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第2课时不同类型的晶体目标与素养：1.熟知晶体的类型及其分类依据，学会判断晶体类型的方法。(宏观辨识与微观探析)2.知道晶体类型与物质性质的关系，会比较晶体的熔、沸点。(宏观辨识与微观探析)一、晶体微点拨：晶体的外部特征就是具有规则的几何外形，是因为在晶体内部构成晶体的微粒在空间呈有规则的重复排列。即晶体规则的几何外形是其内部构成微粒有规则排列的结果。二、四类晶体的构成1．离子晶体(1)含义：离子化合物中的阴、阳离子按一定的方式有规则地排列形成的晶体。(2)构成微粒：阴、阳离子。(3)微粒间作用力：离子键。(4)性质：熔点较高，硬度较大，固体时不导电，熔融或溶于水能导电。2．分子晶体(1)含义：由分子构成的物质所形成的晶体。(2)构成微粒：分子。(3)微粒间作用力：分子间作用力。(4)性质：熔点较低，硬度较小，晶体不导电。3．原子晶体(1)含义：原子间通过共价键结合形成的空间网状结构的晶体。(2)构成微粒：原子。(3)微粒间作用力：共价键。(4)性质：熔点高，硬度大，一般不导电。4．金属晶体(1)含义：由金属单质或合金形成的晶体是金属晶体。(2)构成微粒：金属阳离子和自由电子。(3)微粒间作用力：金属键。(4)性质：有金属光泽、能导电和传热、具有延展性。不同金属的熔点、硬度差异大。(1)氯化钠、干冰、二氧化硅属于哪类晶体？构成晶体的粒子是什么？(2)上述三种晶体熔化时需要克服何种作用力？[提示](1)氯化钠属于离子晶体，由Na＋和Cl－构成；干冰是分子晶体，构成微粒是CO2分子；二氧化硅是原子晶体，构成粒子是O、Si原子。(2)NaCl晶体熔化需克服离子键，CO2晶体熔化需克服分子间作用力，SiO2晶体熔化需克服共价键。1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)58.5gNaCl晶体中含有6.02×1023个NaCl分子。()(2)晶体中微粒之间一定存在化学键。()(3)晶体一定是无色透明固体。()(4)晶体具有固定的熔沸点。()[提示](1)×(2)×(3)×(4)√2．下列叙述正确的是()A．构成分子晶体的微粒一定含有共价键B．离子晶体中一定只含有离子键C．同主族元素形成的氧化物的晶体类型一定相同D．熔化时无须破坏化学键的晶体一定是分子晶体D[稀有气体形成的分子晶体中无化学键，A错误；离子晶体中一定含有离子键，也可能含有共价键，如NaOH，B错误；在ⅣA族中，碳的氧化物CO、CO2形成的晶体为分子晶体，硅的氧化物SiO2属原子晶体，C错误；分子晶体熔化时破坏的是分子间作用力，无化学键的破坏，D正确。]3．现有①BaCl2、②金刚石、③KOH、④Na2SO4、⑤干冰、⑥碘片六种物质，按下列要求回答：(1)熔化时不需要破坏化学键的是________(填写物质的序号，下同)，熔化时需要破坏共价键的是________。(2)属于离子化合物的是____________，只有离子键的物质是________。(3)①的电子式是________，⑤的电子式是________。[解析](1)①③④属于离子化合物，熔化时要破坏其中的离子键；②中含有共价键，熔化时破坏其中的共价键；⑤和⑥中含有共价键，但是熔化后仍然是原物质，其中的共价键不被破坏。(2)①③④属于离子化合物，均含有离子键，另外③和④中还含有共价键。(3)书写物质的电子式，首先要判断物质(或含有的化学键)的类型，其中①是离子化合物，⑤是共价化合物。[答案](1)⑤⑥②(2)①③④①(3)晶体性质的比较1.几种常见晶体比较晶体类型离子晶体原子晶体分子晶体金属晶体组成晶体的微粒阳离子和阴离子原子分子阳离子和自由电子组成晶体微粒间的相互作用离子键共价键范德华力(有的还有氢键)金属键典型实例NaCl金刚石、晶体硅、SiO2、SiC冰(H2O)、干冰(CO2)铜、金、银、镁晶体的物理特性熔点、沸点熔点较高、沸点高熔、沸点高熔、沸点低熔沸点较高(个别例外)导热性不良不良不良良好导电性固态不导电，熔化或溶于水能导电差差好机械加工性能不良不良不良较好硬度略硬而脆高硬度硬度较小相差幅度大2.常见晶体的熔、沸点比较(1)不同晶体类型物质的熔沸点原子晶体离子晶体分子晶体，金属晶体的熔沸点有的很高，如钨等，有的则很低，如汞等。(2)同种晶体类型的物质，晶体内粒子间的作用力越大，熔沸点越高。①原子晶体一般来说，原子半径越小，共价键越牢固，晶体的熔沸点越高。如熔点：金刚石(C)水晶(SiO2)晶体硅(Si)。②离子晶体一般来说，阴、阳离子电荷数越多，离子半径越小，则熔沸点越高。如熔点：MgOMgCl2，NaClCsCl。③分子晶体组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，熔沸点越高。④金属晶体金属单质晶体内，金属离子半径越小，价电子数越多，则金属离子与自由电子之间的作用力越强，即金属键越强，物质的熔沸点越高。如：熔点：Li＞Na＞K＞Rb＞Cs。【典例】下表给出几种物质的熔、沸点：NaClMgCl2AlCl3SiCl4单质B熔点/℃801710180－682300沸点/℃14651418160572500判断下列有关说法中错误的是()A．SiCl4是分子晶体B．单质B可能是原子晶体C．AlCl3加热能升华D．NaCl中离子键的强度比MgCl2中的小D[由表中所给熔、沸点数据，可知SiCl4的熔、沸点最低，应为分子晶体；单质B的熔、沸点最高，因此为原子晶体；AlCl3的沸点低于熔点，故可升华；NaCl的熔点高于MgCl2的熔点，表明NaCl中离子键的强度比MgCl2中的大。]晶体类型的判断方法(1)根据构成晶体的微粒和微粒间的作用力判断。(2)根据各类晶体的特征性质判断，一般来说：①低熔沸点的化合物属于分子晶体。②熔沸点较高，且在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为离子晶体。③熔沸点很高，不溶于一般溶剂的物质为原子晶体。④能导电、传热、有延展性的为金属晶体。(3)根据物质的类别判断①活泼金属氧化物、强碱和绝大多数的盐是离子晶体。②大多数非金属单质(金刚石、石墨、晶体硅、晶体硼除外)，非金属氢化物、非金属氧化物(SiO2除外)，几乎所有的酸、绝大多数有机物是分子晶体。③固态的金属和合金是金属晶体。④常见的原子晶体：单质有金刚石、晶体硅、晶体硼；化合物有二氧化硅、碳化硅。有关晶体的下列说法中正确的是()A．分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B．原子晶体中共价键越强，熔点越高C．冰融化时水分子中共价键发生断裂D．氯化钠熔化时离子键未被破坏B[分子的稳定性强弱，只与分子内所含化学键的强弱有关，而与分子间作用力无关，化学键越强，含该键的分子就越稳定，A不正确；原子晶体中共价键越强，熔点越高，B正确；冰是由水分子形成的分子晶体，融化时破坏的是分子间作用力，C不正确；氯化钠是由Na＋和Cl－构成的离子晶体，在熔化时离子键被破坏，D不正确。]