搜索
专题综合测评(四)化学科学与人类文明(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共计48分)1．2018年世界地球日中国主题是：珍惜自然资源，呵护美丽国土——讲好我们的地球故事。某市在城市建设过程中的做法与这一主题无关的是()A．“八河治理”工程B．电动自行车上牌管理C．农村燃煤全部改为天然气D．出租车和部分公交车改为电动汽车B[自行车上牌管理与珍惜自然资源，呵护美丽国土主题无关。]2．2017年5月4日《光明日报》报道称，中科院大连化学物理研究所的研究团队利用多功能催化剂首次实现了CO2直接加氢制汽油的过程。其转化过程如图所示。下列说法中正确的是()A．反应①的产物中含有水B．反应②为化合反应C．所制得的汽油的主要成分是烃和烃的含氧衍生物D．这种人造汽油用作汽车的燃料时，汽车尾气中不含氮氧化物A[根据质量守恒定律可以判断反应①的产物中含有水，A项正确；反应物CO中含有氧元素，而生成物(CH2)n中不含氧元素，所以反应②不可能为化合反应，B项错误；所制得的汽油的主要成分是烃，C项错误；在电火花作用下，N2与空气中的O2反应生成NO，所以这种人造汽油用作汽车的燃料时汽车尾气中含有氮氧化物，D项错误。]3．《五金·铁》中记载：“若造熟铁，则生铁流出时，相连数尺内，低下数寸，筑一方塘，短墙抵之。其铁流入塘内，数人执柳木排立墙上……众人柳棍疾搅，即时炒成熟铁。”以下说法不正确的是()A．金属冶炼方法由金属活动性决定B．熟铁比生铁质地更硬，延展性稍差C．炒铁是为了降低铁水中的碳含量D．该法与近代往生铁水中吹空气炼钢异曲同工B[活泼性不同的金属，其冶炼方法不同，即金属冶炼方法由金属活动性决定，故A正确；熟铁比生铁质地更硬，且延展性更好，故B错误；炒铁过程中降低了铁水中的碳含量，从而将生铁转化成熟铁，故C正确；该冶炼方法和近代往生铁水中吹空气炼钢，都是利用空气中的氧气将生铁中C元素氧化，其原理基本相同，故D正确。]4．化学在生产和生活中有着重要的作用，下列有关说法不正确的是()A．小苏打可用于焙制糕点B．“地沟油”经过加工可用来制肥皂C．多地花重金购买“雾霾消除车”，从根本上解决了雾霾问题D．装饰材料释放的甲醛等物质会导致室内空气污染C[“雾霾消除车”并没有从根本上解决雾霾问题。]5．以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措。下列做法违背发展低碳经济的是()A．发展氢能和太阳能B．限制塑料制品的使用C．提高原子利用率，发展绿色化学D．尽量用纯液态有机物代替水作溶剂D[正确理解低碳经济的要点：节能、减排(CO2)，特别是降低化石燃料(原料)的利用。A项，不使用“碳”；B项，减少“碳”的应用；C项，提高原子利用率，发展绿色化学，相当于减少了“碳”的使用；D项，增加了“碳”的使用。故选D。]6．我国古代曾用火烧孔雀石和焦炭的混合物的方法炼铜，孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3，对应的冶炼方法是()A．焦炭还原法B．湿法炼钢C．铝热还原法D．电解冶炼法A[解本题时容易犯的错误是忽视题目信息，误认为采用的是湿法炼钢而错选B。火烧孔雀石和焦炭混合物发生的反应有Cu2(OH)2CO3=====△2CuO＋H2O＋CO2↑，2CuO＋C=====高温2Cu＋CO2↑，属于焦炭还原法。]7．下列有关环境保护与绿色化学的叙述不正确的是()A．形成酸雨的主要物质是硫的氧化物和氮的氧化物B．大气污染物主要来自化石燃料的燃烧和工业生产过程中产生的废气C．绿色化学的核心就是如何对被污染的环境进行无毒无害的治理D．水华、赤潮等水体污染主要是由含氮、磷的生活污水任意排放造成的C[绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，而对被污染的环境进行无毒无害的治理属于环境保护，C项错误。]8．全球气候变暖给人类的生存和发展带来了严峻挑战。在此背景下，“新能源”“低碳”“节能减排”“吃干榨尽”等概念愈来愈受到人们的重视。下列有关说法不正确的是()A．太阳能、地热能、生物质能和核聚变能均属于“新能源”B．“低碳”是指采用含碳量低的烃类作为燃料C．