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第1课时乙醇目标与素养：1.知道乙醇的组成、结构特征和主要性质。(宏观辨识与微观探析)2.了解乙醇在日常生活中的应用。(科学探究与创新意识)一、乙醇的结构、性质及应用1．乙醇的组成和结构分子式结构式结构简式官能团C2H6OC2H5OH—OH(羟基)2.乙醇的物理性质3．乙醇的化学性质(1)置换反应：与活泼金属Na反应的化学方程式为2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑。(2)氧化反应①燃烧氧化：乙醇在空气中可燃烧，发出淡蓝色的火焰，放出大量的热，化学方程式为C2H6O＋3O2――→点燃2CO2＋3H2O。②催化氧化：乙醇在催化剂(铜、银等)的作用下与O2反应的方程式为2CH3CH2OH＋O2――→催化剂△A．a中所盛放的固体可以是CuOB．d中乙醇可用沸水浴加热C．c中具支试管b中有无色液体产生D．c中具支试管b可换成带塞的普通试管D[乙醇和氧化铜在加热条件下反应生成乙醛、水和铜，所以a中所盛放的固体可以是CuO，A项正确；直接加热时，生成乙醇蒸气的速率较大，乙醇和氧化铜反应不完全，为了使a中的乙醇平稳汽化，d中乙醇可用沸水浴加热，B项正确；乙醇和氧化铜反应生成乙醛、水和铜，冷凝后c中具支试管b中有无色液体产生，C项正确；c中的试管应保持与外界相通，防止装置内气压过大发生危险，所以c中的具支试管不可换成带塞的普通试管，D项错误。]5．为了探究乙醇和金属钠反应生成H2的原理，某同学做了如下四个实验。甲：向小烧杯中加入无水乙醇，再放入一小块金属钠，观察现象，并收集产生的气体。乙：设法检验甲收集到的气体。丙：向试管中加入3mL水，并加入绿豆粒大小的金属钠，观察现象。丁：向试管中加入3mL乙醚(CH3CH2OCH2CH3)，并加入绿豆粒大小的金属钠，发现无明显变化。回答以下问题：(1)从结构上分析，该实验选取水和乙醚作参照物的原因是____________________________________________________________________________________________________。(2)丙的目的是证明______________________；丁的目的是证明____________________________________________________________________________________________________；根据丙和丁的结果，可以得出乙醇和金属钠反应的化学方程式应为__________________________________________________。[解析]根据乙醇的结构分析可知，选取水和CH3CH2OCH2CH3作参照物的原因是它们分别含有—OH和CH3CH2—，然后可证明羟基上的氢与钠能反应，乙基上的氢与钠不能反应。[答案](1)乙醇分子中含有乙基和羟基，而水分子中含有羟基，乙醚分子中含有乙基(2)羟基上的氢可与钠发生反应乙基上的氢不能与钠发生反应2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