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第1课时离子键目标与素养：1.知道化学键的概念。(宏观辨识与微观探析)2.了解离子键的概念和成因及离子化合物的概念。(宏观辨识与微观探析)3.能用电子式表示简单的离子化合物。(宏观辨识与微观探析)一、化学键1．概念：物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用叫做化学键。2．类型：离子键和共价键是两种常见的化学键。二、离子键与离子化合物1．离子键的形成(以NaCl为例)及概念(1)图示(2)分析(3)概念：使带相反电荷的阴、阳离子结合的相互作用。(4)成键微粒：阴、阳离子。2．离子化合物(1)概念：由阴、阳离子通过静电作用形成的化合物叫做离子化合物。(2)常见的离子化合物类型活泼金属氧化物：Na2O、CaO等；绝大多数盐：NH4Cl、Na2SO4等；强碱：KOH、NaOH等。(1)常见的哪些元素易形成离子键？形成的过程是怎样的？(2)怎样理解离子键中的静电作用？能否说离子键是“离子间的静电吸引”？[提示](1)活泼金属与活泼非金属元素原子易形成离子键，一般位于周期表中为ⅠA、ⅡA族的金属元素与ⅥA、ⅦA族的非金属元素。形成过程为活泼金属活泼非金属――→化合M――→－ne－Mn＋N――→＋me－Nm－―――――→吸引、排斥达到平衡，有则为离子化合物。A项中有Na＋，则为离子化合物。]4．下列电子式书写正确的是()B[A中，氧原子的电子式不用中括号，A错。B正确。C中，两个氟离子不应合并写，正确的电子式为，C错。D中，钾离子不用加中括号，正确的电子式为。]5．有下列物质①NaCl②KOH③MgF2④Na2O⑤HCl⑥H2SO4(1)属于离子化合物的有________(填序号，下同)。(2)只含离子键的有________。[答案](1)①②③④(2)①③④