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专题综合测评(二)微粒间作用力与物质性质(时间：60分钟满分：100分)一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分。)1．下列物质中，只需克服范德华力就能汽化的是()A．金属钾B．干冰C．氯化钾D．氯化钠B2．在解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与键能无关的变化规律是()A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱B．金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅C．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低D．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高D[HF、HCl、HBr、HI热稳定性依次减弱是因为它们的共价键键能逐渐减小，与键能有关；金刚石的硬度大于硅，熔、沸点高于硅是因为C—C键键能大于Si—Si键键能；NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低是因为它们的离子键键能随离子半径增大逐渐减小；F2、Cl2、Br2、I2均为分子晶体，熔、沸点的高低由分子间作用力决定，与键能无关。]3．下列晶体中，其中任何1个原子都被相邻4个相同原子包围，以共价键形式结合形成正四面体，并向空间伸展成网状结构的是()A．四氯化碳B．石墨C．硅晶体D．水晶C[四氯化碳晶体中1个碳原子被4个氯原子包围，不是网状结构；石墨晶体中1个碳原子被3个碳原子包围，为层状结构；硅晶体中每个硅原子被4个硅原子包围(与金刚石的晶体结构相似)，为空间网状结构；水晶晶体中1个硅原子被4个氧原子包围，1个氧原子只连接2个硅原子，为空间网状结构。]4．下列有关晶体的说法中正确的是()A．某晶体固态不导电，水溶液能导电说明该晶体是离子晶体B．原子晶体的原子间只存在共价键，而分子晶体内只存在范德华力C．区分晶体和非晶体最科学的方法是对固体进行X射线衍射实验D．任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子C[分子晶体在固态时也不导电，如HCl为固态时不导电，在水溶液中能导电，但HCl属于分子晶体，故A错误；分子晶体内存在范德华力，也可能存在共价键，还可能存在氢键，如冰晶体中存在范德华力和氢键，分子内H与O之间存在共价键，故B错误；构成晶体的粒子在微观空间里呈现周期性的有序排列，能使X射线发生衍射，因此，区分晶体和非晶体最科学的方法是对固体进行X射线衍射实验，故C正确；金属晶体中含有金属阳离子和“自由电子”，没有阴离子，故D错误。]5．下列数据是对应物质的熔点，有关判断错误的是()Na2ONaAlF3AlCl3Al2O3BCl3CO2SiO2920℃97.8℃1291℃190℃2073℃－107℃－57℃1723℃A.只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体B．晶格能：Al2O3＞AlF3C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D．金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高A[含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体，可能是金属晶体，A项错误；由表中Al2O3及AlF3的熔点判断可知，B项正确；同族元素，如C和Si，二者的氧化物分别为分子晶体和原子晶体，C项正确；由Na及AlCl3的熔点可知，D项正确。]6．下列关于晶体的说法一定正确的是()A．分子晶体中都存在共价键B．图为CaTiO3的晶体结构模型，其中每个Ti4＋和12个O2－相紧邻C．SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合D．