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专题综合测评(一)微观结构与物质的多样性(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共计48分)1．下列表示物质的化学用语正确的是()D[含8个中子的碳原子的核素符号为14C，A项错误；HF是共价化合物，其电子式不需标方框和电荷符号，B项错误；Cl－的核电荷数应为17，C项错误。]2．在一定条件下用NH3捕获CO2，既有利于缓解温室效应，也可得到重要的化工产品三聚氰酸，有关反应为3NH3＋3CO2―→＋3H2O。下列说法正确的是()A．题述反应为中和反应B．三聚氰酸分子中既含极性键，又含非极性键C．四种物质均属于共价化合物D．仅由题述四种元素不可能形成离子化合物C[A项，题给反应不是酸与碱作用生成盐和水的反应，不是中和反应，错误；B项，三聚氰酸分子中的化学键均存在于不同的原子之间，均为极性键，错误；C项，三聚氰酸、NH3、CO2、H2O分子中均只含有共价键，它们均是共价化合物，正确；D项，由(NH4)2CO3是离子化合物可知，错误。]3．研究表明，26Al可以衰变为24Mg，则可用来比较这两种元素金属性强弱的方法是()A．比较这两种元素的单质的硬度和熔点B．向氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氨水C．将打磨过的镁带和铝片分别与试管中的热水作用，并滴入酚酞溶液D．将打磨过的铝片和镁带分别投入氢氧化钠溶液中，Al能与NaOH溶液反应放出氢气，而Mg不能C[硬度和熔点属于物理性质，不能用于比较元素的金属性强弱，A项错误；向氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氨水，两溶液中均生成沉淀，不能证明元素的金属性强弱，B项错误；元素的金属性越强，其单质与水反应越剧烈，将打磨过的镁带和铝片分别与热水作用，并滴入酚酞溶液，可观察到加入镁带的试管变红，加入铝片的试管无明显现象，可证明镁的金属性比铝强，C项正确；比较元素的金属性强弱可以用金属与稀的非氧化性酸溶液反应来比较，而不能用金属与碱溶液的反应来比较，D项错误。]4．下列事实一定能说明X、Y两种元素属于同一主族的是()A．原子半径：XYB．均有＋3价C．最外层电子数均为5D．最外层均有2个电子C[A项，若X、Y位于同一周期且Y在X的前面，原子半径也存在X＜Y，A项错误；B项，铝、氮均有＋3价，但二者不在同一主族，B项错误；D项，氦、铁等元素最外层有2个电子，但它们不属于主族元素，D项错误。]5．下列说法一定正确的是()A．其水溶液导电的一定是离子晶体B．熔融态导电的一定是离子晶体C．共价化合物形成的晶体一定是分子晶体D．固态不导电、熔融态导电的一定是离子晶体D[部分分子晶体和离子晶体的水溶液能导电。固态不导电、熔融态导电是离子晶体区别其他晶体的性质。共价化合物形成的晶体可能是分子晶体，如干冰；也可能是原子晶体，如石英。]6．下列物质性质的变化规律与化学键强弱无关的是()A．F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点逐渐升高B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱C．金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅D．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低A[A项，F2、Cl2、Br2、I2形成的晶体为分子晶体，熔化时仅破坏分子间作用力，与化学键无关；B项，热稳定性是指物质受热分解的难易程度，而HX分解时要破坏H—X键，从HF到HI其键能依次减小，故其稳定性依次减弱；C项，由于金刚石中碳碳键的键能大于晶体硅中硅硅键的键能，因此金刚石的硬度、熔点、沸点较晶体硅高；D项，NaX为离子晶体，熔化时破坏离子键。]7．有一种磷的结构式是，有关它的叙述不正确的是()A．它完全燃烧的产物是P2O5B．它不溶于水C．它在常温下是固体D．它与白磷互为同分异构体D[根据磷的同素异形体白磷和红磷的性质类推，可知其不溶于水，常温下为固体，完全燃烧产物是P2O5，它的分子式为P4n，与白磷(P4)不同。]