。故所含原子个数为6NA。[答案](1)6.02×102332g(2)6NA