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高B[稀有气体都是单原子分子，无共价键，故A错误；每个Ti4＋和12个O2－相紧邻，故B正确；在SiO2晶体中Si、O以单键相结合，每个硅原子与4个氧原子结合，故C错误；金属汞的熔点比I2、蔗糖等的熔点低，故D错误。]7．下列说法中正确的是()A．乙烯中碳碳双键键能是乙烷中碳碳单键键能的2倍B．氮气分子中氮原子之间有1个σ键和2个π键C．能够用来衡量化学键强弱的物理量有：晶格能、键能、范德华力、氢键D．NH＋4中4个N—H键的成键方式完全相同B[A项乙烯中的碳碳双键中一个是σ键，一个是π键，键能不是σ键的两倍；C项中的范德华力和氢键不是化学键，不能用来衡量化学键的强弱；D项中4个N—H键，其中一个为配位键。]8．下列叙述错误的是()A．可燃冰晶体中(8CH4·46H2O)CH4与H2O分子之间以及H2O与H2O间都以氢键结合B．氨气易液化，是因为氨分子之间存在氢键C．1mol石墨转化为金刚石共价键增加0.5NAD．CCl4晶体中存在两种作用力A[A项CH4与H2O分子之间不能形成氢键。]9．P原子的价电子排布为3s23p3，P与Cl形成的化合物有PCl3、PCl5，对此判断不正确的是()A．P原子最外层有3个未成对电子，故只能结合3个Cl原子形成PCl3B．PCl3分子中的P—Cl键都是σ键C．PCl5分子中不存在π键D．P原子最外层有3个未成对电子，但是能形成PCl5，说明传统的价键理论存在缺陷A[PCl3的电子式为，P—Cl键都是σ键，PCl5分子中P的外围5个电子与氯的成单电子形成了5个P—Clσ键，这违背了传统价键理论的饱和性原则，说明传统价键理论不能解释PCl5的分子结构，存在缺陷。]10．观察下列模型并结合有关信息，判断下列说法不正确的是()物质B结构单元(有12个B原子)SF6分子S8分子HCN结构模型示意图备注熔点1873K－易溶于CS2－A.单质B属于原子晶体，结构单元中含有30个B—B键，含有20个正三角形B．SF6是由极性键构成的非极性分子C．由S8构成的固态硫属于原子晶体D．HCN的结构式为H—C≡NC[由题图知，每个B原子具有12×5＝52个共价键，12个B原子共含有12×52＝30个共价键，每个三角形中含有的共价键数目为12×3＝32，故形成的三角形数目为30÷32＝20，A正确；SF6的空间构型为对称结构，分子极性抵消，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，为非极性分子，故B正确；固态硫是由S8构成的，该晶体中存在的微粒是分子，所以属于分子晶体，故C错误；HCN分子中有1个碳原子、1个氮原子和1个氢原子，原子半径为碳原子＞氮原子＞氢原子，所以该比例模型中最左端的是氢原子，中间的是碳原子，最右边的是氮原子，其结构式为H—C≡N，故D正确。]11．以色列化学家丹尼尔·谢赫经因为发现准晶体而获得2011年诺贝尔化学奖。准晶体原子虽然排列有序，但不具备普通晶体的长程平移对称性，而且原子之间有间隙。下图为晶体平移对称性和准晶体旋转对称性的对比图。下列说法不正确的是()A．石墨是原子晶体，0.12g石墨中约含6.02×1021个碳原子B．与类似普通晶体比较，准晶体延展性较低C．与类似普通晶体比较，准晶体密度较小D．普通玻璃属于非晶体，其成分中存在共价键A[石墨晶体内存在共价键、大π键，层间以范德华力结合，兼具有原子晶体、金属晶体、分子晶体的特征，为混合键型晶体，0.12g石墨中约含6.02×1021个碳原子，故A项错误；由于准晶体不具备普通晶体的长程平移对称性，故与类似普通晶体比较，准晶体延展性较低，故B项正确；由于准晶体原子之间有间隙，故与类似普通晶体比较，准晶体密度较小，故C项正确；普通玻璃属于非晶体，其成分中存在硅氧共价键，故D项正确。]12．用6.02×1023表示阿伏加德罗常数(NA)的值，下列说法中正确的是()A．在SiO2晶体中，若含有1mol硅原子，则含Si—O键的数目为2NAB．6.8g熔融的KHSO4中含有6.02×1022个阳离子C．23.4gNaCl晶体中含有6.02×1022个如图所示的结构单元D．