8．下表给出几种氯化物的熔、沸点：NaClMgCl2CaCl2SiCl4熔点(℃)801710782－68沸点(℃)14651418160057.6则下列各项中与表中数据一致的有()①CaCl2属于离子晶体②SiCl4是分子晶体③1500℃时，NaCl可汽化④MgCl2水溶液不能导电A．仅①B．仅②C．①②④D．①②③D[熔、沸点的差异说明了晶体中微粒间作用力的不同，即晶体类型不同。判断出晶体类型，然后根据各晶体的性质特点进行判断。]9．下列实验过程中，一定同时存在化学键的断裂和形成的是()C[C项中氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，遇冷再重新化合为氯化铵，发生了两次化学变化，在化学变化过程中一定存在化学键的断裂和形成，故C正确。]10．W、X、Y、Z分别为原子序数递增的短周期元素，X、Y的阳离子与Ne具有相同的电子层结构，且其单质均可与水反应，生成W的单质；Z的单质为黄绿色气体。下列说法正确的是()A．W与X形成的简单化合物的电子式为X＋[W]－B．短周期元素中Y的原子半径最大C．Y能与冷水发生剧烈反应D．Al与Z能形成离子化合物A[由题意可推知W为H、X为Na、Y为Mg、Z为Cl。W与X形成的简单化合物为NaH，电子式为Na＋[H]－，A项正确；短周期元素中原子半径最大的为Na，B项错误；Mg与冷水反应非常缓慢，C项错误；Al与Cl形成的化合物为氯化铝，其为共价化合物，D项错误。]11．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如图所示。下列说法不正确的是()A．离子半径的大小顺序：r(W2－)r(Q－)r(Y2－)r(Z3＋)B．最高价氧化物对应水化物的酸性：W比Q的强C．元素X的氢化物与Q的氢化物化合的产物中既含共价键又含离子键D．X、Z、W、Q四种元素的最高价氧化物对应的水化物均能与强碱反应B[由题意知，X为氮、Y为氧、Z为铝、W为硫、Q为氯，HClO4的酸性比H2SO4的强，B项错误。]12．现有8种元素的性质如表所示，它们位于第2或第3周期，下列判断错误的是()编号元素性质①②③④⑤⑥⑦⑧原子半径/(10－10m)0.741.601.521.100.991.860.750.82最高或最＋2＋1＋5＋7＋1＋5＋3低化合价－2－3－1－3A．8种元素中有4种非金属元素B．编号为⑤⑦的原子之间可形成共价化合物C．编号为⑦的元素的最简单氢化物通过三步反应可合成硝酸D．编号为③的单质可保存在固体石蜡中A[根据表中信息，可推知①为O，②为Mg，③为Li，④为P，⑤为Cl，⑥为Na，⑦为N，⑧为B。有5种非金属元素，3种金属元素，A项错误；N原子最外层有5个电子，Cl原子最外层有7个电子，N原子与Cl原子之间形成共价键，可形成NCl3等，B项正确；NH3催化氧化生成NO，NO与O2反应生成NO2，NO2与H2O反应生成HNO3，C项正确；Li可保存在固体石蜡中，D项正确。]13．W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数的变化趋势如图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X是短周期中金属性最强的元素；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法正确的是()A．对应气态氢化物的稳定性：YWB．对应简单离子的半径：WZC．化合物XZW中既含离子键也含共价键D．Y的氧化物能与Z的最高价氧化物对应的水化物反应C[W的核素的质子数是8，则W是氧元素；金属性最强的短周期元素是钠元素；常见的半导体材料的组成元素是硅元素；Z的非金属性在同周期元素中最强，且原子半径大于O，则Z是氯元素。硅元素的非金属性小于氧元素，则气态氢化物的稳定性：Y＜W，A项错误；氯离子的电子层数多，离子半径大，B项错误；化合物XZW是次氯酸钠，次氯酸钠中含有离子键和共价键，C项正确；二氧化硅和高氯酸不反应，D项错误。]14．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表ⅢA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是()A．