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第2课时羧酸的性质和应用目标与素养：1.了解羧酸的结构特点及简单分类。(宏观辨识与微观探析)2.能够以乙酸为代表物，掌握羧酸的性质及用途。(宏观辨识与微观探析)一、乙酸1．组成和结构俗称分子式结构简式官能团醋酸C2H4O2CH3COOH2.物理性质颜色状态气味溶解性冰醋酸名称的由来无色液态有强烈刺激性气味易溶于水和乙醇熔点为16.6℃，温度低于熔点时凝结成冰一样的晶体，又称冰醋酸3.化学性质(1)具有酸的通性，乙酸俗称醋酸，是一种弱酸，酸性比碳酸强。乙酸与CaCO3反应的离子方程式为CaCO3＋2CH3COOH―→Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O。(2)酯化反应：若用18O标记乙醇，反应方程式为，此反应中浓H2SO4的作用是催化剂和吸水剂。从平衡移动的角度分析增大乙酸乙酯产率的方法有哪些？[提示]①及时分离出乙酸乙酯，②缓缓加热防止反应物的挥发，③增大某种反应物的浓度。二、羧酸的分类和甲酸的性质1．概念：由烃基(或氢原子)和羧基相连的化合物。2．一元羧酸的通式：R—COOH，官能团—COOH。3．分类(1)按与羧基连接的烃基的结构分类(2)按分子中羧基的数目分类羧酸一元酸：如甲酸HCOOH，俗名蚁酸。二元酸：如乙二酸HOOC—COOH，俗名草酸。多元酸：如柠檬酸4．甲酸(1)分子式CH2O2，结构式，结构简式HCOOH。(2)结构与性质由此可见，甲酸分子中，既含有醛基又含有羧基，因而能表现出醛和羧酸两类物质的性质。①酸性比乙酸强。②甲酸与乙醇反应的化学方程式为HCOOH＋C2H5OH浓H2SO4△HCOOC2H5＋H2O。③甲酸与银氨溶液反应的化学方程式为HCOOH＋2Ag(NH3)2OH――→水浴加热1．羧酸是一类非常重要的有机物，下列关于羧酸的说法中正确的是()A．羧酸在常温常压下均为液态物质B．羧酸的通式为CnH2n＋2O2C．羧酸的官能团为—COOHD．只有链烃基与羧基相连的化合物才叫羧酸[答案]C2．下列有关乙酸的说法正确的是()A．食醋就是乙酸B．无色无味，易溶于水C．冰醋酸就是纯净的乙酸D．其在水中的电离方程式为CH3COOH===CH3COO－＋H＋C[A项，食醋是含有乙酸的溶液而不是乙酸。B项，乙酸有刺激性气味。D项，乙酸是弱酸，书写电离方程式时使用“”。]3．下列化合物中，既显酸性又能发生酯化反应和消去反应的是()B[A、B、C项物质中含—COOH，具有酸性且能发生酯化反应；B项物质中含羟基，且相邻碳原子上有氢原子，能发生消去反应。]4．关于实验室制取少量乙酸乙酯的实验，下列说法错误的是()A．三种反应物混合时的操作方法可以是在试管中加入一定量的乙酸和乙醇后，再慢慢滴加一定量的浓硫酸，并不断摇动B．为加快化学反应速率，应当用大火快速加热C．反应中长导管的作用有两个：导气和冷凝D．反应的原理实际上是羧基和醇羟基的反应B[药品混合时浓硫酸不可最先加，常用的方法有两种：一是按乙醇、浓硫酸、冰醋酸的顺序，二是按乙醇、冰醋酸、浓硫酸的顺序；因乙酸、乙醇、乙酸乙酯的沸点接近，且都较低，若用大火加热，反应物将会大量蒸发而降低产率；长导管除了导气外，还要使乙酸乙酯在导出之前尽量冷凝为液态。]5．有H2O、CH3CH2OH、和CH3COOH四种物质。请按要求将序号填写在下列相应横线上：(1)能与Na反应的是__________________；(2)能与NaOH反应的是________________；(3)能与NaHCO3反应的是________________；(4)能与Na2CO3反应的是____________________。[答案](1)①②③④(2)③④(3)④(4)③④