用含有0.1molFeCl3的饱和溶液制得的氢氧化铁胶体中，胶体微粒数目为0.1NAC[在SiO2晶体中1个Si连接4个O，形成4个Si—O键，则1mol硅原子形成Si—O键的数目为4NA，A错误；KHSO4为离子晶体，熔融时发生电离KHSO4===K＋＋HSO－4，6.8g熔融的KHSO4中含有阳离子的数目为6.8g136g·mol－1×NA＝3.01×1022，B错误；题图所示结构单元中有4个NaCl,23.4gNaCl的物质的量是0.4mol，含有0.4NA4＝6.02×1022个图示的结构单元，C正确；用FeCl3的饱和溶液水解制取氢氧化铁胶体时，Fe3＋很难全部水解，且1个氢氧化铁胶体微粒是由许多氢氧化铁组成的集合体，所以0.1molFeCl3不可能形成0.1mol氢氧化铁胶体微粒，D错误。]13．已知某些晶体的熔点(如表所示)：NaClAlF3AlCl3BCl3Al2O3CO2SiO2MgO熔点/℃80112911901072045－56.617232852据此判断下列说法中，错误的是()A．由铝元素组成的晶体中有的是离子晶体B．表中所列物质只有BCl3和CO2是分子晶体C．同族元素的氧化物可以形成不同类型的晶体D．不同族元素的氧化物可以形成相同类型的晶体B[不同类型晶体的熔、沸点高低的一般规律为：原子晶体＞离子晶体＞金属晶体＞分子晶体。从表中所给的数据可判断出CO2、BCl3、AlCl3为分子晶体，AlF3为离子晶体，故A正确，B错误；因CO2、SiO2为不同类型的晶体，故C正确；显然D也正确。]14．下列有关金属的说法不正确的是()A．金属的导电性、导热性、延展性都与自由电子有关B．六方最密堆积和面心立方最密堆积的原子堆积方式空间利用率最高C．钠晶体的晶胞结构为，晶胞中钠原子的配位数为6D．温度升高，金属的导电性将变小C[金属键是金属阳离子和“自由电子”之间的相互作用，接通电源后，“自由电子”会定向运动形成电流；电子与金属阳离子的碰撞传递能量；金属发生形变，电子和离子之间只会发生滑动，不会破坏金属键，故A正确。晶体的四种堆积模型分别为简单立方堆积、体心立方堆积、面心立方最密堆积和六方最密堆积，其中简单立方堆积空间利用率最低，其次是体心立方堆积，六方最密堆积和面心立方最密堆积空间利用率最高，故B正确。钠晶胞中钠原子的配位数为8，故C错误。温度升高，金属阳离子与“自由电子”之间碰撞加剧，金属导电性变小，故D正确。]15．短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是()XYZA.原子半径：r(Z)＞r(Y)＞r(X)B．若X的一种单质为原子晶体，则含Y元素的盐溶液一定呈酸性C．若Y可做半导体材料，则X、Z的单质均为分子晶体D．若Y与Z的核电荷数之和为X的4倍，则X、Z各自形成的氢化物的熔、沸点：X＜ZC[选项A，原子半径大小应该是r(Y)＞r(Z)＞r(X)。选项B，X是C，则Y是Al，但偏铝酸钠溶液呈碱性。选项C，Y是Si，X、Z分别是N和S，氮和硫的单质都是分子晶体。选项D，X为O，Y为P，Z为Cl，由于H2O分子间存在氢键，故H2O的熔、沸点高于HCl的。]16．有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是()A．在NaCl晶体中，与Na＋最近且等距离的Cl－形成正八面体B．在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2＋C．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数之比为1∶2D．由E原子和F原子构成的气态团簇分子的分子式为EF或FED[在NaCl晶体中，与Na＋等距离且最近的6个Cl－形成正八面体；CaF2晶胞中，Ca2＋占据8个顶点，6个面心，故每个晶胞平均占有的Ca2＋数目为8×18＋6×12＝4；金刚石晶体中，每个碳原子与另外4个碳原子形成4个共价键，而每个碳碳键被2个碳原子共用，碳原子与C—C键个数比为1∶2；气态团簇分子不同于晶胞，该气态团簇分子中含有4个E原子，4个F原子，则其分子式应为E4F4或F4E4。]二、非选择题(本题包括6小题，共52分)17．(7分)某元素X其单质晶体的性质见下表。请完成下列空白：金刚石晶体硅晶体X冰铁熔点/K3823168325732731818沸点/K5100262828233733023摩氏硬度107.09.52～34～5导电性不导电不导电不导电不导电良好(1)请判断晶体X的晶体类型属于________晶体，理由是____________________________________________________。(2)XCl3的熔点为107℃，沸点为12.5℃。则XCl3晶体属于________晶