如图所示，甲烷经一氯甲烷生成低碳烯烃的途径体现了“节能减排”的思想D．让煤变成合成气，把煤“吃干榨尽”，实现了煤的清洁、高效利用B[A项，太阳能、地热能、风能、海洋能、生物质能和核聚变能等是新能源，正确；B项，“低碳经济”是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式，低碳就是指控制二氧化碳的排放量，错误；C项，从图示分析，甲烷在温和条件下转化为低碳烯烃，控制了二氧化碳的排放，体现了“节能减排”思想，正确；D项，让煤变成合成气，实现了煤的清洁、高效利用，正确。]9．下列“科学史话”中得出的结论不正确的是()A．从舍勒发现一种黄绿色气体，到戴维确认该气体为氯气，花了三十多年时间，说明科学研究要付出艰辛的劳动B．由于化学工业的发展，历史上出现了“伦敦光化学烟雾”事件，预示着化学最终只会给人类带来灾难C．门捷列夫发现的元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上的重要里程碑D．凯库勒梦其所想，从梦中得到启发，成功地提出了苯环结构，表明灵感来自于实践和思考B[关于化学对人类的影响，要一分为二的看待，既不能只看到它对社会产生的短期效应，而忽视它的潜在危害；也不能只看到它的危害，而抹杀它对人类社会所做出的巨大贡献。]10．科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术研究，把过多的二氧化碳转化为有益于人类的物质。如将CO2和H2以1∶4的比例混合，通入反应器。在适当的条件下反应，可获得一种重要的能源。若将CO2与H2混合，在一定条件下以1∶3的比例发生反应，生成某种重要的化工原料和水。该化工原料可能是()A．烷烃B．烯烃C．炔烃D．芳香烃B[由反应关系可以得出nCO2＋3nH2―→CnH2n＋2nH2O，故生成的是烯烃。]11．下列说法正确的是()A．油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子才能被吸收B．现代科技已经能够拍到氢键的“照片”，直观地证实了水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键C．我国已能利用3D打印技术，以钛合金粉末为原料，通过激光熔化，逐层堆积来制造飞机钛合金结构件，高温时可用金属钠还原钛的氯化物来制取金属钛D．用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同C[油脂在人体内水解为高级脂肪酸和甘油，蛋白质在人体内水解生成氨基酸，A项错误；拍到氢键的“照片”，直观地证实了水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的分子间作用力，氢键不属于化学键，B项错误；钠与熔融的盐发生置换反应，生成相应的单质，所以高温时可用金属钠还原钛的氯化物来制取金属钛，C项正确；活性炭脱色是利用其吸附性，次氯酸盐漂白纸浆是利用次氯酸的强氧化性，D项错误。]12．工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。以下处理措施和方法类别都正确的是()选项污染物处理措施方法类别A含Cr2O2－7的废水加FeSO4反应物理法B含纯碱的废水加石灰石反应化学法C含Cu2＋等重金属离子的废水加硫酸盐沉降化学法D含复杂有机物的废水通过微生物代谢生物法D[A项，FeSO4具有还原性，可与Cr2O2－7发生氧化还原反应生成Fe3＋和Cr3＋，故方法类别为化学法，错误；B项，纯碱与CaCO3不反应，错误；C项，硫酸铜可溶于水，所以不能通过沉淀法除去，错误；D项，含复杂有机物的废水可通过微生物代谢进行处理，利用的是生物法，正确。]13．诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现金属钼的卡宾化合物可以作为非常有效的烯烃复分解反应的催化剂。工业上冶炼钼的化学反应过程为①2MoS2＋7O2=====高温2MoO3＋4SO2；②MoO3＋2NH3·H2O===(NH4)2MoO4＋H2O；③(NH4)2MoO4＋2HCl===H2MoO4↓＋2NH4Cl；④H2MoO4=====高温MoO3＋H2O；⑤用还原剂将MoO3还原成金属钼。