原子半径：r(W)r(Z)r(Y)B．由X、Y组成的化合物中均不含共价键C．Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱D．X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强D[本题考查元素周期律。由题意可知X为O，Y为Na，Z为Al，W为S。原子半径：r(Y)r(Z)r(W)，A不正确；Na2O2中含有非极性共价键，B不正确；金属性Y＞Z，最高价氧化物的水化物的碱性Y＞Z，C不正确；非金属性X＞W，简单气态氢化物的热稳定性X＞W，D正确。]15．下列对一些实验事实的理论解释不正确的是()选项实验事实理论解释ANa＋比Na原子稳定最外层电子数：Na＋有8个，Na有1个B酸性：HClO＜H2CO3非金属性：C＞ClC原子半径：Cl＜SCl原子、S原子的电子层数相同，但Cl原子的核电荷数比S原子多，对核外电子的吸引能力比S原子强DH2O分子比H2S分子稳定H—O键比H—S键强B[最外层有8个电子的单原子微粒较稳定，A项正确；HClO不是氯元素最高价氧化物对应的水化物，故不能由氯元素、碳元素非金属性的强弱来判断HClO与H2CO3酸性的强弱，且氯元素的非金属性强于碳元素，B项错误；C项正确；分子的稳定性是由化学键的强弱决定的，D项正确。]16．已知均为短周期元素形成的简单离子，aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是()A．原子半径：ABCDB．原子序数：dcbaC．离子半径：CDBAD．单质还原性：ABDCC[aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都是短周期元素，其原子序数不会超过18，因而它们都是主族元素。由于它们的电子层结构相同，因而C、D位于A、B的上一周期，为非金属元素且原子序数dc，A、B为金属元素，原子序数ab，因而四种元素的原子序数为abdc，B错；A、B由于在C、D的下一周期，又是原子半径较大的金属元素，因而A、B的原子半径肯定比C、D的原子半径大，由同周期元素原子半径的递变规律知，r(B)r(A)r(C)r(D)，A错；电子层相同的离子，核电荷数越大，半径越小，故离子半径由大到小为CDBA，故C对；单质中同周期的A、B为金属，A原子序数大于B，故还原性应为BA，另一周期的C、D为非金属元素，C的原子序数小于D，C的还原性应大于D，D错。]二、非选择题(本题包括6小题，共52分)17．(4分)C60、金刚石和石墨的结构模型分别如下图所示(金刚石、石墨仅表示出部分结构)：(1)等质量的C60、金刚石和石墨三者完全燃烧产生的二氧化碳的物质的量________，在一定条件下它们相互之间能否转化？________(填“能”或“不能”)。(2)固态时C60、金刚石和石墨三者为分子晶体的是________。(3)石墨是层状结构，层与层之间可以滑动，其硬度比金刚石小很多的原因是_____________________________________________________。[答案](1)相等能(2)C60(3)石墨中层与层之间的作用力是较弱的分子间作用力18．(10分)现有部分短周期元素的相关信息如下表所示：元素WXYZ相关信息海水中质量分数最高的元素其为非金属元素，简单气态氢化物溶于水所得溶液呈碱性M层比K层少1个电子其简单离子是第3周期元素的简单离子中半径最小的(1)W在周期表中位于第________周期________族；元素Y与元素Z相比，金属性较强的是________(用元素符号表示)，下列能证明这一事实的有________(填序号)。a．Y单质的熔点比Z单质的低b．在化合物中Y的化合价比Z低c．Y的单质能与冷水剧烈反应而Z的单质不能d．Y、Z同周期且Z在Y的右侧(2)上述元素可形成含有共价键的常见二元离子化合物，该化合物的化学式为________________________，该化合物中离子键与共价键的数目比为____________。(3)W、X的氢化物H2W2、X2H4在一定条件下反应可得到一种单质和常温下为液体的物质，试写出该反应的化学方程式：___________