则下列说法正确的是()A．MoS2煅烧产生的尾气可直接排放B．MoO3是金属氧化物，也是碱性氧化物C．H2MoO4是一种强酸D．利用H2、CO和Al分别还原等量的MoO3，所消耗还原剂的物质的量之比为3∶3∶2D[A项，生成物SO2会造成环境污染；B项，根据②中生成物(NH4)2MoO4可知，该化合物属于盐，对应的酸是H2MoO4，故MoO3不属于碱性氧化物；C项，H2MoO4不是强酸；D项，1molH2、1molCO和1molAl作还原剂时，完全反应失去的电子数分别为2mol、2mol和3mol，还原等量的MoO3转移电子数相同，此时n(H2)∶n(CO)∶n(Al)＝3∶3∶2。]14．用石油和煤可以得到有机化工生产中需要的众多原料，如由石油裂解得到的乙烯和由煤干馏得到的苯制聚苯乙烯。生产过程如下：下列说法不正确的是()A．通过裂解可以从石油中获得很多重要的化工原料B．将煤干馏不能直接得到纯净的苯C．制聚苯乙烯的反应①为加成反应，反应②为消去反应D．反应①②③的原子利用率都达到了100%D[A项，裂解是为了得到更多的有机化工原料，如乙烯等；B项，煤干馏得到的是混合物，还要进行分馏才能得到苯；C项，根据反应特点可知反应①为加成反应，反应②为消去反应；D项，反应①③的原子利用率都达到了100%，而反应②中除生成目标产物外，还生成了其他产物，原子利用率小于100%。]15．用无机矿物资源生产部分材料，其产品流程示意图如下：下列有关说法不正确的是()A．制取粗硅时的气体产物为COB．生产铝、铜、高纯硅及玻璃的过程中都涉及氧化还原反应C．SO2可用于生产硫酸，FeO可用作冶炼铁的原料D．粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次分馏的方法B[石英和碳在高温下反应生成粗硅和一氧化碳，故A正确；生产玻璃的过程中不涉及氧化还原反应，故B错误；SO2可以转化成SO3，进而生成H2SO4，FeO在高温下与CO反应可生成Fe，故C正确；D正确。]16．在实验室进行物质制备，下列从原料及试剂分别制取相应的最终产物的设计中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是()A．C――――――→在空气中点燃CO――→CuO，△CO2――――――→NaOH溶液Na2CO3B．Cu――→AgNO3溶液Cu(NO3)2溶液――――――→NaOH溶液Cu(OH)2C．Fe――→点燃Fe2O3――→H2SO4Fe2(SO4)3溶液D．CaO――→H2OCa(OH)2溶液――――――→Na2CO3溶液NaOH溶液D[碳在空气中燃烧直接可得CO2，A方案中设计CO还原CuO没有必要；B方案制取Cu(OH)2需消耗大量贵重药品AgNO3，不经济；Fe点燃得不到Fe2O3，而是得到Fe3O4，其中含有Fe2＋，故此方案制得的Fe2(SO4)3不纯；D选项中制取NaOH溶液的方法是合理的。]二、非选择题(本题包括6小题，共52分)17．(6分)为了防治酸雨，减少煤燃烧时向大气排放的SO2的量，工业上可采用生石灰和含硫的煤混合使用以“固硫”(避免含硫的化合物进入大气)，最后生成石膏。试回答下列问题：(1)整个“固硫”反应所涉及的反应类型包括_________________。①化合反应②分解反应③置换反应④复分解反应⑤氧化还原反应⑥非氧化还原反应⑦离子反应A．①⑤⑥⑦B．①②③⑤C．①⑤⑥D．②④⑤⑦(2)第一步“固硫”反应的化学方程式中气态物质的化学计量数为________。A．1B．2C．3D．4(3)减少酸雨产生可采取的措施是________。①少用煤作燃料②把工厂的烟囱造高③将煤脱硫④在土壤中加生石灰防止土壤酸化⑤开发新能源A．①②③B．②③④⑤C．①③⑤D．①③④⑤[解析](1)在含硫的煤中加生石灰“固硫”的反应是CaO＋SO2===CaSO3、2CaSO3＋O2===2CaSO4、CaSO4＋2H2O===CaSO4·2H2O，可见所涉及的反应类型有化合反应、氧化还原反应、非氧化还原反应。(2)由(1)中第一个化学方程式可知，第一步“固硫”反应的化学方程式中气态物质的化